- •Київ кнуБіА пробірочний практикум
- •Якісний аналіз органічних речовин
- •Лабораторна робота № 1 якісні реакції органічних речовин
- •Дослід і. Виявлення карбону й гідрогену
- •Дослід 2. Виявлення нітрогену за реакцією лассеня
- •Дослід 3. Виявлення сульфуру
- •Дослід 4. Виявлення галогенів
- •Вуглеводні
- •Насичені вуглеводні
- •Лабораторна робота № 2
- •Дослід 2. Взаємодія алканів із бромною водою і розчином калій перманганату
- •Дослід 3. Добування етилену і вивчення його властивостей
- •Дослід 7. Добування ацетилену з карбіду кальцію та вивчення його властивостей
- •Дослід 11. Добування ацетиленіду аргентуму та ацетиленіду купруму
- •Ароматичні вуглеводні ( арени )
- •Лабораторна робота № 3 добування й властивості ароматичних вуглеводнів
- •Дослід 1. Добування бензену з бензоату натрію
- •Дослід 2. Взаємодія бензену із бромом
- •Дослід 3. Взаємодія гомологів бензену із бромом
- •З розчином калій перманганату
- •Дослід 6. Окислення гомологів бензену
- •Дослід 7. Нітрування бензену
- •Дослід 9. Сульфування фенолу
- •Дослід11. Окислення фенолу
- •Дослід12. Сублімація нафталену
- •Дослід 13. Нітрування нафталену
- •Дослід 14. Бромування нафталену
- •Галогенопохідні вуглеводнів
- •Лабораторна робота № 4 добування й властивості галогенопохідних
- •Дослід 1. Добування хлористого етилу
- •Дослід 2. Синтез брометану
- •Дослід 3. Добування йодоформу зi спирту
- •Дослід 6. Порівняння рухливості атомів галогену у бензеновому кільці та у боковому ланцюзі
- •Оксигенвмісні сполуки та їх похідні.
- •Одноатомні спирти
- •Лабораторна робота № 5 хімічні властивості одноатомних спиртів
- •Дослід 2. Виділення тепла під час розчинення етилового спирту у воді
- •Дослід 3. Горючість спиртів
- •Дослід 4. Виявлення води в спирті
- •Дослід 5. Висолювання етилового спирту
- •Дослід 6. Утворення алкоголятів натрію та їх гідроліз
- •Дослід 7. Окислення етилового спирту калій перманганатом
- •Дослід 8. Окислення спиртів оксидом купруму (II)
- •Дослід 9. Добування ectepib
- •Дослід 10. Виявлення сивушного масла у спирті
- •Дослід 11. Реакція на ненасичені одноатомні спирти
- •Дослід 12. Взаємодія етиленгліколю з натрієм
- •Дослід 13. Утворення гліколяту і гліцерату купруму
- •Дослід 14. Дегідратація гліцерину
- •Дослід 15. Розчинність фенолу у воді та його кислотні властивості
- •Дослід 16. Добування феноляту натрію
- •А л ь д e гіди та k e t o н и
- •Лабораторна робота № 6
- •Дослід 4. Реакція срібного дзеркала
- •Дослід 5. Реакція відновлення альдегідами гідроксиду купруму (II)
- •Дослід 6. Реакція відновлення альдегідами реактиву фелінга
- •Дослід 8. Взаємодія альдегідів із лугом
- •Дослід 13. Реакція канніццаро
- •Дослід 14. Окислювальні властивості хінону
- •Карбонові кислоти та їх похідні одноосновні карбонові кислоти. Жири
- •Лабораторна робота № 7
- •Карбонових кислот і жирів
- •Дослід 1. Розчинність карбонових кислот
- •Дослід 2. Виявлення карбонових кислот за допомогою індикаторів
- •Дослід 3. Утворення солей карбонових кислот
- •Дослід 4. Гідроліз солей карбонових кислот
- •Дослід 7. Відновлення амоніачного
- •Дослід 13. Взаємодія олеїнової кислоти із бромом
- •Дослід 15. Акролеїнова проба на жири
- •Дослід 16 визначення ненасиченост1 жиру
- •Дослід 18. Розчинність жирів
- •Дослід 20. Декарбоксилування малонової кислоти
- •Дослід 21. Гідроліз аспірину
- •Нітрогенobmichi органічні сполуки hitpo- і аміносполуки жирного ряду
- •Лабораторна робота № 8. Хімічні властивості hitpo- та аміносполук жирного та ароматичного ряду
- •Дослід 1. Кислотні властивості нітрометану
- •Дослід 7. Взаємодія амінів із солями феруму й купруму
- •Дослід 8. Реакція первинних аміносполук з нітритною кислотою
- •Дослід 9. Взаємодія аніліну з мінеральними кислотами
- •Дослід 12. Реакція аніліну із хлорним вапном
- •Дослід 16. Реакція діазотування
- •Амінокислоти і білкові речовини
- •Лабораторна робота №9 хімічні властивості амінокислот і білків
- •Дослід 2. Утворення комплексної солі купруму амінооцтової кислоти
- •Дослід 6. Висолювання білків
- •Дослід 7. Кольорові реакції на білки
- •Вуглеводи моносахариди (монози)
- •Полісахариди (поліози, несахароподібні вуглеводи)
- •Лабораторна робота № 10 хімічні властивості моносахаридів, дисахаридів та полісахаридів
- •Дослід 1. Якісна реакція на вуглеводи 3 α-нафтолом (реакція Моліша)
- •Дослід 2. Окислення моноз оксидом аргентуму (реакція срібного дзеркала)
- •Дослід 3. Окислення глюкози реактивом фелінга
- •Дослід 5. Реакція селіванова на кетогексози
- •Дослід 6. Реакція на наявність гідроксильних груп у дисахаридах
- •Дослід 7. Відношення дисахаридів до фелінгової рідини
- •Дослід 8. Відношення дисахаридів до амоніачного розчину оксиду аргентуму
- •Дослід 9. Гідроліз (інверсія) сахарози
- •Дослід 10. Якісна реакція на сахарозу
- •Дослід 12. Виявлення крохмалю в картоплі та зерні
- •Дослід 13. Розчинення клітковини у купрум-амоніачному розчині (реактив Швейцера)
- •Дослід 14. Розчинення клітковини в сульфатній кислоті
- •Полімери. Високомолекулярні сполуки
- •Лабораторна робота № 11
- •Дослід 1. Добування полібутилметакрилату
- •Лабораторна робота № 12
Лабораторна робота № 8. Хімічні властивості hitpo- та аміносполук жирного та ароматичного ряду
Реактиви й матеріали: нітрометан; нітроетан; нітропропан; солянокислий метиламін; етиловий спирт; хлороводнева; сульфатна й нітратна кислоти; вапнякова або баритова вода; хлорне і гашене вапно; хлороформ; бромна вода; нітрит натрію; гідроксид калію; сульфат купруму; натронне вапно; хлорид феруму (III); цинк; лакмусовий папір.
анілін; дифеніламін; оцтовий ангідрид; формалін; гідроксид калію; хромова суміш; бромна вода; хлорне вапно; газетний і фільтрувальний папір; соснова скалка.
N,N-диметиланілін;фенол; сульфанілова кислота; нітрит натрію; ацетат натрію; нітратна кислота; гідроксид натрію; лід; йодкрохмальний папір.
Дослід 1. Кислотні властивості нітрометану
У пробірку з 0,5 мл нітрометану добавляють 10–15 мл води, енергійно перемішують і беруть пробу на лакмусовий папір. Він забарвлюється в червоний колір, що свідчить про кисле середовище водного розчину нітрометану внаслідок явища таутомерії:
Дослід 2. ВІДНОВЛЕННЯ НІТРОСПОЛУК
У пробірку вносять два шматочки металічного цинку, 2–3 мл нітрометану і 7–8 мл 10 % розчину гідроксиду калію. Пробірку закріплюють на штативі Бунзена і нагрівають. Уже за слабкого нагрівання реакційної суміші з'являється запах метиламіну. Для його виявлення до отвору пробірки підносять вологий червоний лакмусовий папір. Він забарвлюється в синій колір, що вказує на основний характер продукту реакції:
Дослід 3. ДІЯ НІТРИТНОЇ КИСЛОТИ НА ПЕРВИННІ НІТРОСПОЛУКИ
У широку пробірку наливають 1 мл нітроетану, 2 мл етилового спирту, 3–4 мл 5% розчину гідроксиду калію і добавляють близько 1 г порошкоподібного нітриту натрію. До реакційної суміші із крапельної лійки добавляють 5% розчин сульфатної кислоти. З'являється червоне забарвлення в результаті утворення калієвої солі нітролової кислоти:
Дослід 4. ДІЯ НІТРИТНОЇ КИСЛОТИ НА ВТОРИННІ НІТРОСПОЛУКИ
У пробірку наливають 1 мл нітропропану, 2 мл етилового спирту, 3–4 мл 5 % розчину гідроксиду калію і добавляють близько 1 г порошкоподібного нітриту натрію. Реакційну суміш збовтують і з крапельної лійки добавляють 5% розчин сульфатної кислоти. З'являється блакитно-зелене забарвлення в результаті утворення псевдонітролів:
Дослід 5. ДОБУВАННЯ МЕТИЛАМІНУ З АЦЕТАМІДУ
У пробірку з газовідвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом, вносять 1 г аміду оцтової кислоти, добавляють 3 г суміші, що складається із хлорного (2 г) та гашеного (1 г) вапна, і нагрівають. Метиламін (газ), що утворюється, відводять у другу пробірку з холодною дистильованою водою. Визначають його за характерним запахом і посинінням лакмусового папірця: Ca(OCl)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2НОСl
Дослід 6. ДОБУВАННЯ МЕТИЛАМІНУ З ЙОГО СОЛЕЙ
У пробірку з газовідвідною трубкою вміщують 1 г солянокислого метиламіну, добре змішують із подвійною кількістю натронного вапна. Отриману суміш нагрівають. Утворюється газоподібний метиламін. Підпалений біля отвору газовідвідної трубки, він добре горить на повітрі.
Якщо піднести червоний лакмусовий папір, змочений у воді, до отвору газовідвідної трубки, то лакмус синіє. Паличка, змочена в концентрованій хлороводневій кислоті, оповивається димом унаслідок утворення солі метиламіну і хлороводневої кислоти:
[CH3-NH3]+Cl- + NaOH → CH3 -NH2 + NaCl + H2O
CH3-NH2 + H2O → [CH3-NH3]+OH-
CH3-NH2 + HCl → [CH3-NH3]+Cl-