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ivanov666
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Файл:Химия для инженеров в примерах, тестах, задачах. Учебное пособие
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ɉɪɢɦɟɪ 10.3. Ɉɩɪɟɞɟɥɢɬɶ, ɜ ɤɚɤɨɣ ɩɨɫɥɟɞɨɜɚɬɟɥɶɧɨɫɬɢ ɛɭɞɭɬ ɪɚɡɪɹɠɚɬɶɫɹ
K
ɧɚ ɚɧɨɞɟ ɚɧɢɨɧɵ (SO
)2–, (NO3)–, S2, I, Cl, F
4
–
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ, ɫɨɞɟɪɠɚɳɟɝɨ ɢɯ ɫɦɟɫɶ ɩɪɢ ɨɞɧɨɣ ɢ ɬɨɣ ɠɟ ɦɨɥɹɪɧɨɣ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ. ɋɪɟɞɚ
ɧɟɣɬɪɚɥɶɧɚɹ.
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ȼ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɩɪɢɫɭɬɫɬɜɭɟɬ ɫɦɟɫɶ ɚɧɢɨɧɨɜ I ɢ II ɝɪɭɩɩ. ȼ ɩɟɪɜɭɸ
ɨɱɟɪɟɞɶ, ɨɤɢɫɥɹɸɬɫɹ ɛɟɫɤɢɫɥɨɪɨɞɧɵɟ ɚɧɢɨɧɵ ɜ ɫɨɨɬɜɟɬɫɬɜɢɢ ɫ ɭɜɟɥɢɱɟɧɢɟɦ ɢɯ
ɫɬɚɧɞɚɪɬɧɵɯ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥɨɜ:
000
S/S I /I Cl /Cl
Ʉɢɫɥɨɪɨɞɨɫɨɞɟɪɠɚɳɢɟ ɚɧɢɨɧɵ (SO
0,48B, 0,62B, 1, 36B.EEE
2- - -
22
2–
)
ɢ (NO3)– ɢ ɮɬɨɪɢɞ F– ɢɡ I-ɨɣ ɝɪɭɩ-
4
ɩɵ ɚɧɢɨɧɨɜ ɧɚ ɚɧɨɞɟ ɧɟ ɨɤɢɫɥɹɸɬɫɹ, ɜ ɧɟɣɬɪɚɥɶɧɨɣ ɫɪɟɞɟ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬ ɨɤɢɫɥɟɧɢɟ ɦɨɥɟɤɭɥ ɜɨɞɵ:
O – 4e o O2 + 4ɇ+.
2H
2
ɉɨɫɥɟɞɨɜɚɬɟɥɶɧɨɫɬɶ ɚɧɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ ɜ ɞɚɧɧɨɦ ɩɪɢɦɟɪɟ ɫɥɟɞɭɸɳɚɹ:
2
1) S
í 2e = S;
2) 2I
í 2e = I2;
3) 2Cl
í 2e = Cl2;
4) 2H
O – 4e o O2 + 4ɇ+.
2
ɉɪɢɦɟɪ 10.4. ɇɢɤɟɥɢɪɨɜɚɧɢɟ ɢɡɞɟɥɢɣ ɜɟɞɟɬɫɹ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɫɭɥɶɮɚɬɚ ɧɢɤɟɥɹ (II)
ɩɪɢ ɩɥɨɬɧɨɫɬɢ ɬɨɤɚ 3 Ⱥ/ɞɦ
ɫɹ ɡɚ 20 ɦɢɧ, ɟɫɥɢ ɜɵɯɨɞ ɩɨ ɬɨɤɭ ɪɚɜɟɧ 0,90. ɉɥɨɬɧɨɫɬɶ ɧɢɤɟɥɹ ɩɪɢɧɹɬɶ ɪɚɜɧɨɣ 8902 ɤɝ/ɦ
3
.
2
. Ɋɚɫɫɱɢɬɚɣɬɟ ɬɨɥɳɢɧɭ ɫɥɨɹ ɧɢɤɟɥɹ, ɨɛɪɚɡɭɸɳɟɝɨ-
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ɉɨ ɡɚɤɨɧɭ Ɏɚɪɚɞɟɹ ɦɚɫɫɚ ɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨɫɹ ɧɢɤɟɥɹ ɪɚɜɧɚ:
MIt
Ni
Ni Ni
nF
,
ɝɞɟ M
m
– ɦɨɥɹɪɧɚɹ (ɚɬɨɦɧɚɹ) ɦɚɫɫɚ ɧɢɤɟɥɹ,
Ni
I – ɫɢɥɚ ɬɨɤɚ,
t – ɜɪɟɦɹ,
K
Ni – ɜɵɯɨɞ ɩɨ ɬɨɤɭ ɧɢɤɟɥɹ,
n – ɱɢɫɥɨ ɷɥɟɤɬɪɨɧɨɜ, ɭɱɚɫɬɜɭɸɳɢɯ ɜ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɨɦ ɩɪɨɰɟɫɫɟ,
F – ɩɨɫɬɨɹɧɧɚɹ Ɏɚɪɚɞɟɹ.
ȼɵɪɚɡɢɦ ɦɚɫɫɭ ɱɟɪɟɡ ɩɥɨɳɚɞɶ ɢ ɬɨɥɳɢɧɭ ɩɨɤɪɵɬɢɹ ɢ ɧɚɣɞɟɦ ɬɨɥɳɢɧɭ:
MIt
K
mSh
U
Ni
MIt Mit
K K
Ni Ni Ni Ni
h
nF S nF
U U
Ni Ni
nF
;
,
ɝɞɟ i = I/S – ɩɥɨɬɧɨɫɬɶ ɬɨɤɚ.
ȼɵɱɢɫɥɹɟɦ ɬɨɥɳɢɧɭ, ɭɱɢɬɵɜɚɹ ɫɨɨɬɜɟɬɫɬɜɭɸɳɢɟ ɪɚɡɦɟɪɧɨɫɬɢ:
58,7 ɝ/ɦɨɥɶ 310 Ⱥ/ɦ 1200 ɫ 0,90
h
2 96484 Ʉɥ/ɦɨɥɶ 8902 10 ɝ/ɦ
22
33
151
5
1, 1 1 0 ɦ.
ɉɪɢɦɟɪ 10.5. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
M
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɭɥɶɮɚɬɚ ɦɚɝɧɢɹ MgSO
ɫ ɢɧɟɪɬɧɵɦɢ ɷɥɟɤ-
4
ɬɪɨɞɚɦɢ.
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ɋɬɚɧɞɚɪɬɧɵɣ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɫɢɫɬɟɦɵ:
2+
+ 2e = Mg ɪɚɜɟɧ
Mg
0
E
2
/
gMg
= –2,356 ȼ.
Ɍɚɤ ɤɚɤ ɜ ɪɹɞɭ ɧɚɩɪɹɠɟɧɢɣ ɦɚɝɧɢɣ ɧɚɯɨɞɢɬɫɹ ɥɟɜɟɟ ɚɥɸɦɢɧɢɹ, ɬɨ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɯɨɞɢɬɶ ɷɥɟɤɬɪɨɯɢɦɢɱɟɫɤɨɟ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɥɟɧɢɟ ɜɨɞɵ ɫ ɜɵɞɟɥɟɧɢɟɦ ɜɨɞɨɪɨɞɚ:
Ɉ + 2ɟ o ɇ2 + 2Ɉɇ,
2ɇ
2
2+
ɚ ɢɨɧɵ ɦɚɝɧɢɹ Mg
ɛɭɞɭɬ ɧɚɤɚɩɥɢɜɚɬɶɫɹ ɜ ɩɪɢɤɚɬɨɞɧɨɦ ɩɪɨɫɬɪɚɧɫɬɜɟ.
ɇɚ ɚɧɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬɶ ɷɥɟɤɬɪɨɯɢɦɢɱɟɫɤɨɟ ɨɤɢɫɥɟɧɢɟ ɜɨɞɵ, ɩɪɢɜɨɞɹɳɟɟ ɤ ɜɵɞɟɥɟɧɢɸ ɤɢɫɥɨɪɨɞɚ:
Ɉ – 4ɟ o Ɉ2 + 4ɇ+,
2ɇ
2
ɩɨɫɤɨɥɶɤɭ ɫɭɥɶɮɚɬ-ɚɧɢɨɧɵ SO
2–
ɧɚ ɚɧɨɞɟ ɧɟ ɨɤɢɫɥɹɸɬɫɹ. ɂɨɧɵ SO
4
2–
ɛɭɞɭɬ
4
ɧɚɤɚɩɥɢɜɚɬɶɫɹ ɜ ɩɪɢɚɧɨɞɧɨɦ ɩɪɨɫɬɪɚɧɫɬɜɟ.
ɍɦɧɨɠɚɹ ɭɪɚɜɧɟɧɢɟ ɤɚɬɨɞɧɨɝɨ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɧɚ 2 ɞɥɹ ɩɨɞɜɟɞɟɧɢɹ ɛɚɥɚɧɫɚ ɩɨ
ɷɥɟɤɬɪɨɧɚɦ, ɢ ɫɤɥɚɞɵɜɚɹ ɟɝɨ ɫ ɭɪɚɜɧɟɧɢɟɦ ɚɧɨɞɧɨɝɨ ɩɪɨɰɟɫɫɚ, ɩɨɥɭɱɚɟɦ ɫɭɦɦɚɪɧɨɟ ɭɪɚɜɧɟɧɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɚ:
Ɉ = 2ɇ2 + Ɉ2.
2ɇ
2
ɉɪɢɧɹɜ ɜɨ ɜɧɢɦɚɧɢɟ, ɱɬɨ ɨɞɧɨɜɪɟɦɟɧɧɨ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬ ɧɚɤɨɩɥɟɧɢɟ ɢɨɧɨɜ
ɦɚɝɧɢɹ ɜ ɩɪɢɤɚɬɨɞɧɨɦ ɩɪɨɫɬɪɚɧɫɬɜɟ ɢ ɫɭɥɶɮɚɬ-ɢɨɧɨɜ ɜ ɩɪɢɚɧɨɞɧɨɦ ɩɪɨɫɬɪɚɧɫɬɜɟ, ɫɭɦɦɚɪɧɨɟ ɭɪɚɜɧɟɧɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɦɨɠɧɨ ɡɚɩɢɫɚɬɶ ɬɚɤ:
Ɉ + MgSO4 = 2ɇ2 + MgSO4 + Ɉ2.
2ɇ
2
ɉɪɢɦɟɪ 10.6. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɟɪɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ
ɫ ɇ2SO4 ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
2
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ȼ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɢɦɟɸɬɫɹ ɢɨɧɵ SO
ɇ
2SO4
o 2ɇ+ + SO
2
.
4
ɇɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɜɵɞɟɥɹɬɶɫɹ ɜɨɞɨɪɨɞ H
ɬɪɨɥɢɡɟ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɇ
ɩɪɨɬɟɤɚɸɬ ɪɟɚɤɰɢɢ ɩɨ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹɦ:
2SO4
Ⱥ: 2H
O – 4e o Ɉ2 + 4H
2
, H+ ɢ ɦɨɥɟɤɭɥɵ ɜɨɞɵ H2O:
4
, ɧɚ ɚɧɨɞɟ – ɤɢɫɥɨɪɨɞ Ɉ2. ɉɪɢ ɷɥɟɤ-
2
+
Ʉ: 2H+ + 2e = H2.
ɉɪɢɦɟɪ 10.7. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɯɥɨɪɢɞɚ ɦɟɞɢ ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
2+
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ȼ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɢɦɟɸɬɫɹ ɢɨɧɵ Cu
CuCl
o Cu2+ + 2Cl–. ɋɬɚɧɞɚɪɬɧɵɣ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɫɢɫɬɟɦɵ: Cu2+ + 2e = Cu
2
ɪɚɜɟɧ
0
2
Cu /Cu
0,34B.E
ɢ Cl ɢ ɦɨɥɟɤɭɥɵ ɜɨɞɵ H2O:
152
Ɍɚɤ ɤɚɤ ɢɨɧ ɦɟɞɢ ɨɬɧɨɫɢɬɫɹ ɤ I ɝɪɭɩɩɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ, ɬɨ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɯɨɞɢɬɶ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɥɟɧɢɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ ɦɟɞɢ:
Ʉ:
Cu
2+
+ 2e = Cu.
ɇɚ ɚɧɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬɶ ɨɤɢɫɥɟɧɢɟ ɢɨɧɨɜ ɯɥɨɪɚ, ɨɬɧɨɫɹɳɢɯɫɹ ɤ II
ɝɪɭɩɩɟ ɚɧɢɨɧɨɜ:
–
2ɋl
Ⱥ:
– 2ɟ o Cl2.
ɉɪɢɦɟɪ 10.8. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɭɥɶɮɢɬɚ ɥɢɬɢɹ Li
ɱɚɹ: ɚ) ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡ
ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ ɢ ɛ) ɫ ɧɢɤɟɥɟɜɵɦ ɚɧɨɞɨɦ ɢ ɝɪɚ-
. Ɋɚɫɫɦɨɬɪɟɬɶ ɞɜɚ ɫɥɭ-
2SO3
ɮɢɬɨɜɵɦ ɤɚɬɨɞɨɦ. (Ȼɟɡ ɡɚɩɢɫɢ ɫɭɦɦɚɪɧɨɝɨ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɚ).
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ɚ) ȼ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɢɦɟɸɬɫɹ ɢɨɧɵ Li
Li
2SO3
ɪɚɜɟɧ
o 2Li+ + SO
0
Li /Li
2–
. ɋɬɚɧɞɚɪɬɧɵɣ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɫɢɫɬɟɦɵ: Li+ + e = Li
3
3, 05 B.E
+
ɢ SO
2
ɢ ɦɨɥɟɤɭɥɵ H2O:
3
Ɍɚɤ ɤɚɤ ɢɨɧ ɥɢɬɢɹ ɨɬɧɨɫɢɬɫɹ ɤ III ɝɪɭɩɩɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ, ɬɨ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɯɨɞɢɬɶ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɥɟɧɢɟ ɜɨɞɵ ɫ ɜɵɞɟɥɟɧɢɟɦ ɜɨɞɨɪɨɞɚ:
Ɉ + 2e o ɇ2 + 2Ɉɇ.
Ʉ: 2ɇ
2
ɇɚ ɚɧɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬɶ ɨɤɢɫɥɟɧɢɟ ɜɨɞɵ, ɩɪɢɜɨɞɹɳɟɟ ɤ ɜɵɞɟɥɟɧɢɸ
ɤɢɫɥɨɪɨɞɚ:
Ⱥ: 2ɇ
Ɉ – 4e o Ɉ2 + 4ɇ+.
2
ɛ) ɂɫɩɨɥɶɡɭɟɦɵɣ ɜ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɧɢɤɟɥɟɜɵɣ ɚɧɨɞ ɹɜɥɹɟɬɫɹ ɚɤɬɢɜɧɵɦ, ɬɚɤ
ɤɚɤ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɧɢɤɟɥɹ ɦɟɧɶɲɟ ɫɬɚɧɞɚɪɬɧɨɝɨ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥɚ ɤɢɫɥɨ-
ɪɨɞɧɨɝɨ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚ ɜ ɧɟɣɬɪɚɥɶɧɨɣ ɫɪɟɞɟ:
ȼ ɩɪɨɰɟɫɫɟ ɨɤɢɫɥɟɧɢɹ ɚɤɬɢɜɧɨɝɨ ɚɧɨɞɚ ɤɚɬɢɨɧɵ ɧɢɤɟɥɹ ɩɨɫɬɭɩɚɸɬ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪ: Ni – 2Ɲ = Ni
2+
.
0
Ni / Ni
0, 26 B,E
2
ɇɚ ɧɚɱɚɥɶɧɨɦ ɷɬɚɩɟ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɚ ɚɧɨɞɧɵɣ ɢ ɤɚɬɨɞɧɵɣ ɩɪɨɰɟɫɫɵ ɧɟ ɢɡɦɟɧɹɸɬɫɹ. ɉɪɢ ɭɜɟɥɢɱɟɧɢɢ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɢɨɧɨɜ ɧɢɤɟɥɹ Ni
0
O/OH
2
0,8B.E
-
2+
ɛɭɞɭɬ
ɩɪɨɬɟɤɚɬɶ ɩɪɨɰɟɫɫɵ:
Ni – 2e = Ni
Ⱥ:
2+
Ni
+ 2e = Ni.
Ʉ:
2+
,
ɉɪɢɦɟɪ 10.9. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɧɢɬɪɚɬɚ ɫɜɢɧɰɚ Pb(NO
ɫɥɭɱɚɹ: ɚ) ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡ
ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ ɢ ɛ) ɫ ɰɢɧɤɨɜɵɦ ɚɧɨɞɨɦ ɢ
. Ɋɚɫɫɦɨɬɪɟɬɶ ɞɜɚ
3)2
ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦ ɤɚɬɨɞɨɦ.
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ɚ) ȼ ɪɚɫɬɜɨɪɟ ɢɦɟɸɬɫɹ ɢɨɧɵ Pb
Pb(NO
o Pb2+ + 2NO
3)2
= Pb ɪɚɜɟɧ
0
2
Pb /Pb
–
. ɋɬɚɧɞɚɪɬɧɵɣ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɫɢɫɬɟɦɵ: Pb
3
0,13B.E
2+
ɢ NO
ɢ ɦɨɥɟɤɭɥɵ H2O:
3
2+
+ 2e =
Ɍɚɤ ɤɚɤ ɢɨɧ ɫɜɢɧɰɚ ɨɬɧɨɫɢɬɫɹ ɤ I ɝɪɭɩɩɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ, ɬɨ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɯɨɞɢɬɶ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɥɟɧɢɟ ɤɚɬɢɨɧɚ ɫɜɢɧɰɚ:
2+
+ 2e o Pb.
Ʉ: Pb
153
ɇɚ ɚɧɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɢɫɯɨɞɢɬɶ ɨɤɢɫɥɟɧɢɟ ɜɨɞɵ, ɩɪɢɜɨɞɹɳɟɟ ɤ ɜɵɞɟɥɟɧɢɸ
ɤɢɫɥɨɪɨɞɚ:
Ⱥ: 2ɇ
Ɉ – 4e o Ɉ2 + 4ɇ+.
2
ɛ) ɂɫɩɨɥɶɡɭɟɦɵɣ ɜ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɰɢɧɤɨɜɵɣ ɚɧɨɞ ɹɜɥɹɟɬɫɹ ɚɤɬɢɜɧɵɦ, ɬɚɤ ɤɚɤ
ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɰɢɧɤɚ ɦɟɧɶɲɟ ɫɬɚɧɞɚɪɬɧɨɝɨ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥɚ ɤɢɫɥɨɪɨɞɧɨɝɨ
ɷɥɟɤɬɪɨɞɚ ɜ ɧɟɣɬɪɚɥɶɧɨɣ ɫɪɟɞɟ.
0
2–
Zn /Zn O /OH
ȼ ɩɪɨɰɟɫɫɟ ɨɤɢɫɥɟɧɢɹ ɚɤɬɢɜɧɨɝɨ ɚɧɨɞɚ ɤɚɬɢɨɧɵ ɰɢɧɤɚ ɩɨɫɬɭɩɚɸɬ ɜ ɪɚɫɬɜɨɪ: Zn – 2Ɲ = Zn
2+
. Ɍɚɤ ɤɚɤ ɢɨɧ ɰɢɧɤɚ ɨɬɧɨɫɢɬɫɹ ɤɨ II ɝɪɭɩɩɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ, ɚ ɢɨɧ
0, 76B, 0,8B.EE
2
ɫɜɢɧɰɚ ɨɬɧɨɫɢɬɫɹ ɤ I ɝɪɭɩɩɟ ɤɚɬɢɨɧɨɜ, ɬɨ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɛɭɞɟɬ ɩɪɨɯɨɞɢɬɶ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɥɟɧɢɟ ɤɚɬɢɨɧɚ ɫɜɢɧɰɚ. ɍɪɚɜɧɟɧɢɹ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ:
Zn – 2e = Zn
Ⱥ:
2+
Pb
+ 2e = Pb.
Ʉ:
2+
,
ɉɪɢɦɟɪ 10.10. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɪɚɫɩɥɚɜɚ ɢɨɞɢɞɚ ɚɥɸɦɢɧɢɹ AlI
Ɋɟɲɟɧɢɟ. ȼ ɪɚɫɩɥɚɜɟ ɢɦɟɸɬɫɹ ɢɨɧɵ Al
AlI
o Al3+ + 3I–.
3
ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
3
3+
ɢ I:
ɍɪɚɜɧɟɧɢɹ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ:
–
2I
– 2e = I2;
Ⱥ:
Ʉ:
Al
3+
+ 3e = Al.
ɉɪɢɦɟɪɧɵɣ ɬɟɫɬ 13 (ɗɥɟɤɬɪɨɥɢɡ)
1. ɍɪɚɜɧɟɧɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɧɚ ɝɪɚɮɢɬɨɜɨɦ ɤɚɬɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ
ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɭɥɶɮɚɬɚ ɤɚɥɢɹ ɢɦɟɟɬ ɜɢɞ:
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. K – e = K
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. K
+
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. 2SO
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. 2H
+
.
O – 4e = Ɉ2 + 4H+.
2
+ e = K.
2
– 2e = S2O
4
O + 2e = H2 + 2OH.
2
2
.
8
2. ɍɪɚɜɧɟɧɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɚ ɧɚ ɝɪɚɮɢɬɨɜɨɦ ɚɧɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ
ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɧɢɬɪɚɬɚ ɚɥɸɦɢɧɢɹ ɢɦɟɟɬ ɜɢɞ:
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
3
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. NO
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. Al
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. Al – 3e = Al
+ 2H+ + e = NO2 + H2O.
O + 2e = H2 + 2OH.
2
O – 4e = Ɉ2 + 4H+.
2
3 +
+ 3e = Al.
3+
.
154
3. ɉɪɨɞɭɤɬɚɦɢ, ɜɵɞɟɥɹɸɳɢɦɢɫɹ ɧɚ ɢɧɟɪɬɧɵɯ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɯ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ
ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɣɨɞɢɞɚ ɧɚɬɪɢɹ, ɹɜɥɹɸɬɫɹ:
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. Na ɢ I
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. Na ɢ O
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. H
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. H
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. Na ɢ H
ɢ I2.
2
ɢ O2.
2
.
2
.
2
.
2
4. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɨɟ ɜɟɳɟɫɬɜɨ ɜɵɞɟɥɹɟɬɫɹ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ: ɚ)
ɪɚɫɩɥɚɜɚ CaBr
; ɛ) ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ CaBr2.
2
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. ɚ) Ca; ɛ) Ca.
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. ɚ) Ca; ɛ) H
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. ɚ) Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. ɚ) Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. ɚ) Ca; ɛ) O
.
2
; ɛ) H2.
2
; ɛ) O2.
2
.
2
5. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɨɟ ɜɟɳɟɫɬɜɨ ɜɵɞɟɥɹɟɬɫɹ ɧɚ ɢɧɟɪɬɧɨɦ ɚɧɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨ-
ɥɢɡɟ: ɚ) ɪɚɫɩɥɚɜɚ KF; ɛ) ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ KF.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. ɚ) F
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. ɚ) K; ɛ) F
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. ɚ) F
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. ɚ) F
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. ɚ) K; ɛ) O
; ɛ) F2.
2
.
2
; ɛ) O2.
2
; ɛ) H2.
2
2
.
6. Ɉɩɪɟɞɟɥɢɬɶ, ɤɚɤɚɹ ɦɚɫɫɚ (ɜ ɝɪɚɦɦɚɯ) ɫɟɪɟɛɪɚ ɜɵɞɟɥɢɬɫɹ ɧɚ ɷɥɟɤɬɪɨɞɟ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɧɢɬɪɚɬɚ ɫɟɪɟɛɪɚ AgNO
ɜ ɬɟɱɟɧɢɟ 60 ɦɢɧ.
3
ɩɪɢ ɫɢɥɟ ɬɨɤɚ 5Ⱥ. Ʉɨɷɮɮɢɰɢɟɧɬ ɜɵɯɨɞɚ ɩɨ ɬɨɤɭ ɪɚɜɟɧ 1, F = 96500 Ʉɥ/ɦɨɥɶ.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. 10,1.
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 0,3.
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. 40,2.
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. 20,1.
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. 6,7.
7. ɗɥɟɤɬɪɨɥɢɡ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɫɭɥɶɮɚɬɚ ɨɥɨɜɚ (II) ɩɪɨɜɨɞɢɥɫɹ ɜ ɬɟɱɟɧɢɟ 70 ɦɢɧ. ɩɪɢ ɫɢɥɟ ɬɨɤɚ 5Ⱥ. ȼɵɱɢɫɥɢɬɶ ɦɚɫɫɭ ɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨɫɹ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɦɟɬɚɥɥɚ, ɟɫɥɢ ɟɝɨ ɤɨɷɮɮɢɰɢɟɧɬ ɜɵɯɨɞɚ ɩɨ ɬɨɤɭ ɪɚɜɟɧ 95%. (F = 96500 Ʉɥ/ɦɨɥɶ).
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. 0,2 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 12,3 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. 24,5 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. 1230 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. 6,1 ɝ.
155
8. Ɉɩɪɟɞɟɥɢɬɶ ɜɵɯɨɞ ɩɨ ɬɨɤɭ (ɜ ɞɨɥɹɯ ɟɞɢɧɢɰɵ), ɟɫɥɢ ɢɡɜɟɫɬɧɨ, ɱɬɨ ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ K[Au(CN)
] ɩɪɢ ɫɢɥɟ ɬɨɤɚ 0,5 Ⱥ ɡɚ 60 ɦɢɧ ɜɵɞɟ-
2
ɥɢɥɨɫɶ 2,9 ɝ ɦɟɬɚɥɥɚ.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. 2,37.
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 47,35.
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. 0,08.
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. 0,79.
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. 7,9.
9. ɉɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɯɥɨɪɢɞɚ ɠɟɥɟɡɚ (III) ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɱɟɪɟɡ
ɧɟɤɨɬɨɪɨɟ ɜɪɟɦɹ ɜɵɞɟɥɢɥɨɫɶ 5,6 ɝ ɦɟɬɚɥɥɚ. ȼɵɱɢɫɥɢɬɶ ɦɚɫɫɭ ɯɥɨɪɚ, ɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨɫɹ ɧɚ ɚɧɨɞɟ ɡɚ ɷɬɨ ɠɟ ɜɪɟɦɹ.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. 7,1 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. 10,7 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. 4,7 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. 102,0 ɝ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. 0,71 ɝ.
10. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɨɣ ɢɡ ɩɟɪɟɱɢɫɥɟɧɧɵɯ ɤɚɬɢɨɧɨɜ ɩɟɪɜɵɦ ɜɨɫɫɬɚɧɚɜɥɢɜɚɟɬɫɹ
ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɩɪɢ ɢɯ ɨɞɢɧɚɤɨɜɨɣ ɦɨɥɹɪɧɨɣ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ: Cu
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. Cu
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. Mn
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. Zn
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. Pd
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. Sn
2+
, Mn2+, Zn2+, Pd
2+
.
2+
.
2+
.
2+
.
2+
.
2 +
, Sn2+.
11. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɨɣ ɢɡ ɩɟɪɟɱɢɫɥɟɧɧɵɯ ɚɧɢɨɧɨɜ ɩɟɪɜɵɦ ɨɤɢɫɥɹɟɬɫɹ ɧɚ ɚɧɨɞɟ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɩɪɢ ɢɯ ɨɞɢɧɚɤɨɜɨɣ ɦɨɥɹɪɧɨɣ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ:
Br
, F
, I
, NO
, Cl.
3
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. F
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. I
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. NO
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. Cl
.
.
.
3
.
.
12. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɵ ɩɪɨɬɟɤɚɸɬ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ (Ʉ) ɢ ɚɧɨɞɟ (Ⱥ) ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ MgBr
ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
2
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. K: 2H
A: 2H
O + 2e o H2 + 2OH;
2
O – 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
156
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. K: Mg
A: 2Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. K: 2H
A: 2Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. K: 2 Br
A: Mg
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. K: 2Br
A: 2H
2+
+ 2e o Mg;
– 2e o Br2.
O + 2e o H2 + 2OH;
2
– 2e o Br2.
– 2e o Br2;
2+
+ 2e o Mg.
– 2e o Br2;
O + 2e o H2 + 2OH.
2
13. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɵ ɩɪɨɬɟɤɚɸɬ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ (Ʉ) ɢ ɚɧɨɞɟ (Ⱥ) ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ NiSO
ɫ ɧɢɤɟɥɟɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
4
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. K: Ni
A: 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. K: Ni
A: Ni – 2e o Ni
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. K: 2H
A: 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. K: 2H
A: Ni – 2e o Ni
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. K: Ni – 2e o Ni
A: Ni
2+
+ 2e o Ni;
O – 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
2+
+ 2e o Ni;
O + 2e o H2 + 2OH;
2
O – 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
O + 2e o H2 + 2OH;
2
2+
+ 2e o Ni.
2+.
2+.
2+;
14. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɵ ɩɪɨɬɟɤɚɸɬ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ (Ʉ) ɢ ɚɧɨɞɟ (Ⱥ) ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ HCl
ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
+
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. K: 2H
A: 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. K: 2H
A: 2Cl
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. K: 2H
A: 2Cl
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. K: 2H
A: 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. K: 2Cl
A: 2H
+ 2e o H2;
O – 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
+
+ 2e o H2;
- 2e o Cl2.
O + 2e o H2 + 2OH;
2
- 2e o Cl2.
O + 2e o H2 + 2 OH;
2
O - 4e o Ɉ2 + 4H +.
2
- 2e o Cl2;
+
+ 2e o H2.
15. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɤɚɤɢɟ ɩɪɨɰɟɫɫɵ ɩɪɨɬɟɤɚɸɬ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ (Ʉ) ɢ ɚɧɨɞɟ (Ⱥ) ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɞɜɭɯ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɬɨɜ CuBr
ɢ K2SO4 ɫ ɝɪɚɮɢɬɨ-
2
ɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
ȼɚɲ ɨɬɜɟɬ.
+
ȼɚɪɢɚɧɬ 1. K: K
A: 2Br
+ e o K;
– 2e o Br2.
157
ȼɚɪɢɚɧɬ 2. K: Cu
A: 2Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 3. K: Cu
A: 2H
ȼɚɪɢɚɧɬ 4. K: 2H
A: 2Br
ȼɚɪɢɚɧɬ 5. K: 2H
A: 2H
2+
+ 2e o Cu;
– 2e o Br2.
2+
+ 2e o Cu;
O - 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
O + 2e o H2 + 2OH;
2
- 2e o Br2.
O + 2e o H2 + 2OH;
2
O - 4e o Ɉ2 + 4H+.
2
Ɂɚɞɚɱɢ
10.1–10.12. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɵɯ ɪɚɫɬɜɨɪɨɜ ɫɨɥɟɣ. ɗɥɟɤɬɪɨɞɵ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɟ.
ʋ Ɋɚɫɬɜɨɪ ɫɨɥɢ ʋ Ɋɚɫɬɜɨɪ ɫɨɥɢ
10.1 CuCl2 10.7 MnSO4
10.2 FeSO4 10.8 Ca(NO3)2
10.3 Mn(NO3)2 10.9 ZnF2
10.4 KBr 10.10 CdCl2
10.5 AgNO3 10.11 Pb(NO3)2
10.6 NiSO4 10.12 Al(NO3)3
10.13–10.24. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ
ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɵɯ ɪɚɫɬɜɨɪɨɜ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɬɨɜ ɫ ɪɚɡɥɢɱɧɵɦɢ ɚɧɨɞɚɦɢ:
ɚ) ɚɧɨɞ ɢɧɟɪɬɧɵɣ; ɛ) ɚɧɨɞ ɚɤɬɢɜɧɵɣ.
ʋ Ɋɚɫɬɜɨɪ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɬɚ
ɗɥɟɤɬɪɨɞɵ
ɚ ɛ
10.13 H2SO4 ɝɪɚɮɢɬ ɰɢɧɤ
10.14 NiCl2 ɝɪɚɮɢɬ ɦɟɞɶ
10.15 Al2(SO4)3 ɩɥɚɬɢɧɚ ɧɢɤɟɥɶ
10.16 NaOH ɝɪɚɮɢɬ ɦɟɞɶ
10.17 FeSO4 ɩɥɚɬɢɧɚ ɰɢɧɤ
10.18 MnCl2 ɩɥɚɬɢɧɚ ɨɥɨɜɨ
10.19 KNO3 ɝɪɚɮɢɬ ɤɨɛɚɥɶɬ
10.20 MgBr2 ɝɪɚɮɢɬ ɧɢɤɟɥɶ
10.21 Co(NO3)2 ɩɥɚɬɢɧɚ ɦɟɞɶ
10.22 NaI ɝɪɚɮɢɬ ɨɥɨɜɨ
10.23 Pb(NO3)2 ɝɪɚɮɢɬ ɫɜɢɧɟɰ
10.24 ZnSO4 ɝɪɚɮɢɬ ɰɢɧɤ
158
10.25–10.36. ȼɵɱɢɫɥɢɬɶ ɦɚɫɫɭ ɦɟɬɚɥɥɚ m, ɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨɫɹ ɧɚ ɤɚɬɨɞɟ ɩɪɢ
t
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɬɚ. ȼɵɯɨɞ ɦɟɬɚɥɥɚ ɩɨ ɬɨɤɭ K ɪɚɜɟɧ 1.
ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ ɫ ɝɪɚɮɢɬɨɜɵɦɢ ɷɥɟɤɬɪɨɞɚɦɢ.
ȼɪɟɦɹ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɚ,
ʋ
, ɦɢɧ.
Ɍɨɤ I, Ⱥ ɗɥɟɤɬɪɨɥɢɬ
10.25 30 2,0 ɋu(NO3)2
10.26 15 4,2 Hg(NO3)2
10.27 20 3,6 AgNO3
10.28 10 1,6 CoCl2
10.29 40 2,4 NiSO4
10.30 60 3,2 AuCl3
10.31 45 3,0 CuSO4
10.32 30 2,0 NiCl2
10.33 15 1,6 Fe(NO3)2
10.34 25 2,5 CoSO4
10.35 30 3,2 CuCl2
10.36 50 1,8 FeSO4
10.37–10.48. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɤɚɬɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ ɩɪɢ
ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ, ɫɨɞɟɪɠɚɳɟɝɨ ɞɚɧɧɭɸ ɫɦɟɫɶ ɤɚɬɢɨɧɨɜ ɩɪɢ ɢɯ
ɨɞɢɧɚɤɨɜɨɣ ɦɨɥɹɪɧɨɣ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɜ ɤɚɤɨɣ ɩɨɫɥɟɞɨɜɚɬɟɥɶɧɨɫɬɢ ɛɭɞɭɬ ɪɚɡɪɹɠɚɬɶɫɹ ɧɚ ɝɪɚɮɢɬɨɜɨɦ ɤɚɬɨɞɟ ɤɚɬɢɨɧɵ ɦɟɬɚɥɥɨɜ?
ʋ Ɋɚɫɬɜɨɪ ɫɦɟɫɢ ɤɚɬɢɨɧɨɜ
10.37 Na+; Ni2+; Au3+; Zn2+; Co2+
10.38 Na+; Hg2+; Fe2+; Ag+; Cr3+
10.39 K+; Al3+; Cu2+; Co2+; Mg2+
10.40 Sn2+; Ca2+; Mg2+; Fe2+; K+
10.41 Cu
2+
; Na+; Ni2+; Mn2+; Al3+
10.42 Ti3+; Co2+; Zn2+; Na+; Ag+
10.43 Zn2+; Hg2+; Cu2+; Ni2+; Cr3+
10.44 Ca2+; Cd2+; K+; Ni2+; Fe2+
10.45 Ag+; K+; Co2+; Ni2+; Pb2+
10.46 Au3+; Cu2+; Na+; Ni2+ ; Cd2+
10.47 Ca2+; Fe2+; Cu2+; K+; Ag+
10.48 Zn2+; Al3+; Na+; Co2+; Mn2+
159
10.49–10.60. ɇɚɩɢɫɚɬɶ ɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɚɧɨɞɧɵɯ ɩɪɨɰɟɫɫɨɜ, ɩɪɨɬɟɤɚɸɳɢɯ ɧɚ
r
r
r
r
ɝɪɚɮɢɬɨɜɨɦ ɚɧɨɞɟ ɩɪɢ ɷɥɟɤɬɪɨɥɢɡɟ ɜɨɞɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ, ɫɨɞɟɪɠɚɳɟɝɨ ɞɚɧɧɭɸ
ɫɦɟɫɶ ɚɧɢɨɧɨɜ ɩɪɢ ɢɯ ɨɞɢɧɚɤɨɜɨɣ ɦɨɥɹɪɧɨɣ ɤɨɧɰɟɧɬɪɚɰɢɢ. ɍɤɚɡɚɬɶ, ɜ ɤɚɤɨɣ
ɩɨɫɥɟɞɨɜɚɬɟɥɶɧɨɫɬɢ ɛɭɞɭɬ ɪɚɡɪɹɠɚɬɶɫɹ ɷɬɢ ɢɨɧɵ? ɋɪɟɞɚ ɧɟɣɬɪɚɥɶɧɚɹ.
ʋ Ɋɚɫɬɜɨɪ ɫɦɟɫɢ ɚɧɢɨɧɨɜ
10.49
10.50
10.51
10.52
10.53
10.54
10.55
10.56
10.57
10.58
10.59
10.60
; Br; NO
Cl
2
SO
; Cl; NO
4
; Cl; F; SO
Br
B
; SO
2
; Cl; F; Br; NO
SO
4
Cl
; SO
Br
; Cl; SO
NO
; SO
3
Cl
; SO
Cl
; NO
2
SO
; Cl; PO
4
NO
; SO
3
; I; SO
3
; B
3
4
2
; I; Cl; NO
4
2
; B
4
4
3
; NO
2
; Br; NO
4
2
; Cl; Br; F
4
2
; F; NO
2
; SO
4
3
; NO
4
2
; Cl; Br; I
4
; PO
2
; NO
; I
3
; Br
3
; F; B
3
2
4
4
3
3
3
3
; F
3
160
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