2.22 Адсорбционная хроматография.

Хроматография — метод разделения и анализа смесей веществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумя фазами — неподвижной (твёрдая фаза) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент).

Адсорбционная хроматография — разделение за счёт адсорбции основано на различии адсорбируемости компонентов смеси на данном адсорбенте; вид хроматографии, при которой разделение веществ, входящих в смесь и движущихся в потоке подвижной фазы, происходит за счёт их различной способности адсорбироваться и десорбироваться на поверхности адсорбента с развитой поверхностью, например, силикагеля.

Процесс взаимодействия может сопровождаться химическим взаимодействием примесей с неподвижной фазой, то есть хемосорбцией.

2.23 Строение коллоидной мицеллы. Золи состоят из 2 частей: 1. Мицеллы – структурная единица дисперсионной фазы, обладает определенным размером, электронетральностью и сложным строением. 2. Межмицеллярная жидкость. На основании обширного экспериментального материала было сформулировано правило: на поверхности твёрдого вещества предпочтительно адсорбируются ионы, способные достраивать его кристаллическую решётку или образующие с ионами, входящими в состав кристаллической решётки, наиболее трудно, растворимые соединения. Ионы, создающие + или – заряд ядра называются потенциалопределяющими. Естественно, после возникновения заряда агрегат начинает притягивать из раствора ионы с противоположительным знаком (противоионы) образуется двойной электрический слой. Некоторая часть противоионов очень прочно притягивается к агрегату, образуя адсорбционный слой противоионов. Агрегат вместе с адсорбированным слоем называют частицей или гранулой. Таким образом, частица (гранула) характеризуется двойным электрическим слоем, который образуется из потенциалопределяющих ионов и противоионов. Противоионы которые не входят в двойной электрический слой и находятся на более далёком расстоянии от ядра, образуют так называемый диффузный слой противоионов.

2.24 Факторы устойчивости коллоидных растворов.

Для устойчивых коллоидных систем необходимо:

1. Размеры частиц должны составлять от 1 до 100 миллимикрон.

2. Присутствие стабилизатора (электролит). Он сообщает коллоидным частицам одноименный заряд на поверхности, противоположный заряд имеет среда вокруг частиц => не слипаются.

3. Фаза должна обладать плохой растворимостью.

2.25 Механизм коагуляции под действием электролитов.

Правила коагуляции:

1. Все сильные электролиты, добавленные к золю в достаточном количестве, вызывают его коагуляцию. Минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию золя за определённый короткий промежуток времени, называется порогом коагуляции. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью электролита. Значит, чем меньше порог коагуляции, тем больше коагулирующая способность электролита.

2. Коагулирующим действием обладает не весь электролит. Заряд коагулирующего иона противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион называют ионом – коагулянтом.

3. Коагулирующая способность иона – коагулянта тем больше, чем больше заряд иона.

4. Коагулирующая способность иона при одинаковом заряде тем больше, чем больше его кристаллический радиус. Для однозарядных неорганических катионов коагулирующая способность убывает в следующем порядке: Ag +> Cs+> Rb+> NH4+> K+> Na+> Li+. Этот ряд называется лиотропным.