книги из ГПНТБ / Мазель Е.З. Планарная технология кремниевых приборов
.pdfочистка пластин и узлов оборудования после каждой операции яв ляется обязательным технологическим условием.
Большое значение имеет своевременная отбраковка пластин со сколами по периферии и контроль гранулометрического состава абра зивов с целью устранения крупных зерен.
Немаловажным показателем механических обработок является производительность процесса. В работе [Л. 2-19] проанализировано,, каким образом следует выбирать тип абразива и число стадии об работки, чтобы свести к минимуму затраты времени. Можно при нять, что толщина нарушенного слоя h пропорциональна диаметру зерна основной фракции D, примененного на этой стадии абразива:
h=aD,
где а — константа, зависящая от типа абразива и режима обработки. Толщина удаляемого на следующей стадии слоя должна равняться толщине нарушенного слоя, полученного на предыдущей стадии:
Dn-l = aD,ltn,
где tn — время обработки на длиной стадии; Dn, Dn-i — диаметры абразивов на каждой из стадий.
Общее время равно:
/! а
Можно выбрать такой размер зерна, чтобы время Т было мини мальным:
dT/clD=— |
£ ^ - + - п |
= 0 . |
Условием минимального времени оказывается:
£ 2 „ = ( £ „ _ , ) (D„+ 1 ) .
Кроме того, 1,1 = ^1+1 = ', т. е. T—ni и времена каждой стадии должны быть равными. Общее минимальное время Т равно:
|
Do |
\п |
где Do — диаметр зерна на исходной |
стадии. |
|
Можно также минимизировать время Т по отношению к числу |
||
стадий и показать, что при п=1п |
(D0IDn) |
время минимально и |
равно: |
|
|
Т — п о 72 .
а
Рассмотрим пример: после резки слитка толщина нарушенного слоя на пластине Do равна 10 мкм; окончательная полировка ведется абразивом с зерном диаметром Dn, равным 0,5 мкм.
Число стадий, обеспечивающее максимум производительности, равно п=1п20 = 3. На первой и второй стадии диаметр зерна должен
40
быть; |
|
|
|
|
|
Z>? = |
£»„£>,; |
Dl = |
DtDt. |
|
|
Отсюда |
|
|
|
|
|
0? = D, УоЖ |
и |
£>, = |
( 0 ^ э ) , / |
3 . |
|
Аналогично |
|
|
|
|
|
D a |
= |
(D0 D2)'/3 . |
|
|
|
Окончательно |
|
|
|
|
|
£>, = ( 5 0 ) 1 / 3 ^ 3 , 7 |
Л И ; |
Z)2 = |
( 2 , 5 j , / 3 |
= s l , 3 ЛКЛ/. |
2-4. М Е Х А Н И З М ХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ КРЕМНИЯ
Механическая обработка, обеспечивая высокую пло скостность поверхности пластин, почти всегда оставляет нарушенные слои. Кроме того, трудно представить воз можность осуществления селективной механической об работки. Задачи получения достаточно ровных поверхно стей пластин без нарушенных слоев, а также селективно го удаления требуемых областей кремния решаются с по мощью химической обработки. К химической обработке, применяемой планарной технологии, относятся химиче ское и электрохимическое травление кремния. Химиче ское травление, т. е. саморастворение кремния, протека ет, как правило, по электрохимическим законам, склады ваясь из сопряженных катодных и анодных реакций. При этом особое значение имеют стадии и реакции, идущие наиболее медленно и тем самым определяющие скорость процесса в целом. Различают несколько видов затрудне ний в протекании той или иной стадии [Л. 2-20]:
а) затрудненная транспортировка реагентов к грани це раздела кремний-электролит или отвод их от грани цы — диффузионное затруднение;
б) химическое затруднение, возникающее в том слу чае, если замедленно протекают чисто химические пре вращения;
в) затруднения в переходе носителей тока, электронов
или дырок через границу |
кремний-электролит |
(т. е. |
||
в собственно |
электрохимическом процессе), |
которые ча |
||
ще называют |
замедленным |
разрядом. |
|
|
Электрохимический процесс начинается, |
как |
только |
полупроводник приведен в контакт с электролитом. Хо рошо известно, что свойства поверхности отличаются от свойств объема вещества — в данном случае полупро водника— и что на поверхности существует нескомпенсированный заряд. Заряд привлекает из электролита ионы
41
противоположного знак«[, п у поверхности раздела обра зуется двойной, а точнее тройной электрический слой (рис. 2-7). Одна обкладка этого своеобразного конденса тора — кремний с установившимся после контакта с элек тролитом равновесным состоянием носителей тока и со ответствующим ему изгибом энергетических зон. Другая
обкладка — ионный |
слой |
в электролите, |
состоящий из |
||||||||||
|
|
|
Слой |
Гельнгольца |
двух частей: приповерхно |
||||||||
|
|
|
стного, так |
|
называемого |
||||||||
НссномпенсироВанный |
|
, |
Слой |
|
|||||||||
|
заряд |
\ |
|
I |
Гуи |
гельмгольцевского |
слоя |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
протяженностью |
не |
более |
||||
|
Кремний |
|
|
|
|
ионного радиуса и диффу |
|||||||
|
п-типа |
|
|
|
|
зионного |
слоя |
Гуи, |
кото |
||||
|
|
|
|
|
|
|
рый |
может |
простираться |
||||
|
|
|
|
|
|
|
дальше в электролит; тол |
||||||
|
|
|
|
b |
e |
|
щина |
последнего |
зависит |
||||
|
|
|
|
|
от температуры |
электро |
|||||||
|
|
|
|
э |
е |
||||||||
|
|
|
|
лита, -концентрации и ва |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
лентности |
ионов. |
Основ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
ным отличием от металлов |
||||||
Рис. |
2-7. |
Образование |
заряжен |
является |
наличие |
в |
полу |
||||||
ных |
слоев |
при |
контакте |
кремния |
проводниках |
|
приповерх |
||||||
|
с |
электролитом. |
|
|
ностной |
области |
прост |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
ранственного |
заряда |
ши |
||||
риной 10~4 —Ю- 6 |
см |
(у |
м е т а л л о в — Ю - 8 |
см). |
Падение |
потенциала происходит главным образом на этой области, и свойства ее играют важнейшую роль в процессе трав ления. Далее будет показано, что травление -полупро водников осуществляется в основном за счет анодного растворения с потреблением дырок. В электронном полупроводнике дырки — неосновные носители, и до ставка их к поверхности лимитируется отрицательным пространственным зарядом, возникающим в резуль тате того, что ионы «з электролита подходят к аноду. Этот эффект существен для германия, в кремнии же большую роль играет генерация носителей в слое прост ранственного заряда, за счет которой на поверхность поставляется основное количество дырок.
Рассмотрим подробнее реакции анодного растворения кремния.
В растворах едких щелочей или плавиковой кислоты
иее солей возможны два пути протекания реакции:
1)образование гидратированного окисла кремния за счет ионов О Н - с последующим участием ионов фтора
42
F - . Ионы фтора переводят окисел в растворимый в воде комплекс SiF^- ; известны, впрочем, травители на основе гидразина и воды, в которых растворение окисла идет
при повышенной |
температуре без |
участия ионов |
фтора; |
2) непосредственная реакция иона фтора с кремнием. |
|||
Отметим, что |
в этих процессах |
не все до конца |
ясно; |
можно только утверждать, что одной из первых стадий
электрохимической |
реак |
|
|
|||
ции является |
образование |
|
|
|||
па |
поверхности кремния, |
|
|
|||
соединений, |
которые |
со |
|
|
||
держат |
ионы |
фтора. |
|
|
|
|
|
В |
электролитах, |
не |
|
|
|
содержащих |
ионов |
фто |
|
|
||
ра, |
кремний |
покрывается |
|
|
||
пленкой окисла, препятст |
|
|
||||
вующей растворению. -Во |
|
|
||||
обще |
труднорастворимая |
Рис. 2-8. Анодная |
поляризация |
|||
пленка |
окисла всегда при |
кремния в 2,5 н. |
растворе. |
сутствует |
на поверхности |
|
|
|
кремния: |
из-за нее стационарный потенциал 'Кремния |
|||
(—0,1 в) |
отличается |
от расчетного, |
а |
реакции |
растворения замедляются. Особый интерес пред ставляет зависимость анодных реакций от свойств
кремния. |
На |
рис. |
2-8 приведены поляризационные |
||
кривые |
анодного |
растворения кремния п- и |
р-типа |
||
в 2,5 |
гг. растворе |
HF. Если /7-кремний растворяется почти |
|||
без |
ограничений, то для д-кремния наблюдается |
ограни |
чение тока, вызванное недостатком дырок. Дело в том, что из протекающих на аноде реакций наиболее трудной является отрыв атома кремния от поверхности. Отрица тельные ионы ( О Н - , например) легко образуют связь с поверхностными атомами кремния, но для ухода этого гидратированного окисла в электролит необходимо разо рвать связь между атомами кремния, т. е. нужна дырка. На рис. 2-9 показано по аналогии с германием [Л. 2-21] возможное протекание процесса. Медленнее всего идет реакция разрыва связи между атомами кремния (реак ция 4). Поставка дырок определяется в первую очередь генерацией носителей в области пространственного заря да, зависящей от удельного сопротивления кремния, по верхностного заряда и темпа рекомбинации. Дополни тельно генерация носителей может вызываться нагревом или освещением.
43
Кроме этих факторов, существует инжекция дырок непосредственно на поверхность кремния, что, в частно сти, весьма важно для процесса саморастворения крем ния, поскольку инжекция дырок тесно связана с катод
ными |
реакциями. |
Основными катодными реакциями на кремнии явля |
|
ются |
выделение водорода и восстановление молекул |
окислителей. Адсорбированный на кремнии водород со здает новые поверхностные уровни, сильно влияющие на
свойства |
поверхности. Показано |
[Л. 2-22], что при |
катод- |
||||||||||
N |
S i |
|
|
|
/ |
|
X S i |
|
ОН |
|
|
||
|
|
|
\ |
Si |
/ |
|
+20Н |
\ |
|
/ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Si |
|
|
|
||
|
|
Исходная |
|
(7) Присоединение |
|
|
|||||||
|
поверхность |
|
2 |
ионов |
О Н - |
|
|||||||
4 |
S i |
|
|
|
ОН" |
|
X |
S i |
|
р~ |
|
||
|
|
|
/ |
Si \ |
|
+ ОН" ZT^ |
|
/ |
S i \ |
+ НоО |
|
||
/ |
|
Si |
|
|
|
ОН |
|
|
/Si |
|
ОН |
|
|
|
|
(2) Потеря протона |
(отщепление |
гыдраксилом) |
|
||||||||
Х & 4 |
|
/°" |
+ е + |
Ч 8 Ч*+ /°" |
|
||||||||
|
|
Si |
/ Si |
\ |
ОН |
_ - е + |
|
s i |
/ S i \ |
О Н - |
|
||
|
|
|
|
|
е |
|
|
|
|
||||
' |
(3) |
|
Отрицательный кислородный |
остаток |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
„ привлекает " дырну |
|
|
|
|||
|
|
S i р+ О " |
|
S i . , % |
О - |
|
|||||||
|
|
|
4 е |
V |
|
|
|
в |
( + ) / |
+HF |
|
||
|
|
|
|
Si |
|
|
~ |
|
|
Si |
|
— — H z S i F 6 |
• |
|
|
Si |
|
|
|
ОН" |
|
S i |
|
ОН |
|
||
© |
Разрыв одной из связей |
|
|
|
(?) |
Полный отрыви уход |
|||||||
|
|
(результат прихода дырка) |
|
|
|
в раствор гидрати,- |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рованного атома кремния |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(5а) |
Транспорт ионов Г ~ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кповерхности |
|
Рис. 2-9. Примерная схема анодного растворения. Наряду с этой схемой можно представить, что вместо ионов О Н - сразу же уча ствуют в растворении ионы фтора F - .
44
пых реакциях образуются химические соединения — ги дриды кремния. Для образования валентной химической связи нужны электроны из валентной зоны, т. е. процесс не должен зависеть от типа проводимости. Однако воз можна электрохимическая десорбция водорода:
SiH (хим. с в я з ь ) + е _ + Н+—>-Si + H 2 ,
в которой участвуют электроны как из валентной зоны, так и из зоны проводимости, причем с участием послед них она протекает легче. В результате на кремнии р-типа десорбция идет медленнее и связанный водород накап ливается. Образующиеся сложные соединения кремния с водородом являются твердыми веществами коричнево го цвета [Л. 2-37].
Реакции восстановления окислителей, например азот ной кислоты, протекают гораздо легче, чем реакция вы деления водорода. Процесс восстановления здесь также может идти с захватом электронов из зоны проводимо сти или валентной зоны [Л. 2-22]; в любом случае это равносильно инжекции дырок на поверхности полупро водника. При окислении азотной кислотой могут образо ваться две или три дырки на каждую молекулу:
H N 0 3 + 2 H + - > H N 0 2 + H 2 0 + 2e+; HNO3 + 3H+->NO + 2 Н 2 0 +3е+.
Анодные и катодные реакции могут протекать одно временно в случае химического травления кремния. Они идут на микроанодах и микрокатодах, разделенных про странственно на поверхности кремния. Лимитирующей, как уже отмечалось, является самая медленная (затру дненная) реакция. В зависимости от того, какая из реак ций затруднена, говорят об анодном или катодном кон троле над процессом травления.
Рассмотрим, например, травление кремния в смеси плавиковой и азотной кислот. На микроанодах идут ре акции образования окисла и перевода его в кремнийфтористоводородную кислоту:
Si + tie + 2Н2 0 — Si02 + 4Н+ + (4 - п) е~ | 6HF
-*Hs SiF. + 2Hs f
где п—число дырок.
-45
На микрокатодах восстанавливается азотная кислота:
H N 0 3 + 2 H + - * H N 0 2 + Н а О + 2е+.
Восстанавливающиеся на микрокатодах молекулы окислителя захватывают электроны, т. е. вызывают инжекцию дырок непосредственно в соседний микроанод. Регулируя поступление окислителя к мнкрокатодам за
счет изменения концентрации его в |
растворе |
или |
вели |
|||||||||
|
|
|
|
|
чины |
коэффициента |
диф |
|||||
|
|
|
|
|
фузии |
|
молекул, |
|
можно |
|||
|
|
|
|
s i |
управлять |
анодным |
раст |
|||||
|
|
|
|
|
ворением. Такой катодный |
|||||||
|
|
|
|
|
контроль позволяет |
полу |
||||||
|
|
|
|
|
чать |
гладкие |
травленые |
|||||
|
|
|
|
|
поверхности. |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
Анодный |
|
контроль |
|||||
|
|
|
|
|
можно |
в |
принципе |
осу |
||||
|
|
|
|
|
ществлять, |
регулируя |
по |
|||||
|
|
|
|
|
ступление |
ионов |
фтора |
|||||
|
|
|
Расстояние |
|
к микроанодам. В |
основ |
||||||
|
|
|
|
|
ном же анодный |
контроль |
||||||
Рис. |
2-10. |
Зависимость |
скорости |
самоосуществляется, |
_ по |
|||||||
травления |
от |
неровностей |
(высту |
скольку |
анодные |
реакции |
||||||
пов |
и впадин) |
поверхности и тол |
связаны |
с |
разрушением |
|||||||
|
щины |
пограничного слоя. |
решетки; |
растворение |
кремния при анодном кон троле преимущественно идет на дефектах поверхности (селективное травление) или по определенным кристал лографическим •плоскостям (анизотропное травление). Механизм травления кремния с анодным контролем изучен плохо, в литературе приводятся (в последнее время, однако, многочисленные) описательные сведения.
Травление кремния с катодным контролем хорошо исследовано, так как этот процесс давно применяется для получения пластин с плоской высококачественной по верхностью. При катодном контроле определяющую роль играет диффузия окислителя к поверхности кремния; свойства кремния не.влияют на процесс травления. Ско рость растворения оказывается зависящей от рельефа поверхности (рис. 2-10), так как в соответствии с зако ном Фика
0 i =JL(cp -cf l ).
46
где v — скорость диффузии молекул окислителя к по верхности; D — коэффициент диффузии; х— толщина слоя травителя, через который идет диффузия; С р и Со— равновесные концентрации окислителя в растворе и на поверхности.
Скорость растворения на пиках поверхности выше скорости растворения во впадинах за счет различия в расстояниях хп и хв. Различие это тем больше, чем меньше расстояния от поверхности до некоторой плоско сти, характеризуемой постоянной концентрацией окисли теля Ср . Приблизить границу постоянной концентрации к поверхности кремния можно, используя свойства потоков вязкой жидкости.
Если заставить |
травитель |
двигаться |
параллельно |
|||
поверхности |
кремния, то |
у |
поверхности |
создается |
||
устойчивый |
пограничный |
слой, |
толщина |
которого |
||
будет зависеть от |
скорости |
движения. Подбирая состав |
||||
травителя, |
можно |
добиться |
того, |
что при определенной |
скорости плоскость постоянной концентрации совпадает с внешней стороной пограничного слоя. Толщина погра ничного слоя обратно пропорциональна скорости движе ния жидкости; увеличивая скорость и соблюдая условие совпадения границ, можно добиться существенного уве личения скорости травления материала на вершинах пи ков по сравнению со впадинами. По мере стравливания пиков различия в доставке окислителя уменьшаются и разница в скоростях спадает до пренебрежимо малой величины. Это положение соответствует величине неров ностей поверхности 0,2—0,3 мкм. Скорость травления при этом составляет 6—10 мкм/мин; неизбежен завал краев пластины, заметный на расстояниях до 2 мм от края.
Если на кремний подать положительное смещение, процесс анодного растворения можно сделать более управляемым и повысить качество обработки поверхно сти. Так возникла идея электрополировки [Л. 2-23]. У по верхности кремния создается тонкая вязкая пленка про дуктов растворения, обладающая электрическим сопро тивлением большим, нежели сопротивление самого элек тролита. Аналогично рассмотренной картине толщина пленки (называемой пленкой электрополировки [Л. 2-24]) над пиками меньше, чем над впадинами, анодный ток в соответствии с этим перераспределяется, и пики тра вятся быстрее. Чем тоньше пленка электрополировки, тем выше качество полученной в результате поверхности.
47
Толщина и сопротивление пленки зависят от ряда факто ров, в первую очередь от состава электролита, скорости его перемещения, температуры. В состав электролита входят плавиковая кислота, или бифторид аммония, и глицерин, регулирующий вязкость. Как показали иссле дования [Л. 2-24], электрополировка происходит в узком интервале плотностей тока (участок b—с на рис. 2-11). При малых плотностях тока анодное растворение крем ния сопровождается образованием толстой аморфной пленки коричневого цвета (участок а—Ь):
xSi + 2jcHF = (SiFa ) *+2хН+—2хе+.
Фтористые соединения двухвалентного кремния, из которых состоит пленка, медленно растворяются в воде с выделением водорода:
(SiF2 )x + '2A-H2 O^A-Si02 + 2xHF + A-H2 [ .
Выделяющийся водород перемешивает прианодный объем травителя, и пленка электрополировки не образу ется.
При большей плотности тока процесс анодного раст ворения ускоряется, но его начинает лимитировать недо статок молекул плавиковой кис лоты, которые диффундируют из объема электролита. Это затруд няет рост толстой аморфной плен ки и позволяет начаться новому электрохимическому процессу растворения кремния в четырех
валентной форме:
томА/ом* |
Si + 6F + 4е+ -> SiF= |
|
Рис. 2-11. Анодное рас- |
Продуктом реакции является |
|
творение кремния. Элек- |
кремнийфтористоводородная кис- |
|
трополировка |
происхо- |
лота, которая обладает более вы- |
дит на участке |
Ь—с. |
соким сопротивлением, чем объем |
электролита. Создается высокоомная пленка у поверхности кремния, ток спадает и начи нается процесс электрополировки. При более высоких плотностях тока (участок с—d) происходит образование пассивной пленки двуокиси кремния.
Рассматриваемые реакции травления с катодным кон тролем обладают низкими энергиями активации АЕ, ха рактерными для процессов, управляемых диффузией. На-
48
пример, в |
работе [Л. |
2-25] |
определено значение АЁ= |
= 4,72 *°'д |
ккал/моль |
для |
смеси плавиковой, азотной и |
уксусной кислот. При травлении в этой смеси произведе ние скорости травления на вязкость травителя постоянно в интервале температур 20—50 °С, что также показатель но для диффузионных ограничений.
Травители с анодным контролем, напротив, характе ризуются высокими энергиями активации: 10%-ный
раствор едкого |
натра — 13 ккал/моль |
[Л. 2-26]; этилен- |
диамни-пирокатехин—11 ккал/моль |
[Л. 2-27, 29], гидра |
|
зин-вода—6,2 до |
10,1 ккал/моль [Л. |
2-28]. Такие большие |
значения энергии активации указывают на то, что опре деляющей весь процесс стадией является не диффузия, а химическая реакция. В работе [Л. 2-27] рассмотрен ме
ханизм травления |
кремния |
в |
смеси |
этилендпамин-во- |
||
да-ппрокатехин: |
|
|
|
|
|
|
а) ионизация этилендиамина в присутствии воды, т. е. |
||||||
образование активных гидроксилов: |
|
|
||||
Ш а (СН2 )а NH, + |
Н 2 0 -> Ш 2 |
(СН2 )2 NH+ + |
(ОН) -; |
|||
этнлендиамни |
|
аминиум(нон амина) |
|
|
||
б) окисление |
кремния и |
восстановление |
водорода на |
|||
микрокатодных |
участках: |
|
|
|
|
|
Si + 2 |
(ОН) - -|- 4Н2 0 — Si (ОН);' |
+ |
2Н2 ; |
|||
|
|
|
|
гидратированная |
|
|
|
|
|
|
двуокись кремния |
|
в) удаление гидратированной двуокиси кремния в ре зультате образования пирокатехинового комплекса, рас творимого в аминах:
S i ( O H ) * - + з с 0 н 4 ( о н ) 2 - > |
rsi (iV)f/g)c e H4 ) |
Г + б н 2 о . |
||
пирокатехин |
L |
\ |
' |
a J |
пнрокатехиновый комплекс
Общая реакция
2NH2 (СН2 ) 2 N H 2 + S i + 3C6 H4 (OH) 2 - ^
-^2NH2 (CH2 )^NH+3+[Si(C6H402)3]2 +2H2 .
Отметим, что в общей реакции вода не участвует, по скольку она регенерируется на стадии растворения крем ния. Это означает только то, что содержание воды не критично; однако присутствие ее как поставщика гидроксильных ионов обязательно.
4—224 |
49 |