Контрольні завдання
1. Визначте еквівалентні маси металу та сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.
Відповідь: 108 г/моль; 16 г/моль.
2.Арсен утворює два оксиди. Масова частка арсену в одному з них 65,2%, а в іншому – 75,7%. Визначте еквівалентні маси арсену в обох випадках.
Відповідь: 15 г/моль; 25 г/моль.
3. Оксид металу містить 28,57% окиґену, а флуорид того ж металу 48,72% флуору. Знайдіть еквівалентну масу флуору.
Відповідь: 19 г/моль.
4. 2,14 10-3 кг металу витісняють з кислоти 2 10-3 м3 водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу металу.
Відповідь: 11,98 г/моль.
5. Чому дорівнює за нормальних умов еквівалентний об’єм кисню? На спалювання 1,5 г двовалентного металу потрібно 0,69 л кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, молярну й атомну маси металу.
Відповідь: 12,17 г/моль; 24,35 г/моль; 24,35 а.о.м.
6. Та сама кількість металу сполучається з 0,6 10-3 кг кисню і з 9,534 10-3 кг галогену. Обчисліть еквівалентну масу галогену.
Відповідь: 127,1 г/моль.
7. Обчисліть еквівалентну масу H3PO4 у реакціях утворення:
а) гідроортофосфату; б) ортофосфату.
8. Знайдіть еквівалентну масу H2SO4 і Cu(OH)2 у наступних реакціях:
а) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
б) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O;
в) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
г) Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O;
9. На нейтралізацію 1,125 10-3 кг щавлевої кислоти знадобилося 10-3 кг NaOH. Визначте еквівалентну масу кислоти.
Відповідь: 45 г/моль.
10. У якій кількості Cr(OH)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Mg(OH)2
Відповідь: 205,9 г.
11. Визначте масу металу, що витиснув з кислоти 7 10-3 м3 водню (н.у.), якщо еквівалентна маса металу 28 г/моль.
Відповідь: 1,75 10-3 кг.
12. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Визначте кількість еквівалентів, еквівалентну масу й основність H3PO4 у цій реакції. На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції.
Відповідь: 0,5; 49 г/моль; 2.
13. Скільки молекул міститься в 1 мл водню за нормальних умов?
Відповідь: 2,69 1019.
14. Який об’єм (н.у.) займають 2,7 1022 молекул газу ?
Відповідь: 1 л.
15. Маса 400 мл ацетилену (н.у.) дорівнює 0,464 г. Визначте молекулярну масу ацетилену.
Відповідь: 26 г/моль.
16. Визначте масу молекули газу в кг, якщо маса 10-3 м3 газу за нормальних умов дорівнює 1,785 10-4 кг.
Відповідь: 6,65 10-27 кг.
17. Маса 0,002 м3 газу за нормальних умов дорівнює 0,0042 кг. Визначте молярну масу газу та його густину за повітрям.
Відповідь: 47 г/моль, 1,62.
18. За певної температури густина пари сірки за азотом дорівнює 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури?
Відповідь: з 8 атомів.
19. Обчисліть об’єм 3 кг азоту при тиску 1,05 105 Па і tо = 50оС.
Відповідь: 2,8 м3.
20. За нормальних умов маса 5 10-4 м3 газу дорівнює 1,806 10-3 кг. Визначте густину газу за повітрям і етаном (С2Н6) і відносну молекулярну масу газу.
Відповідь: 2,8; 2,7; 81а.о.м.
21. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, якщо маса 7 · 10-4м3 її пари при 91оС та тиску 9,7104Па дорівнює 2,6810-3кг.
Відповідь: 119,4 а.о.м.
22. Газ, густина якого за повітрям дорівнює 0,55, міститься у посудині місткістю 0,02 м3 під тиском 1,038 105 Па при температурі 20оС. Визначте масу газу в цій посудині.
Відповідь: 13,6 г.
23. За якого тиску маса 8 10-3 м3 хлору буде становити 2,5 10-3 кг, якщо температура дорівнює 23оС?
Відповідь: 10832 Па.
24. Скільки молекул SO2 утвориться при згорянні 2 10-6 кг сірки?
Відповідь: 3,762 1019.
25. У якій масі карбон (IV) хлориду міститься стільки ж молекул, скільки їх у 5 10-3 м3 води ?
Відповідь: 42,7 г.
26. Знайдіть точну атомну масу елемента, якщо з 1,5 10-3 кг цього елемента одержується 3,63 10-3 кг хлориду. Питома теплоємність цього елемента 0,347 кДж/(кгК).
Відповідь: 75 а.о.м.
27. Метал, питома теплоємність якого дорівнює 0,241 кДж/(кг·К), утворює оксид, що містить 6,9 % оксиґену. Знайдіть ступінь окиснення металу.
Відповідь: +1.
28. На окиснення 3,06 10-3 кг металу витрачається 5,6 10-4 м3 кисню (н.у.). Питома теплоємність металу 0,138 кДж/(кгК). Обчисліть точну атомну масу металу.
Відповідь: 183,6 а.о.м.
29. Визначте молекулярну формулу речовини, що містить 93,75 % карбону і 6,25% гідроґену, якщо густина пари цієї речовини за повітрям дорівнює 4,41.
Відповідь: С10Н8.
30. Визначте найпростішу формулу речовини, що містить 43,4 % натрію, 11,3 % карбону і 45,3 % оксиґену.
Відповідь: Na2CO3.
Приклади розв’язання задач
Приклад 1. Який об’єм за нормальних умов займають: а) 5,5 г СО2; б) 0,025 моль H2S; в) 6,02 · 1021 молекул NH3?
Розв’язання. а) Із закону Авогадро випливає, що за однакових умов 1 моль будь-якого газу займає той самий об’єм. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу і за нормальних умов дорівнює 22,4 л. Молярна маса СО2 дорівнює 44 г/моль. Отже, для кількості речовини (ν) справедливо
,
звідки
л.