- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1. Основні поняття хімії
- •1.2. Фундаментальні та стехіометричні закони хімії
- •1.2.1. Закон збереження маси речовини
- •1.2.2. Закон сталості складу речовин
- •1.2.3. Закон кратних відношень
- •1.2.4. Закон еквівалентів.
- •1.3. Закони газового стану
- •1.3.1. Закон об’ємних відношень гей-люсака
- •1.3.2. Закон авогадро
- •1.3.3. Закон бойля – маріотта
- •Контрольні завдання
- •Б) Із закону Авогадро випливає, що об’єм 0,025 моль h2s за нормальних умов
- •В) Відомо, що 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 · 1023 молекул. Молярний об’єм газу за нормальних умов складає 22,4 л. Тому справедливо
- •Приклад 3. Який об’єм за нормальних умов займуть 4 10-4 м3 газу, що знаходиться при 50оС й тиску 9,54 104 Па?
- •Приклад 4. При згорянні 5 г металу утворилося 9,44 г оксиду металу. Визначити еквівалентну масу металу.
- •Приклад 5. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Відповідно до закону еквівалентів (1.1), маси взаємодіючих речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам:
- •Зі співвідношення (1.8) знаходимо еквівалентну масу h3ро4:
- •Приклад 8. Обчислити точну атомну масу металу, якщо питома теплоємність металу дорівнює 0,23 кДж/(кг к), а хлорид цього металу містить 61,2% металу.
- •Приклад 10. Визначити формулу речовини, якщо відомо, що її густина за воднем дорівнює 29, а масові частки елементів наступні: с – 82,76%, н – 17,24%.
- •Глава 2. Класи неорганічних сполук
- •2.1. Оксиди.
- •2.1.1. Способи одержання оксидів
- •2.1.2. Класифікація та хімічні властивості оксидів
- •2.2. Гідроксиди металів
- •2.2.1. Способи одержання гідроксидів
- •2.2.2. Хімічні властивості гідроксидів металів
- •2.3. Кислоти
- •2.3.1. Способи одержання кислот
- •2.3.2. Хімічні властивості кислот
- •2.4.1.Основні способи одержання солей
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •3.2. Корпускулярно-хвильова природа електрона
- •3.3. Принцип невизначеності
- •3.4. Періодичний закон
- •3.5. Періодична система елементів
- •3.6. Електронні хмари
- •3.7. Квантові числа
- •3.8. Принцип паулі
- •3.9. Послідовність заповнення електронами енерґетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •Приклад 8. Які найвищий та найнижчий ступені окислення у фосфору, сульфуру та хлору? Скласти формули сполук даних елементів, що відповідають цим ступеням окислення.
- •Приклад 12. Як залежать кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів від ступеня окиснення атомів елементів, що їх утворюють?
- •Приклад 13. Відомо, що кремній є неметалом з напівпровідниковими властивостями. Які властивості будуть виявляти алюміній і фосфор?
- •Приклад 15. Як змінюються властивості вищих оксидів елементів третього періоду?
- •4.1.1. Характерні властивості ковалентного зв’язку
- •4.1.1.1. Насиченість ковалентного зв’язку
- •Мал. 4.3. Різновиди σ-зв’язків.
- •Мал. 4.3. Різновиди π-зв’язків.
- •4.1.1.3. Полярність і поляризованість ковалентного зв’язку.
- •4.3. Водневий зв’язок
- •4.5. Міжчастинкові взаємодії
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач Приклад 1. Довжина диполя молекули дорівнює 2,2 10-11 м. Обчисліть дипольний момент молекули.
- •Приклад 2. Обчислити довжину зв’язку в молекулі hBr, якщо між’я-дерні відстані у молекулах h2 та Br2 відповідно дорівнюють 7,4 · 10-11 м та 2,28 10-10 м.
- •Приклад 3. Яка гібридизація електронних хмар має місце в атомі карбону при утворенні молекули cf4? Якою є просторова конфігурація цієї молекули?
- •Приклад 4. Якими є валентні можливості атома фосфору в основному та збудженому станах?
- •Приклад 5. Визначте, що є донором електронної пари при утворенні йона bh4-.
- •Глава 5. Основи хімічної термодинаміки
- •5.2. Перший закон термодинаміки
- •5.3. Закони термохімії
- •5.4. Поняття про ентропію
- •5.5. Другий закон термодинаміки
- •5.6.Третій закон термодинаміки
- •5.7. Вільна енергія Ґіббса
- •Приклад 1. Складіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль ацетилену, якщо при цьому виділяється 1255,61 кДж теплоти.
- •Приклад 3. Не здійснюючи обчислень, поясніть, як змінюється ентропія системи (s): а) при переході води в пару; б) у реакції:
- •Приклад 4. Обчисліть зміну енерґії Ґіббса у хімічній реакції
- •І зробіть висновки про можливість мимовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Стандартні зміни енерґій Ґіббса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •6.1. Поняття про швидкість хімічної реакції
- •6.2. Основний закон хімічної кінетики – закон діючих мас.
- •Межі застосування закону діючих мас.
- •6.3. Молекулярність реакції.
- •6.4. Порядок реакції.
- •6.5. Особливості кінетики гетероґенних реакцій.
- •6.6. Механізм хімічних реакцій.
- •6.7. Вплив температури на швидкість реакції. Правило Вант-Гоффа.
- •6.8. Рівняння Арреніуса. Енерґія активації
- •Вихідні Активов. Продукти
- •Мал.6.3. Енерґетична діаграма Мал.6.4. Розподіл молекул за
- •Глава 7. Хімічна рівновага.
- •7.1. Константа хімічної рівноваги
- •7.2. Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
- •7.3. Рівновага у гетероґенних системах
- •Константа рівноваги.
- •Глава 8. Поняття про каталіз.
- •8.1. Автокаталіз
- •8.2.Промотори та каталітичні отрути
- •8.3. Селективність каталізаторів
- •8.4. Механізми гомоґенного та гетероґенного каталізу
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Глава 9. Розчини
- •9.1. Процес розчинення. Типи розчинів
- •9.2. Способи виразу концентрації речовин
- •9.3. Хімічна (гідратна) теорія розчинів д.І. Менделєєва
- •9.4. Теплові ефекти розчинення
- •9.5. Розчинність
- •Глава 10. Властивості розчинів
- •10.1. Тиск пари розчинника над розчином
- •10.2. Температури замерзання та кипіння розчинів
- •10.3. Осмотичний тиск
- •Глава 11. Електролітична дисоціація.
- •11.1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
- •11.2. Ступінь дисоціації
- •11.3. Слабкі електроліти. Константа дисоціації слабких електролітів
- •11.4. Вплив однойменних іонів на дисоціацію слабких електролітів
- •11.5. Розчини сильних електролітів
- •11.6. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник
- •11.7. Поняття про індикатори
- •11.8. Іонні реакції
- •11.8. Гідроліз солей
- •Типові випадки гідролізу.
- •11.8.1. Ступінь і константа гідролізу
- •Глава 12. Комплексні сполуки
- •12.1. Основні положення координаційної теорії а.Вернера
- •12.2. Класифікація комплексних сполук
- •12.3. Номенклатура комплексних сполук
- •12.3.1. Назви катіонних комплексних сполук
- •12.3.2. Назви аніонних комплексних сполук
- •12.3.3. Назви нейтральних комплексних сполук
- •12.4. Ізомерія комплексних сполук
- •12.5. Дисоціація комплексних сполук
- •Якщо у гібридизації беруть участь d-орбіталі передостаннього рівня, тоді йон називається внутрішньоорбітальним. Іноді у комплексах проявляється йонно-дипольний зв’язок, наприклад в аквакомплексах.
- •Глава 13. Електрохімічні процеси
- •13.1. Хімічні процеси на електродах
- •13.2. Електродний потенціал
- •13.3. Електрохімічний ряд напруг металів
- •13.4. Гальванічний елемент
- •13.5. Окисні й відновні потенціали
- •13.6. Рівняння Нернста
- •13.7. Акумулятори
- •13.8. Паливні елементи
- •13.9. Електроліз
- •13.9.1. Закони Фарадея
- •1. Кількість речовини, що виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електрики, яка пройшла крізь електроліт.
- •2. Однакова кількість електрики виділяє на електродах під час електролізу еквівалентну кількість різних речовин.
- •13.10. Корозія металів
- •0,01 Моль/л 0,1 моль/л
- •Глава 14. Окисно-відновні реакції складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Контрольні завдання
- •Додатки
- •Додаток 6 – Перехідні коефіцієнти
- •Предметний покажчик
- •Відновлення 18-19, 77, 81, 124, 126, 128, 135-139
- •Водень 14, 17, 37, 75, 125, 130-132, 139
- •Ізомерія 119
- •Лантаноїди 25
- •Натрій 20-21, 69, 89
- •Термодинамічні 8, 54
- •Атомів 33, 50
- •Список рекомендованої літератури
- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії ........................ 5
Контрольні завдання
1. Дайте визначення оксидів та їхню класифікацію. Розподіліть наступні оксиди за класами та зобразіть ґрафічні формули оксидів: SO3; NO; Na2O; CaO; BaO; CuO; CO; CrO3; P2O5; FeO; Mn2O7; MgO.
2. Закінчіть рівняння реакцій: CuO + HCl → ; Na2O + H2O → .
3. Закінчіть рівняння реакцій: Mg(OН)2 + H2SO4 → ; CrO3 + H2O → .
4. Яка кількість оксиду кальцію та оксиду карбону (ІV) утворюється при розкладі 1 кг СаСО3?
5. Складіть рівняння реакцій, що відповідають рядові перетворень:
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3.
6. Закінчіть рівняння реакцій: Cr(OН)3 + КОH → ; ZnO + H2SO4 → .
7. Скільки натрій сульфіту (г) одержали при взаємодії 11,2 л сульфур (ІV) оксиду (н.у.) з натрій гідроксидом?
8. Які з перелічених оксидів реаґують із водою: BaO; ZnO; CuO; CaO; Na2O; FeO; P2O5; MnO2; Al2O3; CrO3; NO2; SO3? Напишіть рівняння цих реакцій.
9. Закінчіть рівняння реакцій: NaOH + CO2 → ; SO3 + H2O → .
10. Закінчіть рівняння реакцій: Li2O + HCl → ; Fe(OН)3 + H2SO4 → .
11. Який об’єм водню потрібний для повного відновлення 1,6 г ферум (ІІІ) оксиду?
12. Напишіть молекулярні та структурні формули: силіцій (ІV) оксиду; сульфур (ІV) оксид; цинк оксиду; арґентум (І) оксиду; ферум (ІІІ) оксиду.
13. З якими з речовин – CO2; NO2 ; КОН; Са(ОН)2 – буде реаґувати сульфур (ІV) оксид? Напишіть рівняння реакцій.
14. Складіть рівняння реакцій: СаО → Са(ОН)2 → СаСО3; Cu → CuO → CuCl2.
15. Складіть рівняння реакцій, що відповідають рядові перетворень:
Вa → Вa(ОН)2 → ВaCO3 → ВаCl2 → ВaSO4.
16. З якими з речовин – Н2О; NO2; К2О; P2O5 – буде реаґувати натрій оксид? Напишіть рівняння реакцій.
17. Скільки негашеного вапна можна одержати при прожарюванні 0,5 кг вапняку, що містить 80% кальцій карбонату?
18. Як із цинк сульфату одержати цинк оксид і дослідним шляхом довести його амфотерні властивості? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
19. Яка кількість купрум (ІІ) оксиду, води та вуглекислого газу утворюється при розкладі 111 г малахіту (карбонату гідроксокупруму (ІІ))?
20. Закінчіть рівняння реакцій: NO2 + NaOH → ; Fe2O3 + HCl → .
21. Які оксиди називають амфотерними? Напишіть рівняння реакцій, у які може вступати алюміній оксид.
22. Закінчіть рівняння реакцій: К2О + SO3 → ; CO2 + Вa(OH)2 → .
23. Які з поданих оксидів – SO2; PbO ; BaО; NО2 – будуть реаґувати з водою? Напишіть рівняння реакцій.
24. Скільки грамів NaOH утвориться при взаємодії 2,3 г натрію з водою?
25. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: а) Mg → MgO → MgSO4 → MgCO3 → MgCl2;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2.
26. Записати формули солей: хлориду кальцію; купрум (ІІ) нітрат; дигідроксохром метафосфат; гідроксокадмій хлорид; калій гідрокарбонат.
27. Зазначити, до якого класу сполук відноситься кожна з речовин, назвіть їх та наведіть графічні формули:
а) К2О; HNO3; KHCO3; P2O5; Mg(OH)2; Fe2(SO4)3.
б) Zn(OH)2; KHSO4; Fe2O3; H3PO4; CuSO4; H2SO3.
в) H2CO3; SO2; Ba(NO3)2; KOH; Ca3(PO4)2; Cu(OH)2.
28. Скласти рівняння реакцій одержання наступних речовин (різними способами): а) СаСl2; Na2SO4; BaSO4; б) MgSO4; FeCl3; Ca(OH)2.
Скласти рівняння реакцій, що відбуваються за наступними схемами :
а) MgSO4 + КОН → ; б) FeCl3 + Ca(OH)2 → ;
в) FeSO4 + NaOH → ; в) Al(NO3)3 + LiOH → .
30. Скільки грамів міді може бути витіснено залізом з розчину, що містить 25 г купрум сульфату?
31. Скласти рівняння реакцій неповної нейтралізації, у підсумку якої одержуються наступні кислі солі: а) NaHCO3; б) KHCO3; в) KH2РO4; г) СаHРO4.
32. Скільки грамів їдкого натру необхідно для нейтралізації 20 г H2SO4?
33. Написати рівняння взаємодії солей з металами:
а) Ві(NO3)3 + Zn → ; б) CuSO4 + Sn → ; в) AgNO3 + Cu → .
34. Скласти рівняння реакцій, що відображують наступні перетворення:
а) Na → NaOH → Na2SO3 → NaCl → Na2SO4;
б) Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4.
35. Як здійснити поданий нижче цикл перетворень:
Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe.