Оглавление

ПРЕДИСЛОВИЕ

3

ВВЕДЕНИЕ

3

1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ В ХИМИИ

5

1.1. Основные химические понятия

5

1.2 Закон эквивалентов. Понятие эквивалент. Молярная масса эквивалента

6

1.3 Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ

9

2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

11

2.1. Этапы на пути создания квантовой механики

12

2.2. Элементы квантово-механической теории атома

12

2.3. Некоторые свойства свободных и связанных атомов 

16

3. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

18

3.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей

19

3.2. Ионная связь 

24

3.3. Металлическая связь 

25

3.4. Водородная связь 

26

3.5. Молекулярное взаимодействие

27

4. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

29

4.1. Энергетика химических превращений

29

4.1.1. Термохимия. Закон Гесса

29

4.1.2. Энтропия

32

4.1.3. Энергия Гиббса и направленность химических процессов

33

4.2. Химическая кинетика

36

4.2.1. Скорость химической реакции

40

4.2.2. Физические методы стимулирования химических превращений

42

4.2.3. Катализ

43

4.3. Химическое равновесие

44

4.3.1. Константа химического равновесия

44

4.3.2. Принцип Ле Шателье

46

5. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

50

5.1. Способы выражения концентрации растворов

50

5.2. Свойства разбавленных растворов

55

5.3 Растворы электролитов

60

5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель

62

5.5 Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости

63

6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

66

6.1. Произведение растворимости. Примеры решения задач

70

7. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

72

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

73

8.1 Электродные потенциалы и электродвижущие силы

76

8.2 Электролиз

78

8.3 Коррозия металлов

79

9. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ

80

9.1.Основные понятия

80

9.2 Симметрия кристаллов. Система кристаллов

82

9.3 Кристаллические решетки

84

10. СПЛАВЫ

88

10.1 Диаграммы состояния металлических систем

89

ПРИЛОЖЕНИЯ

98

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

105