Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Адаптация и адаптационное обучение иноязычных студентов (на примере обучения химии). Монография
.pdf
1 2 3 4 5
равновесия
110
Равновесны е
концентрации
112
М-6
111
Взаимосвязь
константы
энергии Гиббса
109
М-5, М-6
112
Влияние на кон-
ции реагентов
110
М-6
113
Химическая
кинетика
114
М-7
114
Скорость химической реакции
113
М-7
115
Константа скоро-
реакции
116
М-7
116
Влияние на ско-
ции реагентов
115
М-7
117
Каталитический
процесс
118, 120–124
М-7
118
Катализатор
117, 119
М-7
119
Ингибитор
118
М-7
120
Энергия
активации
117, 122
М-7
121
Энтропия
активации
117, 122
М-7
122
Энергетический
активированного
120, 121
М-7
равновесия и
Продолжение прил. 8
станту равновесия
температуры, давления, концентра-
сти химической
рость химической
реакции температуры, концентра-
барьер
111
Продолжение прил. 8
1 2 3 4 5
комплекса
123
Переходное
состояние
117, 124
М-7
124
Путь реакции
117, 123
М-7
125
Электролитическая диссоциация
35, 126–133
М-6
126
Сильные и слабые
электролиты
125, 133
М-4, М-6
127
Кислота
125, 129
М-4, М-8
128
Основание
125, 129, 132
М-4, М-8
129
Константа
и оснований
127, 128, 130
М-6
130
Ступенчатая
ионизация
125, 131, 132
М-6
131
Основность
кислот
125, 131, 132
М-4, М-8
132
Кислотность
оснований
128
М-4, М-8
133
Сильные и слабые
основания
126, 129
М-4, М-8
134
Автопротолиз
135, 137
М-6
135
Константа
ионизации воды
134, 136, 137
М-6
136
Ионное произведение воды
134, 135, 137
М-6
137
Водородный
показатель рН
134–136
М-6, М-8
138
Индикаторы
127, 128, 139
М-6, М-8
139
Растворы
138, 140–144
М-4
140
Растворение
139, 141–144
М-4
141
Растворимость
139, 140, 142–
144
М-4
142
Растворитель
139–141, 143,
М-4
ионизации кислот
кислоты и
112
Продолжение прил. 8
1 2 3 4 5
144
143
Коллоидные
растворы
139
М-4
144
Произведение
растворимости
139, 141
М-4
145
Реакции ионного
него протекания
125, 127, 128,
М-8
146
Гидролиз солей
65, 127, 128–
150
М-8
147
Гидролиз веществ,
ионы
64
М-8
148
Реакция
нейтрализации
127, 128
М-8
149
Склонность к
заряда и размера
146
М-8
150
Склонность к
и оснований
146
М-8
151
Окислительно-
носом атомов)
152, 153, 154
М-9
152
Окислительно-
151, 153, 154
М-9
обмена и условия
148
их односторон-
130, 133, 137,
138, 148, 149,
не распадающихся
в растворе на
гидролизу ионов в
зависимости от их
гидролизу ионов
в зависимости от
силы соответствующих кислот
восстановительные реакции
(реакции с пере-
113
Продолжение прил. 8
1 2 3 4 5
восстановитель-
носом электронов)
153
Окислитель
155, 156, 157
М-9
154
Восстановитель
155, 156, 157
М-9
155
Диспропорционирование
153, 154
М-9
156
Окислительно-
ные потенциалы
153, 154
М-9
157
Стандартные
потенциалы
153, 154, 158
М-9
158
Связь энергии
потенциала
157
М-9
159
Химические
источники тока
160
М-9
160
Гальванический
элемент
159, 161
М-9
161
Электродвижущая
(ЭДС)
160
М-9
162
Топливные
элементы
152
М-9
163
Электролиз
164
М-9
164
Электроды
163
М-9
165
Пассивация
153, 154
М-11, М-12
166
Химическое вещество (соединение)
167–173
М-0
167
Простое вещество
166
M-0
168
Сложное
166
M-0
ные реакции
(реакции с пере-
восстановитель-
электродные
Гиббса и
электродного
сила гальванического элемента
114
Продолжение прил. 8
1 2 3 4 5
вещество
169
Металл
167
M-0
170
Неметалл
167
M-0
171
Оксиды
168–170
M-0
172
Гидроксиды
168–171
M-0
173
Соли
168
M-0
174
Переходные
элементы
51, 175
M-12
175
Комплексообразование
176–189
M-12
176
Комплексы переходных металлов
175, 177–189
M-12
177
Комплексообра-
ральный атом)
179
M-12
178
Лиганды
179
M-12
179
Комплекс
180, 182
M-12
180
Комплексный ион
179, 182
M-12
181
Комплексное
соединение
177, 178, 179,
182, 181
M-12
182
Внешняя и
соединения
181
M-12
183
Номенклатура
соединений
181
M-12
184
Параметр
расщепления
186
M-12
185
Низко- и
комплексы
179, 184, 186
M-12
186
Спектрохимический ряд лигандов
184
M-12
187
Дативное
188
M-12
зователь (ц ент-
внутренняя сфера
комплексного
координационных
высокоспиновые
115
1 2 3 4 5
взаимодействие
188
Константа нестой-
вости) комплексов
179, 180, 187
M-12
189
Изомерия
179
M-12
190
Качественные
реакции
181
М-12
191
Реагенты
190
М-12
Поня-
192
Порядок заполнения орбиталей
51, 52, 193
M-2
193
Энергетическая
орбиталей
28
М-3
194
Парамагнитная
молекула
28
М-3
195
Диамагнитная
молекула
28
М-3
196
Полярная связь
29
М-3
197
Неполярная связь
29
М-3
198
Полярная
молекула
29
М-3
199
Неполярная
молекула
29
М-3
200
Электрический
момент диполя
29
М-3
201
Пространственная
молекулы
29, 30, 31
М-3
202
Способы выраже-
щества в растворе
139
М-4
203
Жидкое состояние
91
М-4
тия,
производные от
базовых
Продолжение прил. 8
кости (устойчи-
диаграмма
молекулярных
конфигурация
(геометрия)
ния содержания
растворенного ве-
116
Продолжение прил. 8
1 2 3 4 5
вещества
204
Газовое состояние
вещества
91
М-4
205
Кристаллическое
вещества
91
М-4
206
Кристаллическая
решетка
91
М-4
207
Стандартная
образования
98
М-5
208
Стандартная
энтропия
98
М-5
209
Экзотермические
реакции
98
М-5
210
Эндотермические
реакции
98
М-5
211
Стандартная энер-
зования вещества
98
М-5
212
Гомогенная
система
100, 117
М-7
213
Гетерогенная
система
100, 117
М-7
214
Гомогенный
катализ
117
М-7
215
Гетерогенный
катализ
117
М-7
216
Смещение
равновесия
25, 26
М-6
217
Направление
ных реакций
151–153, 154,
М-9
состояние
энтальпия
гия Гиббса обра-
химического
окислительновосстановитель-
156–158, 218
117
1 2 3 4 5
218
Электронно-ион-
ра коэффициентов
152, 217
М-9
219
Метод учета изме-
коэффициентов
151, 152
М-9
220
Электролиз рас-
ров электролитов
152–154
М-9
221
Термическое
разложение
99
М-9; М-12
222
Кислотно-основные свойства
127, 128, 172,
181
М-12
223
Лиганды сильного
и слабого поля
175, 183
М-12
Окончание прил. 8
ный метод подбо-
нения степеней
окисления элементов при подборе
плавов и раство-
118
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ ...........................................................................................3
Глава 1
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ АДАПТАЦИИ К ОБУЧЕНИЮ
В ВУЗЕ ...................................................................................................6
1.1. Общие представления об адаптации к обучению в вузе ............6
1.2. Педагогические исследования адаптации к обучению
в вузе ..................................................................................................... 13
1.3. Адаптация иноязычных студентов к обучению в вузе ............ 18
Глава 2
ПОНЯТИЙНЫЕ АСПЕКТЫ АДАПТАЦИОННОГО ОБУЧЕНИЯ
НА ДВУЯЗЫЧНОЙ ОСНОВЕ .......................................................... 22
2.1. Понятийная база адаптационного обучения ............................ 22
2.2. Понятийная база двуязычного обучения .................................. 30
Глава 3
МЕТОДОЛОГИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ АДАПТАЦИОННОГО
ОБУЧЕНИЯ НАУЧНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ НА ДВУЯЗЫЧНОЙ
ОСНОВЕ .............................................................................................. 38
3.1. Двуязычное семантизирование понятийно-терминологического
аппарата дисциплины как средство адаптационного обучения .......... 38
3.2. Методы и приемы семантизации понятийно-терминологи-
ческого аппарата химической дисциплины ......................................... 45
3.3. Терминологические словари как средство семантизации
понятийно-терминологического аппарата химии................................ 51
Глава 4
ЛИНГВИСТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ОБУЧЕНИЯ
НА ДВУЯЗЫЧНОЙ ОСНОВЕ .......................................................... 66
4.1. Особенности взаимодействия языков как средств обучения... 66
4.2. Особенности научного стиля языка обучения ......................... 73
ЗАКЛЮЧЕНИЕ .................................................................................. 76
ЛИТЕРАТУРА .................................................................................... 78
ПРИЛОЖЕНИЯ .................................................................................. 90
Приложение 1
Адаптационная стратегия учебных заведений. ................................... 90
Приложение 2
Адаптация студентов по соответствующей деятельности .................. 92
119
Приложение 3
Подписано в печать 15.11.2017
Формат 60×84 1/16
Бумага офсетная
Печать ризографическая
6,98 усл. печ. л.
7,5 уч.-изд. л.
Тираж 100 экз.
Заказ
Отпечатано в офсетной лаборатории Казанского национального
420015, Казань, К. Маркса, 68
Характеристические особенности обучения химии в условиях
адаптации учащихся к учебному процессу ......................................... 94
Приложение 4
Причины трудностей адаптации иноязычных студентов
к русскоязычной образовательной среде ............................................. 97
Приложение 5
Выражения, вызывающие затруднения в речевой деятельности
билингвальных студентов (на примере татароязычных студентов) ... 99
Приложение 6
Систематизация по принципу «словарного гнезда» выражений,
вызывающих затруднения в речевой деятельности билингвальных
студентов (на примере татароязычных студентов) ........................... 101
Приложение 7
Интеграция на лингвистической основе экспериментальных
химических и практических повседневно-трудовых умений
студентов (на примере татароязычных студентов) ........................... 102
Приложение 8
Учебный тезаурус дисциплины «Общая и неорганическая
химия» ................................................................................................. 104
Редактор Л. Г. Шевчук
Дизайн обложки А. Э. Мифтаховой
Издательство Казанского национального исследовательского
технологического университета
исследовательского технологического университета
120
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]