![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Панкратов А.В. Химия фторидов азота
.pdf
|
|
Вещество |
|
|
Константа |
v . |
|
1 |
t |
°С |
|
2 |
t |
°С |
|
3 |
'киш |
^ |
|
Рмм рт. cm. — f С ) • |
|||
4 |
Q H c n , ккал/моль . . . |
||
5 |
Ктр |
|
|
6 |
d, г/см3 |
|
|
7 |
/ |
°С |
|
8 |
'кр> |
|
|
Р к р , долл |
|
||
9 |
У к р , |
см3/моль |
. . . . |
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение |
табл. 5 |
|
NFC12 |
NFjH |
|
|
FNO |
FNa O |
|
F3 NO |
||
|
— 1 1 6 , з ± з |
|
— 1 3 2 , 5 ± 0 , 3 |
— 1 6 6 , 0 ± 0 , 5 |
—168,5±1 |
||||
— 2 ± — 3 |
—23,6 |
|
—59,9 |
—72,4+0,2 |
—87,6 |
||||
lg |
р = |
8,072— |
lg Р = |
—1580/7+ |
lg р = —1,249/7+ |
|
|
||
|
—1298/Г |
+ |
1,75 |
lg 7 - 1 , 6 2 х |
+ 1,75 lg Т— |
|
|
||
|
|
|
|
Х Ю - 2 Г + 9 , 6 8 4 0 |
— 1,13-Ю-2 |
7 + |
|
|
|
|
|
|
|
(от |
—124,4 |
+7,3187 (от —155 |
|
|
|
|
|
|
|
до - 6 2 , 1 °С) |
до - 7 2 , 8 |
°С) |
|
|
|
5,583 |
5,940 |
|
|
4,607 |
4,315 |
|
|
3,85 |
|
20,7* |
23,7 |
|
21,6 |
21,5 |
|
20,7 |
|||
|
1,378 |
|
1,330(—59,9 °С) |
1,493 |
|
|
0,927 |
||
|
(23,6 °С) |
d= |
1,919—0,002767 |
(—72,4 °С) |
(—87,6 °С) |
||||
|
rf= |
1,424— |
(от —125 до 67 °С) |
d = 2,046— |
d= |
1,237— |
|||
|
—0,00202г |
|
|
|
—0,00276 |
7 |
—0,0035447 |
||
|
|
|
|
|
|
(от —103,8 |
(от |
—120 |
|
|
|
|
|
|
|
до —64,6 °С) |
до —80 °С) |
||
168* |
130 |
|
|
75* |
7 6 , 3 ± 0 , 5 |
|
29,5 |
||
55* |
|
93 |
|
|
78,8* |
92,01* |
|
|
63,5 |
200* |
|
— |
|
|
82,34* |
108,05* |
|
147,38 |
* Величины получены расчетом по корреляционным формулам.
ГЛАВА 2
СТРУКТУРА ФТОРИДОВ АЗОТА
Исследование структуры фторидов азота, выполнен ное к настоящему времени, заключалось в установле нии геометрических параметров молекул электронографическим методом и методом микроволновой спек троскопии, а также в анализе ИК-спектров и спектров комбинационного рассеяния*.
Имеющийся материал позволяет оценить структуру молекул большинства фторидов азота в их основном состоянии.
2.1. ТРИФТОРИД АЗОТА
Из фторидов азота наиболее детально исследована молекула трифторида азота.
Геометрические параметры определялись электронографически и методом микроволновой спектроско пии. Электронографические измерения Лу и Шомакера [38, 39] дали следующие параметры:
V - F = 1 , 3 7 ± 0 , 0 2 A ; ^ F—N—F = 1 0 2 , 5 ° ± 1,5°
Шеридан |
и Горди [40] определили те же парамет |
||
ры методом |
микроволновой |
спектроскопии |
|
r N |
_ F = 1,371 А; |
^ |
F—N—F = 102,9° |
Как видно, электронографические и микроволно вые данные хорошо совпадают. Поэтому можно при-
*Все |
приводимые в данной главе ИК-спектры фторидов азо |
та сняты |
Э. М. Шмаевой в лаборатории автора. |
нять, что молекула представляет собой тригональную равностороннюю пирамиду с атомом азота в вершине (рис. 4).
Рис. 4. Структура |
и ИК - спектр трифгорида |
азота, снятый |
при 100 мм |
pm. ст. (1) и 5 мм рт. |
ст. (2). |
ИК-сяектр трифторида |
азота представлен на рис. 4 |
|||||||
и в табл. 6, |
в которой приведен также и спектр комби |
|||||||
национного |
рассеяния. |
|
|
|
|
|
||
|
Таблица |
6. |
Частоты (в |
смгх) |
в ИК- и КР-спектрах |
|||
|
|
|
трифторида |
азота |
|
|
|
|
|
ИК-спектр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КР-спектр |
|
Отнесение частот |
||
[41] |
[42] |
[43] |
[41] |
|
|
|||
|
|
|
|
|
||||
497 |
493 |
_ |
515 |
v4 |
(Е) |
асим. деформ. |
||
642 |
647 |
505 |
667 |
v 2 |
(Аі) с и м - деформ. |
|||
907 |
905 |
908 |
905 |
ч3 |
(Е) |
асим. вал. |
||
985 |
985 |
1004 |
— |
|
|
|
|
|
1031 |
1032 |
— |
1050 |
vj (АІ) сим. вал. |
||||
1135 |
1136 |
— |
— |
^« + |
ч2 |
(Е) |
||
1283 |
— |
— |
— |
2v2 |
|
(AJ |
||
1525 |
1523 |
— |
— |
44 |
+ |
^1 |
(Е) |
|
1545 |
— |
— |
— |
v2 |
+ |
v3 |
(Е) |
|
1809 |
1809 |
— |
— |
2v3 (Ах + Е) |
||||
1929 |
1929 |
— |
— |
*8 + |
^ |
(Е) |
||
|
2180 |
— |
— |
|
|
|
|
|
2681 |
2680 |
— |
•— |
3v3 |
|
(Aj + А, + Е) |
На основании известных частот колебаний и надеж ных геометрических параметров в работах [42, 44] рассчитаны термодинамические функции, приведен ные в Приложении.
Инфракрасный спектр в области 10—50 см"1 иссле дован в работе [45].
Дипольный момент впервые определил Рамасвами [46, 47], который измерил диэлектрическую проницае мость при —80, —33, 25 и 95 °С; рассчитанный диполь ный момент равен 0,21 D. Эта величина соответствует дипольному моменту, полученному по данным микро волнового спектра. Столь малый дипольный момент удивляет многих исследователей, считающих, что в силу большого различия в электроотрицательностях азота и фтора дипольный момент связи N—F должен быть большим. Между тем, как сейчас известно, ма лый дипольный момент свойствен всем фторидам азота, состоящим из атомов фтора и азота. Делались много численные попытки объяснить кажущуюся аномалию [38, 40, 48—50] компенсацией дипольных моментов связей дополнительным дипольным моментом с про
тивоположно |
направленным |
вектором, |
возникающим |
|
за счет пары s-электронов атома азота. |
|
|||
|
Кузяков |
и Москвитина |
[51] обратили ^внимание |
|
на |
то, что малый дипольный |
момент трифторида азота |
||
не |
является |
аномальным в |
ряду других |
галогенидов |
элементов V группы; он закономерно укладывается в линейную зависимость дипольного момента от заряда
элемента для соединений 3F 3 , где Э — N , Р, |
As, |
Sb. |
По-видимому, более разумно критически оценить |
ос |
|
новное допущение о большом дипольном |
моменте |
|
связи N—F. |
|
|
Из всех данных о молекулах других фторидов азо та следует, что связь N—F ковалентна, что не соот ветствует гипотезе о большом дипольном моменте этой связи. Вероятно, более правильно не искать искус ственных объяснений малой величины дипольного мо мента трифторида азота, а из этого экспериментального факта сделать вывод о малом дипольном моменте связи N—F и, следовательно, о преимущественном ковалентном характере связи N—F.
Масс-спектрометрическим методом определены энер гии диссоциации связей N—F в молекуле трифторида
3—1246 |
33 |
азота |
[415]: 55,1 |
+2 (NF2 —F); |
79,5 ± 5 |
(NF—F); |
||
54,6 |
± 5 |
ккалімоль |
(N—F). |
|
|
|
Таким |
образом, |
энергия |
диссоциации первой свя |
|||
зи в |
молекуле трифторида |
азота |
оказывается |
меньше |
энергии диссоциации второй связи, что отличает трифторид азота от аммиака и других неорганических соединений [52]. Это обстоятельство, характеризую щее энергетическую устойчивость радикала NF2 , имеет чрезвычайно большое значение в химии трифторида азота.
Трифторид азота прозрачен в видимой и ультра фиолетовой областях спектра вплоть до 1800 А. При X ^ 1800 А наблюдается сплошное поглощение. Коэф фициент поглощения монотонно увеличивается С уменьшением длины волны; при 960 А наблюдается интенсивное поглощение, когда, вероятно, трифторид азота диссоциирует [53].
2.2. ТЕТРАФТОРГИДРАЗИН И ДИФТОРАМИН-РАДИКАЛ
Геометрия молекулы тетрафторгидразина исследо вана Лайдом и Манном методом микроволновой спек троскопии [54], а также Хершем [55], Боном и Бауэром [563 методом электронографии. Лайд и Манн рассчи
тали |
геометрию |
молекулы |
при |
допущении, |
что |
rN _N |
|||||||
в |
тетрафторгидразине |
равен |
rN _N |
в гидразине, |
а |
||||||||
r N - F |
равен |
r N _ F |
в |
трифториде |
азота. Для |
молекулы |
|||||||
N 2 F 4 |
были |
получены |
следующие |
параметры: |
r N _ F |
= |
|||||||
- |
1,37 A, |
rN _N |
= |
1,47 |
А, |
^ |
F — N — F |
= |
104°, |
||||
|
|
— N — F = |
108°, ф = |
65°, |
где ф — угол |
поворо |
|||||||
та одной NF2 -rpynnbi по отношению к другой. |
|
|
|||||||||||
|
Электронографические |
данные |
Херша |
расходятся |
с результатами микроволнового спектра и электронографическими измерениями Бона и Бауэра. Херш доказывает транс-положение групп NF2 , что проти воречит также и результатам анализа колебательного спектра. По-видимому, работу Херша, изложенную в виде резюме, следует рассматривать, как ошибоч ную.
По микроволновому спектру рассчитан дипольный момент N 2 F 4 (0,27 D).
В 1967 г. Бон и Бауэр [56] опубликовали парамет ры тетрафторгидразина и радикала NF2 , измеренные электронографически:
rN_F= |
1,393 ± |
0,008А |
Ф = 7 0 ± 3 ° |
||
r N _ N = |
1 , 5 3 ± 0 |
, 0 2 А |
^ F ' — N ' — N |
= |
99,0° |
^ F—N—F = |
1 0 3 , 7 ± 0 , 9 А |
^ F"—N'—N |
= |
103,7° |
(ф — угол между группами FNF и F'N'F" в плоскости, перпендикулярной связи N—N').
Рис. 5. Структура [56] и ИК-спектр тетрафторгидразина.
Структура N 2 F 4 по Бауэру представлена на рис. 5. Данные Бауэра отличаются от данных Лайда. Повидимому, первые более правильны. Лайд и Манн [54]
в своем |
расчете молекулы задавались |
величинами |
rN _F и |
rN_N. Между тем сделанное ими |
предположе |
ние о равенстве длин связи N—N в тетрафторгидразине |
и гидразине не может быть правильным, ибо энталь
пии диссоциации |
N 2 F 4 и N 2 H 4 на радикалы NF2 и |
N H 2 |
|||
резко отличаются (21,0 и 60 ккал/моль). |
Так же |
про |
|||
извольно |
и допущение о равенстве |
длин |
связи |
N—F |
|
в N 2 F 4 и |
NF3 . |
Бауэром длина |
связи |
N—N |
пра |
Установленная |
вильно определяет место тетрафторгидразина в ряду,
отражающем |
взаимосвязь |
между длиной связи N — N |
||||
и |
энергией |
диссоциации |
Е связи N—N: |
|||
|
|
|
N 2 0 4 |
N 2 F 4 |
N 2 H 4 |
(CF3 ) 2 N - N(CF3 ) 2 |
rN-N' |
|
1,75 |
1,53 |
1,45 |
1,40 |
|
£N_N, |
ккал/моль |
. |
12,9 |
21,0 |
60 |
Стабилен при 500 °С |
Исследован ИК-спектр тетрафторгидразина |
(рис. 5) |
в газовой фазе и в твердом состоянии (табл. 7) в мат |
|
рице аргона при —253 °С [57, 58, 59], а также |
спектр |
жидкого вещества [60].
Таблица 7. Основные частоты (см~х) в ИК-спектре
газообразного и твердого тетрафторгидразина
|
Частоты |
|
|
Основные |
|
газ |
|
|
твердый |
частоты |
|
[57] |
[58] |
[60] |
[57] |
экспе римент |
расчет| |
|
|
Отнесение частот
|
|
|
122 |
|
|
|
|
122 |
|
Крутильн. N—N |
||
|
|
|
250 |
|
|
|
|
270 |
233 |
чв |
(А), деформ. |
|
|
|
|
283 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
381 |
Р 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
400 |
|
|
390 |
Q |
379 |
|
|
379 |
249 |
v n |
(В), деформ. |
|
|
|
399 |
Я J |
|
|
|
|
|
|
^ N N F |
||
455 |
Р |
) |
455 |
Р I |
|
|
|
|
|
|
|
|
466 |
Q |
) |
467 |
Q |
465 |
464 |
Q |
466 |
394 |
ч-0 (А), деформ. |
||
479 |
R |
478 |
R J |
|
|
|
|
|
|
^ N N F |
||
510 |
Р |
) |
510 |
Р ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
517 Q |
) |
519 |
Q |
517 |
517 Q |
517 |
530 |
v1 0 |
(В), деформ. |
|||
527 |
R |
529 |
ЯРJ |
|
|
|
|
|
|
^ N N F |
||
539 |
Q |
\ |
542 |
Q 1 |
538 |
537 Q |
539 |
553 |
•v. (А), деформ. |
|||
550 |
R |
} |
551 |
Р ) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
^ N N F |
||||||
|
|
|
580 |
Р 1 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
587 |
Q |
\ |
591 |
Q |
590 |
588 Q |
587 |
597 |
vfl |
(В), деформ. |
||
600 |
R |
] |
602 |
Р j |
611 |
|
|
|
|
|
^ N N F |
|
737 Q |
|
737 |
|
721 |
735 |
Q |
737 |
715 |
v3 |
(А) вал. N—N |
||
|
|
|
852 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
911 |
R |
\ |
911 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
934 |
Q |
} |
933 |
Q |
922 |
920 |
Q |
934 |
935 |
v2 |
(А), сим. вал. |
|
950 |
RP |
|
946 |
|
947 |
942 |
PQ |
|
|
N - F |
||
965 QR |
959 |
|
961 |
960 |
RQ |
958 |
950 |
vg |
(В), асим. вал. |
|||
979 |
|
|
|
|
|
|
N—F |
|||||
1003 |
R |
|
998 Q |
993 |
994 PQ |
1003 |
987 |
v7 |
(В), асим. вал. |
|||
1010 QR |
1010 |
Q |
1005 |
1005 |
PQ |
1018 |
1000 |
N—F |
||||
1018 Q |
|
1023 |
|
1018 |
1022 |
Q |
vj |
(А), сим. вал. |
||||
1034 |
Я |
|
1031 |
|
1033 |
1033 |
Р |
|
|
N—F |
Расчетные значения частот, представленные выше, получены [58] с использованием геометрических па раметров молекулы по данным [54]; соответствие ча стот вряд ли можно считать удовлетворительным, что, вероятно, объясняется неточностью параметров моле кулы.
Следует |
обратить внимание на соответствие частот |
в спектрах |
газообразной и твердой фаз, что указывает |
на отсутствие межмолекулярных взаимодействий в
твердой |
фазе. |
|
|
|
|
|
|
Гармони, Лайд и др. исследовали ИК-спектр ра |
|||||||
дикала |
NP2 в газовой фазе [61] и в матрице аргона при |
||||||
—253 °С [59]; ими получены следующие |
данные: |
||||||
Газ |
|
|
1074 |
930—940 |
— |
|
|
Твердая фаза |
1069,6 |
930,7 |
573 |
|
|||
Отнесение частот . . . . |
(А) |
м3 |
(В) |
v2 |
|
||
|
|
|
сим. вал. асим. вал. |
деформ. |
|||
В предположении, |
что r N _ F в радикале |
- NF 2 |
равен |
||||
rN _F |
в |
молекуле NF 3 |
(1,37 А), Гармони и Майер |
рас |
|||
считали угол FNF, который оказался равным 104,4°. |
|||||||
Электронографические измерения Бона и Бауэра |
|||||||
[56] дали для - NF 2 следующие |
параметры: |
|
|
||||
|
r N _ p = 1 , 3 6 3 ± 0,008A |
FNF = |
1 0 2 , 5 ± 0 , 9 ° |
|
|||
На основании результатов анализа колебательного |
|||||||
спектра Гармони и Майер [59] вычислили |
термодина |
||||||
мические функции радикала -NF2 (см. Приложение). |
|||||||
В |
УФ-спектре тетрафторгидразина |
обнаруживают |
ся две характерные области, соответствующие поглоще нию молекулами N 2 F 4 и радикалами -NF2 . Первая об ласть (N2 F4 ) начинается при 2200 А; граница ее сдви гается при повышении давления в сторону более длин ных волн. Так, граница к = 2200 А, снятая при дав лении 50 мм рт. ст., при увеличении давления до 260 мм рт. ст. сдвигается к к = 2350 А. Спектраль ная область поглощения радикалами - NF 2 узкая и имеет максимум при 2600 А с полушириной полосы 200 А. Зависимость интенсивности поглощения от давления и температуры связана с равновесием дис социации тетрафторгидразина (см. разд. 4.3.1).
Предполагают [62], что поглощение обусловлено переходами невозбужденного радикала с нижнего ко лебательного уровня на различные колебательные уров ни электронно-возбужденного состояния. При погло щении монохроматического света с к = 2557 А ради кал диссоциирует на фторазен и атом фтора [63]:
• NF a + / t M = : N F + F
Энергия диссоциации связей N—N в молекуле отож
дествляется с энтальпией реакции N 2 F 4 |
2NF2 [7, |
64, 68, 69]. Такое отождествление означает допущение
равенства |
энтальпий |
радикала -NF2 |
и |
группы |
NF 2 |
||||||
в молекуле |
N 2 F 4 . |
Соответственно |
этому |
энергии |
свя |
||||||
зей N—F |
в |
N 2 F 4 |
приравниваются |
к |
энергии |
связей |
|||||
N—F в радикале |
-NF2 . Энергия |
диссоциации |
связи |
||||||||
N—N считается равной 21 ккал/моль |
(см. гл. 4). Энталь |
||||||||||
пии образования радикала -NF2 |
рассчитываются |
из |
|||||||||
термохимического |
уравнения |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
А Я Ы 2 Р 4 |
= 2 Л Я № 2 |
+ А / / Д и с |
|
|
|
|
|
||
Поскольку |
|
АЯ°,298NF2 = 8,9 |
ккал/моль, |
то |
средняя |
||||||
энергия диссоциации связи N—F равна 70,5 |
ккал/моль. |
Эта же величина принимается и за среднюю энергию диссоциации связи N—F в N 2 F 4 .
Приведенные величины энергии диссоциации свя зей применяются во многих работах. Между тем элек-
тронографическое измерение |
геометрических |
парамет |
||||
ров N 2 F 4 |
и -NFJ56] |
показывает, что допущение о ра |
||||
венстве |
энтальпий |
радикала |
-NF2 и группы NP2 в |
|||
молекуле N 2 F 4 неверно, |
ибо rN _F и ^ F N F |
в |
молекуле |
|||
N 2 F 4 и радикале NF2 различны. Поэтому |
приводимые |
|||||
значения энергий диссоциации связей N—N и N—F |
||||||
следует |
рассматривать |
лишь |
как ориентировочные. |
2.3. ДИФТОРАМИН
Лайд [69] определил геометрические параметры мо лекулы по данным микроволнового спектра. На осно вании полученных вращательных постоянных Лайд рассчитал параметры молекулы:
/ • N _ F = |
1,400 ± 0 , 0 0 2 А |
^ F — N — F = |
102,9° |
|
||||
r |
N H = |
1,026 ± |
0,002А |
^ H — N — F |
= |
99,8 |
± 0 , 2 ° |
|
Длина связи N—Н оказывается несколько боль |
||||||||
шей, чем в аммиаке (1,015 А). Структура |
молекулы |
|||||||
дифторамина представлена на рис. 6. |
|
|
|
|
||||
Лайд рассчитал также дипольный момент по дан |
||||||||
ным |
микроволнового спектра (\i = |
1,93 =ь 0,01 |
D), |
|||||
вектор дипольного |
момента |
образует |
с |
направлением |
||||
связи |
N—Н угол |
19°. Столь большой |
дипольный |
мо- |
мент необычен для фторидов~азота"'и, вероятно, объяс няется полярным характером связи N—Н.
ИК-спектр дифторамина (см. рис. 6, табл. 8) был исследован Комефордом и Манном [70], *а также Москвитиной и Кузяковым [71].
/Ш |
1600 |
/Ш |
J200 1000 |
800 см4 |
Рис. 6. Структура и |
ИК-спектр |
дифторамина, |
снятый |
|
при |
30 мм |
рт. |
ст. |
|
Москвитина и Кузяков рассчитали основные ча стоты ИК-спектра, используя геометрические пара метры, найденные Лайдом, и получили хорошее соот ветствие экспериментальных и расчетных данных.
Таблица |
8. |
Частоты (в см'1) |
в ИК-спектре дифторамина |
Частоты |
[71] |
Основные частоты |
|
|
|
эксперимент |
расчет |
|
|
|
Отнесение частот |
газ твердый
[71][70] [71]
|
R |
1470 |
|
ЗІ93 |
3193 |
3194 |
Ч |
(А') |
вал. N—Н |
|
1442 |
1450 |
|
1424 |
1424 |
1483 |
^5 |
(А") |
деформ. |
NHF |
|
1437 |
Q |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1410 |
Р |
1368 |
|
|
1307 |
1267 |
|
(А') |
деформ. |
HNF |
1322 |
R |
1311 |
|
1307 |
^2 |
|||||
1298 |
Р |
|
|
|
972 |
941 |
|
(А') |
сим. вал. |
N—F |
985 |
R |
970 |
Q |
972 |
•'з |
|||||
955 |
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
902 |
R |
980 |
Q |
|
888 |
902 |
|
(А") |
асим. вал. N—F |
|
888 |
Q |
860 |
Q |
888 |
''в |
|||||
880 |
Р |
500 |
500 |
499 |
|
(А') |
деформ. |
NF2 |
||
|
|
|
|
|