- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1. Основні поняття хімії
- •1.2. Фундаментальні та стехіометричні закони хімії
- •1.2.1. Закон збереження маси речовини
- •1.2.2. Закон сталості складу речовин
- •1.2.3. Закон кратних відношень
- •1.2.4. Закон еквівалентів.
- •1.3. Закони газового стану
- •1.3.1. Закон об’ємних відношень гей-люсака
- •1.3.2. Закон авогадро
- •1.3.3. Закон бойля – маріотта
- •Контрольні завдання
- •Б) Із закону Авогадро випливає, що об’єм 0,025 моль h2s за нормальних умов
- •В) Відомо, що 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 · 1023 молекул. Молярний об’єм газу за нормальних умов складає 22,4 л. Тому справедливо
- •Приклад 3. Який об’єм за нормальних умов займуть 4 10-4 м3 газу, що знаходиться при 50оС й тиску 9,54 104 Па?
- •Приклад 4. При згорянні 5 г металу утворилося 9,44 г оксиду металу. Визначити еквівалентну масу металу.
- •Приклад 5. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Відповідно до закону еквівалентів (1.1), маси взаємодіючих речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам:
- •Зі співвідношення (1.8) знаходимо еквівалентну масу h3ро4:
- •Приклад 8. Обчислити точну атомну масу металу, якщо питома теплоємність металу дорівнює 0,23 кДж/(кг к), а хлорид цього металу містить 61,2% металу.
- •Приклад 10. Визначити формулу речовини, якщо відомо, що її густина за воднем дорівнює 29, а масові частки елементів наступні: с – 82,76%, н – 17,24%.
- •Глава 2. Класи неорганічних сполук
- •2.1. Оксиди.
- •2.1.1. Способи одержання оксидів
- •2.1.2. Класифікація та хімічні властивості оксидів
- •2.2. Гідроксиди металів
- •2.2.1. Способи одержання гідроксидів
- •2.2.2. Хімічні властивості гідроксидів металів
- •2.3. Кислоти
- •2.3.1. Способи одержання кислот
- •2.3.2. Хімічні властивості кислот
- •2.4.1.Основні способи одержання солей
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •3.2. Корпускулярно-хвильова природа електрона
- •3.3. Принцип невизначеності
- •3.4. Періодичний закон
- •3.5. Періодична система елементів
- •3.6. Електронні хмари
- •3.7. Квантові числа
- •3.8. Принцип паулі
- •3.9. Послідовність заповнення електронами енерґетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •Приклад 8. Які найвищий та найнижчий ступені окислення у фосфору, сульфуру та хлору? Скласти формули сполук даних елементів, що відповідають цим ступеням окислення.
- •Приклад 12. Як залежать кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів від ступеня окиснення атомів елементів, що їх утворюють?
- •Приклад 13. Відомо, що кремній є неметалом з напівпровідниковими властивостями. Які властивості будуть виявляти алюміній і фосфор?
- •Приклад 15. Як змінюються властивості вищих оксидів елементів третього періоду?
- •4.1.1. Характерні властивості ковалентного зв’язку
- •4.1.1.1. Насиченість ковалентного зв’язку
- •Мал. 4.3. Різновиди σ-зв’язків.
- •Мал. 4.3. Різновиди π-зв’язків.
- •4.1.1.3. Полярність і поляризованість ковалентного зв’язку.
- •4.3. Водневий зв’язок
- •4.5. Міжчастинкові взаємодії
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач Приклад 1. Довжина диполя молекули дорівнює 2,2 10-11 м. Обчисліть дипольний момент молекули.
- •Приклад 2. Обчислити довжину зв’язку в молекулі hBr, якщо між’я-дерні відстані у молекулах h2 та Br2 відповідно дорівнюють 7,4 · 10-11 м та 2,28 10-10 м.
- •Приклад 3. Яка гібридизація електронних хмар має місце в атомі карбону при утворенні молекули cf4? Якою є просторова конфігурація цієї молекули?
- •Приклад 4. Якими є валентні можливості атома фосфору в основному та збудженому станах?
- •Приклад 5. Визначте, що є донором електронної пари при утворенні йона bh4-.
- •Глава 5. Основи хімічної термодинаміки
- •5.2. Перший закон термодинаміки
- •5.3. Закони термохімії
- •5.4. Поняття про ентропію
- •5.5. Другий закон термодинаміки
- •5.6.Третій закон термодинаміки
- •5.7. Вільна енергія Ґіббса
- •Приклад 1. Складіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль ацетилену, якщо при цьому виділяється 1255,61 кДж теплоти.
- •Приклад 3. Не здійснюючи обчислень, поясніть, як змінюється ентропія системи (s): а) при переході води в пару; б) у реакції:
- •Приклад 4. Обчисліть зміну енерґії Ґіббса у хімічній реакції
- •І зробіть висновки про можливість мимовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Стандартні зміни енерґій Ґіббса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •6.1. Поняття про швидкість хімічної реакції
- •6.2. Основний закон хімічної кінетики – закон діючих мас.
- •Межі застосування закону діючих мас.
- •6.3. Молекулярність реакції.
- •6.4. Порядок реакції.
- •6.5. Особливості кінетики гетероґенних реакцій.
- •6.6. Механізм хімічних реакцій.
- •6.7. Вплив температури на швидкість реакції. Правило Вант-Гоффа.
- •6.8. Рівняння Арреніуса. Енерґія активації
- •Вихідні Активов. Продукти
- •Мал.6.3. Енерґетична діаграма Мал.6.4. Розподіл молекул за
- •Глава 7. Хімічна рівновага.
- •7.1. Константа хімічної рівноваги
- •7.2. Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
- •7.3. Рівновага у гетероґенних системах
- •Константа рівноваги.
- •Глава 8. Поняття про каталіз.
- •8.1. Автокаталіз
- •8.2.Промотори та каталітичні отрути
- •8.3. Селективність каталізаторів
- •8.4. Механізми гомоґенного та гетероґенного каталізу
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Глава 9. Розчини
- •9.1. Процес розчинення. Типи розчинів
- •9.2. Способи виразу концентрації речовин
- •9.3. Хімічна (гідратна) теорія розчинів д.І. Менделєєва
- •9.4. Теплові ефекти розчинення
- •9.5. Розчинність
- •Глава 10. Властивості розчинів
- •10.1. Тиск пари розчинника над розчином
- •10.2. Температури замерзання та кипіння розчинів
- •10.3. Осмотичний тиск
- •Глава 11. Електролітична дисоціація.
- •11.1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
- •11.2. Ступінь дисоціації
- •11.3. Слабкі електроліти. Константа дисоціації слабких електролітів
- •11.4. Вплив однойменних іонів на дисоціацію слабких електролітів
- •11.5. Розчини сильних електролітів
- •11.6. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник
- •11.7. Поняття про індикатори
- •11.8. Іонні реакції
- •11.8. Гідроліз солей
- •Типові випадки гідролізу.
- •11.8.1. Ступінь і константа гідролізу
- •Глава 12. Комплексні сполуки
- •12.1. Основні положення координаційної теорії а.Вернера
- •12.2. Класифікація комплексних сполук
- •12.3. Номенклатура комплексних сполук
- •12.3.1. Назви катіонних комплексних сполук
- •12.3.2. Назви аніонних комплексних сполук
- •12.3.3. Назви нейтральних комплексних сполук
- •12.4. Ізомерія комплексних сполук
- •12.5. Дисоціація комплексних сполук
- •Якщо у гібридизації беруть участь d-орбіталі передостаннього рівня, тоді йон називається внутрішньоорбітальним. Іноді у комплексах проявляється йонно-дипольний зв’язок, наприклад в аквакомплексах.
- •Глава 13. Електрохімічні процеси
- •13.1. Хімічні процеси на електродах
- •13.2. Електродний потенціал
- •13.3. Електрохімічний ряд напруг металів
- •13.4. Гальванічний елемент
- •13.5. Окисні й відновні потенціали
- •13.6. Рівняння Нернста
- •13.7. Акумулятори
- •13.8. Паливні елементи
- •13.9. Електроліз
- •13.9.1. Закони Фарадея
- •1. Кількість речовини, що виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електрики, яка пройшла крізь електроліт.
- •2. Однакова кількість електрики виділяє на електродах під час електролізу еквівалентну кількість різних речовин.
- •13.10. Корозія металів
- •0,01 Моль/л 0,1 моль/л
- •Глава 14. Окисно-відновні реакції складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Контрольні завдання
- •Додатки
- •Додаток 6 – Перехідні коефіцієнти
- •Предметний покажчик
- •Відновлення 18-19, 77, 81, 124, 126, 128, 135-139
- •Водень 14, 17, 37, 75, 125, 130-132, 139
- •Ізомерія 119
- •Лантаноїди 25
- •Натрій 20-21, 69, 89
- •Термодинамічні 8, 54
- •Атомів 33, 50
- •Список рекомендованої літератури
- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії ........................ 5
Предметний покажчик
Автокаталіз 78-79
Аденди 115
Азот 10, 42, 51, 59, 83, 84
Аквакомплекси 118
Активність
елемента(ів) 24, 34, 126
іона 103
каталізатора 80, 82
радіонукліда 153
хімічна 53
Акцептор електронів 41, 50
Алмаз 51, 142
Алюміній 38
оксид 20
сульфат 110
Алюмосилікати 82
Аміак 41, 59, 68, 80, 82, 84, 89, 90, 101, 118
Аміди 106
Амінокомплекси 118
Амоній 17-19, 41, 56, 91, 109-111, 114
Амфотерність 14-21, 34, 37-38, 103
Аналоги електронні 23, 51
Аніон(и) 6, 12-13, 16, 18, 46, 101, 104, 106-108, 112, 114-120, 125, 130-131
Арґентум 21, 24, 81, 119, 123
Арґон 29
Ацетилен (етин) 10, 50, 60
Ацидокомплекси 117
Аурум 120
Барій 108
Бензол 89, 96-97
Берилій 24, 108
Бертоліди 5
Бісмут 19
Бор 24, 43, 51
Борна кислота 17-18
Бром 34
Бромід 114
Бромоводень 67
Валентність 16, 23
Вапняк 20
Випромінювання 21-22, 70
Відновлення 18-19, 77, 81, 124, 126, 128, 135-139
Відновник(и) 15, 124, 127, 131, 136-138, 140
Відстані між’ядерні 38-39, 42, 48-49, 51, 72, 115
Вода 85-89, 98, 102, 132
Водень 14, 17, 37, 75, 125, 130-132, 139
Галоґен(и) 69, 105, 117
Гібридизація атомних орбіталей 42-43, 48-49, 51, 120
Гідрарґіум 118, 121
Гідрат(и) 47, 87-88, 90-91, 117
Гідратація 87, 126
Гідрид(и) 105
Гідроґен 6, 11, 16-17, 23, 34, 41, 46, 51-52, 63, 103-105, 111, 118, 129
Гідроксид(и) 12-15, 34, 37-38, 110-112
амфотерні 15-16, 34, 37-38
-іони 111, 129, 131-132, 139
металів 15-19, 101, 107, 108
Гідроліз 105
солей 105-107, 109-110, 113-114, 130
повний 106, 114
постадійний 111
Гіпохлорит 110
Горіння 60, 70
Ґрафіт 129, 141
Ґрунт 103
Ґрупа елементів 23-24, 31
Дентатність 115, 117, 123
Диполі електричні 45, 49-50, 120
Дипольний момент 45, 49-50, 118
Дисоціація
води 102-103
електролітична 16, 47, 99-100, 102-114
комплексних сполук 119
молекул 62
Добуток
води йонний 102-103, 107, 111, 114
розчинності 107, 109, 114
Довжина 151
диполя 45, 49-50
зв’язку 38-40, 42, 48-49, 51
хвилі 22, 151
Долтонід(и) 5
Донор електронів 41, 49, 51-52
Донорно-акцепторний механізм утворення зв’язку 41, 46, 49, 117, 120
Ебуліоскопія 94-96, 98
Еквівалент 5-6, 8-9, 11-13
елемента 87, 135
складної речовини 126, 130-132
Еквівалентні орбіталі 28
Електроліз 123, 128-135
Електроліт(и) 99-102, 105-111, 125, 128-132, 135
сильні 102, 112-113, 119, 123
слабкі 105-114, 119
Електрон(и) 4-5, 21-22, 25-35, 39-45, 48-50, 124-139, 145-147, 150
валентні 47, 51, 69
неспарені 33, 40-43, 49-51, 69
спарені 29-30
Електронеґативність 30-32, 34, 44-45, 49, 148
Електронна оболонка 23, 25, 31, 34, 38, 40
Електронна(і) орбіталь(і) 25-30, 40-45, 49-50
Електронна(і) формула(и) 30, 32-33, 35
Електрохімія 123-133, 135
Елемент(и)
хімічний(і) 4-15, 18-25, 28-38, 41-49, 51, 115, 120, 123-125, 135-139, 148
ґальванічний(і) 126-129, 131- 135
паливний 128
Елементарна(і) частинка(и) 31
Елементарна(і) реакція(ї) 66-67
Енерґія
активації 71-75, 79-80, 83
вільна Ґіббса 54-64, 74-78, 87, 134
внутрішня 54-56
зв’язку 39
електрона 25
йонізації 31-33, 47
Ентальпія 54-63, 89
стандартна 55, 141-143
утворення 55-56, 61
розкладу 63
Ентропія 54, 56-63
стандартна 57
Етилен (етен) 51, 69, 80
Ефект
реакції тепловий 54
фотоелектричний 22, 48
Закон(и)
Авогадро 6, 8, 9, 12
Бойля – Маріотта 8
газові 6-13
Генрі 90, 94
Ґей-Люссака 7-8
Ґесса 56-58, 62
еквівалентів 6
збереження маси 5-6
збереження енерґії 5
кратних відношень 6-7
Лавуазьє – Лапласа 63
Менделєєва, періодичний 23, 33
Рауля 94-98, 100
сталості складу 6
стехіометрії 6
термохімії 55
Фарадея 131
Залізо 21, 34, 59, 80, 92, 108, 111, 129, 132-136
Заряд(и) 5, 7, 28
Зв’язок 32, 39-44
водневий 47-48
іонний 43-47
ковалентний 41-42, 45-47
механізми утворення 40, 42-50
неполярний 45-46
полярний 45-46
типи перекривання (σ, π) 41-43
координаційний 116
металевий 6, 48
одинарний 42
хімічний 32, 39-44
Золото 130