- •Лекции по курсу
- •Рецензенты:
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1. Общие вопросы защиты окружающей среды от загрязнения
- •1. Глобальные проблемы цивилизации: энергетические, демографические, продовольственные, ресурсные, парниковый эффект, озоновые дыры, кислотные дожди и др.
- •2. Изменение глобальных характеристик биосферы под действием антропогенных факторов.
- •Природные ресурсы
- •Воздействие горного производства на окружающую среду
- •Сокращение полезной площади земель Изменение режима грунтовых вод
- •Факторы деградации почв
- •Загрязнение
- •Влияние железнодорожного транспорта на окружающую среду
- •Лекция 3. Общие положения охраны окружающей среды при хозяйственной деятельности
- •Стадии хозяйственного процесса
- •Доэксплуатационная эксплуатационная послеэксплуатационная
- •Инженерные природоохранные мероприятия
- •Формы управления Управление природопользованием
- •Управление охраной природной среды
- •Нормирование качества окружающей природной среды
- •Нормирование загрязняющих веществ в воздухе
- •Предельно допустимые концентрации некоторых веществ в воздухе, мг/м3
- •Нормирование загрязняющих веществ в водных объектах
- •Критерии оценки загрязненности воды по пдк вредных веществ
- •Экологическое нормирование
- •Регламентация выбросов загрязнений в окружающую среду
- •Глава 2. Научные основы технологических процессов Лекции 5. Основные понятия и законы природоохранных технологий
- •В этой лекции рассмотрим два вида переноса, движущую силу процесса, закономерности переноса массы и энергии, классификацию основных процессов и принципы оптимизации технологических процессов.
- •Это уравнение будем называть материальным балансом. Из уравнения (2) видно, что в процессе производства происходит перенос массы из одних компонентов, входящих в аппарат в другие.
- •Классификация основных процессов пищевых технологий
- •Теплообменные процессы
- •Массообменные процессы
- •Лекция 7. Процессы разделения неоднородных и гетерогенных систем
- •Классификация неоднородных и гетерогенных систем
- •Химические процессы
- •Сущность отдельных химических процессов и их роль в природоохранных технологиях
- •Биохимические процессы
- •Глава 3. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
- •Источники загрязнения атмосферы
- •Пыльные бури Промышленные предприятия
- •Глава 4. Защита водного бассейна от загрязнения
- •Подпиточная Оборотная Средообразующая Промывающая Реакционная
- •Особенности канализования сточных вод
- •Условия выпуска производственных сточных вод в городскую канализацию
- •Химическая очистка сточных вод
- •Физико-химические методы очистки
- •Биологические методы очистки сточных вод
- •Доочистка сточных вод
- •Глава 5. Утилизация и ликвидация твердых отходов
- •Классификация опасности отходов производства
- •Глава 6. Защита окружающей среды от энергетического воздействия
- •Заключение
- •Литература
- •620034, Г. Екатеринбург, ул. Колмогорова, 66 УрГупс
Химические процессы
В основе ряда природоохранных технологий лежат химические превращения. Большое значение в химических процессах имеет скорость протекания реакции. Основные факторы, влияющие на нее, - это концентрация реагирующих веществ, температура, наличие катализатора.
Влияние концентрации
Увеличение концентрации взаимодействующих веществ – один из самых распространенных приемов интенсификации процесса. Зависимость скорости химических реакций от концентрации определяется законом действия масс. Согласно этому закону скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции:
v= K CanCbm, (46)
где К – константа скорости реакции; Ca и Cb - концентрации веществ а и b, участвующих в химической реакции; n и m – стехиометрические коэффициенты.
Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ, равной единице. Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов и не зависит от концентрации этих веществ. Для определения этих констант выведены соответствующие формулы, основанные на экспериментальных данных.
Влияние температуры
Известно, что с повышением температуры скорость реакции возрастает, что связано с увеличением константы скорости реакции. Согласно правилу Вант-Гоффа повышение температуры на 10оС увеличивает скорость реакции в 2-4 раза. Это правило приближенное и применимо к реакциям, протекающим в интервале температур от 0 до 300оС.
Более точно влияние температуры на скорость химических реакций выражается соотношением, полученным экспериментальным путем:
lnK= b – a/T, (47)
где b и a – постоянные для данной реакции, Т – температура, К.
Характер влияния температуры и концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций можно объяснить теорией активных столкновений. Молекулы, обладающие определенной энергией, избыточной по сравнению со средней, способной разорвать химические связи, называются активными. Избыточная энергия при этом называется энергией активации и зависит от природы вступающих в реакцию веществ. При повышении температуры количество активных молекул увеличивается, число столкновений между ними возрастает, в результате чего растет скорость реакции. С увеличением концентрации реагирующих веществ общее число столкновений, в том числе эффективных, также возрастет, в результате увеличивается скорость реакции.
Влияние катализатора
Катализатор – это вещество, которое, фактически не вступая в химическую реакцию, резко изменяет ее скорость. В присутствии катализатора реакции ускоряются в тысячи раз, могут протекать при более низких температурах, что экономически выгодно.
Неорганическими катализаторами преимущественно служат металлы в чистом виде (никель, кобальт, железо, платина), в виде оксидов или солей (оксиды ванадия, алюминия, соединения железа, магния, кальция, меди и т.п.). Неорганические катализаторы термостабильны, и реакция с ними протекают при сравнительно высоких температурах.
К катализаторам также относятся витамины, ускоряющие химические процессы в тысячи десятки тысяч раз, а также ферменты, ускоряющие эти процессы в миллионы раз.