- •Химико-аналитический контроль промышленных и продовольственных товаров
- •Содержание
- •Введение
- •Часть 1 Методические указания к проведению
- •Раздел 1. Введение
- •1.1 Практическое занятие № 1 Виды и объекты химико-аналитического контроля в различных отраслях промышленности
- •1.2 Практическое занятие № 2 Система контроля на предприятиях различных отраслей промышленности
- •Раздел 2. Отбор и подготовка проб товаров к анализу
- •2.1 Практическое занятие № 3
- •Отбор проб промышленных и продовольственных товаров
- •2 Мешка
- •2.2 Практическое занятие № 4 Подготовка проб промышленных и продовольственных товаров к анализу
- •Раздел 3. Основы химико-аналитического контроля товаров
- •3.1 Практическое занятие № 5
- •Определение количественного состава анализируемой пробы
- •3.2 Практическое занятие № 6 Определение концентрации определяемого вещества методом градуировочного графика
- •Раздел 4. Гравиметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •4.1 Практическое занятие № 7 Требования к проведению гравиметрического анализа
- •4.2 Практическое занятие № 8 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении гравиметрического метода анализа
- •Раздел 5. Титриметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •5.1 Практическое занятие № 9 Расчет кривых титрования
- •5.2 Практическое занятие № 10 Характеристики титриметрических методов анализа
- •5.3 Практическое занятие № 11 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении титриметрических методов анализа
- •Раздел 6. Электрохимические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •6.1 Практическое занятие № 12 Электрохимические методы анализа. Сущность и кинетика электрохимических процессов. Характеристика измерительных систем
- •6.2 Практическое занятие № 13 Вольтамперометрический анализ и особенности его применения для контроля качества и безопасности промышленных и продовольственных товаров
- •6.3 Практическое занятие № 14 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении потенциометрического титрования
- •6.4 Практическое занятие № 15
- •Потенциометрический анализ и особенности его применения
- •Для контроля качества и безопасности промышленных
- •И продовольственных товаров
- •Раздел 7. Современные вопросы химико-аналитического контроля
- •7.1 Практическое занятие № 17 Выбор методики анализа для решения конкретной аналитической задачи
- •Часть 2 контроль знаний
- •Раздел 8 Контрольные вопросы
- •8.1 Общие вопросы химико-аналитического контроля
- •8.2 Гравиметрические методы анализа
- •8.3 Титриметрические методы анализа
- •8.4 Электрохимические методы анализа
- •Раздел 9. Содержание контрольных работ
- •9.1 Контрольные задания по теме «Обработка результатов измерений»
- •9.2 Контрольные задания по теме «Гравиметрические методы анализа»
- •9.3 Контрольные задания по теме «Титриметрические методы анализа»
- •9.4 Контрольные задания по теме «Электрохимические методы анализа»
- •9.5 Теоретические вопросы для контрольных работ, выполняемых студентами заочной формы обучения
- •Раздел 10 Оформление контрольных работ
- •Приложение б Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 3
- •Приложение в Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 4
- •Приложение г Данные для выполнения индивидуальных заданий на практичеcком занятии № 6
- •Приложение д Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 7
- •Приложение е Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 10
- •Приложение ж
- •Приложение и
- •Перечень вопросов для проведения тестовой работы
- •На практическом занятии № 12
- •Приложение к Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 13
- •Приложение л Перечень вопросов для проведения тестовой работы на практическом занятии № 15
- •Приложение м Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 15
- •Приложение н Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 16
- •Приложение п Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 17
- •Приложение р Рекомендуемая литература
- •Приложение с Справочные данные
- •220006. Минск, Свердлова, 13а.
- •220006 Минск, Свердлова, 13.
9.3 Контрольные задания по теме «Титриметрические методы анализа»
1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,15 нHCl 0,15 н раствором NaOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
2. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н раствораCH3COOH 0,1 н раствором NaOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
3. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 MраствораH3PO4 0,1 н раствором KOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
4. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,2 н раствораKOH0,2 MрастворомH2SO4. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
5. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н раствораNH4OH 0,1н растворомHCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
6. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,15 н раствораNaOH0,15н растворомHBr. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
7. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,2 н раствораHNO2 0,2н растворомKOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
8. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,3 н раствораH2SO4 0,3М растворомKOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
9. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,2 н раствораNH4OH 0,1MрастворомHCl. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,2 M раствораCH3COOH 0,2 нрастворомKOH. Выбор индикатора подтвердите расчетами индикаторной ошибки титрования.
11. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KMnO4,если на титрование 10,0 мл раствора, содержащего 0,0003 г щавелевой кислоты, затрачено 12,0 мл раствора перманганата калия.
12. Рассчитайте содержание FeSO4·7H2O (в мас. %), если 1,3875 г его растворено в 100,0 мл раствора и на титрование 25,0 мл этого раствора затрачено 17,25 мл 0,05 н раствора бихромата калия.
13. Навеска 0,1120 г бихромата калия обработана в кислой среде раствором KI и оттитрована раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 20,13 мл. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.
14. Рассчитайте содержание формальдегида (в масс. %) в полимерном материале, если навеску полимера массой 0,5 г растворили в 250,0 мл растворителя. К 50,0 мл этого раствора в щелочной среде добавили 5,0 мл 0,1 н раствора йода, избыток которого затем оттитровали 12,0 мл 0,01 н раствора тиосульфата натрия.
15. Навеску продукта массой 25,0 г растворили в воде и раствор довели до 250,0 мл. К 25,0 мл этого раствора добавили 50,0 мл 0,1 н стандартного раствора перманганата калия. После завершения реакции к окрашенному перманганатом раствору добавили 25,0 мл 0,05 н раствора оксалата аммония, избыток которого затем оттитровали 4,0 мл 0,1 н раствора перманганата калия. Рассчитать содержание (в мг/кг) нитрита натрия в продукте.
16. Рассчитайте содержание (в мас. %) щавелевой кислоты, если навеску образца массой 10,0 г растворили в воде, объем раствора довели до 500,0 мл. При этом на титрование аликвоты 5,0 мл этого раствора затрачено 12,15 мл 0,1 н раствора Ce(SO4)2.
17. Рассчитайте содержание (в мг/кг) меди в поваренной соли по результатам анализа. Навеску поваренной соли массой 25,0 г растворили в 250,0 мл воды. Аликвоту в 25,0 мл поместили в колбу, добавили 2,0 г йодида калия. Выделившийся в результате реакции йод оттитровали 8,0 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия.
18. Рассчитайте содержание (в мг/кг) хрома в виде бихромата калия в полимерном материале по результатам анализа. Навеску полимера массой 25,0 г растворили в 100,0 мл растворителя. Аликвоту в 25,0 мл поместили в колбу, добавили 40,0 г йодида калия. Выделившийся в результате реакции йод оттитровали 4,0 мл 0,05 н раствора тиосульфата натрия.
19. Навеску продукта масой 50,0 г растворили в воде и раствор довели до 200,0 мл. К 50,0 мл этого раствора добавили 10,0 мл 0,1 н стандартного раствора перманганата калия. После завершения реакции к окрашенному перманганатом раствору добавили 25,0 мл 0,05 н раствора нитрита натрия, избыток которого затем оттитровали 4,0 мл 0,1 н раствора перманганата калия. Рассчитать содержание (в мг/кг) щавелевой кислоты в продукте.
20. Рассчитайте содежание FeSO4·7H2O (в мас. %), если 2,342 г его растворено в 100,0 мл раствора и на титрование 30,0 мл этого раствора затрачено 13,26 мл 0,05 н раствора перманганата калия.