- •Министерство образования и науки
- •Предисловие авторов
- •Содержание
- •1 Химическая термодинамика
- •1.1 Первое начало термодинамики
- •1.1.1 Основные понятия и определения
- •1.1.2 Первое начало термодинамики
- •1.1.3 Теплоемкость
- •1.1.4 Работа и теплота термодинамических процессов
- •1.1.5 Типы тепловых эффектов
- •1.1.6 Способы определения тепловых эффектов при постоянной температуре
- •1.1.7 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
- •1.1.8 Примеры решения задач
- •1.1.9 Вопросы для самоконтроля
- •1.2 Второе начало термодинамики
- •1.2.1 Основные понятия и определения
- •1.2.2 Математическое выражение
- •1.2.3 Изменение энтропии как критерий обратимости и необратимости процессов
- •1.2.4 Критерии направленности процессов в реальных системах
- •1.2.5 Расчет изменения энтропии в различных процессах
- •1.2.6 Фугитивность и коэффициент фугитивности реальных газов
- •1.2.7 Химический потенциал идеального и реального газа
- •1.2.8 Примеры решения задач
- •1.2.9 Вопросы для самоконтроля
- •1.3 Химическое равновесие
- •1.3.1 Закон действующих масс
- •1.3.2 Способы выражения константы равновесия
- •1.3.3 Выражение состава равновесной смеси
- •1.3.4 Влияние различных факторов на смещение равновесия (на состав равновесной смеси)
- •1.3.5 Мера химического сродства. Направление самопроизвольного протекания химической реакции
- •1.3.6 Методы определения константы равновесия при различной температуре (из справочных данных)
- •1. Из термодинамических свойств веществ:
- •4. Из логарифмов констант равновесия реакций образования некоторых веществ, lgKaf.
- •1.3.7 Примеры решения задач
- •1.3.8 Вопросы для самоконтроля
- •2 Фазовые равновесия
- •2.1 Основные понятия и определения
- •2.2 Однокомпонентные системы
- •2.3 Примеры решения задач
- •2.4 Вопросы для самоконтроля
- •2.5 Двухкомпонентные системы
- •2.5.1 Термический анализ как часть физико-химического анализа
- •2.5.2 Равновесие раствор – кристаллический компонент
- •2.5.3 Кривые охлаждения
- •2.5.4 Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой
- •2.6 Диаграммы состояния с образованием химического соединения
- •2.6.1 Определение состава фаз и относительного количества фаз
- •2.6.2 Диаграмма состояния системы с устойчивым химическим соединением
- •2.6.3 Диаграмма состояния системы с неустойчивым химическим соединением (с перитектическим превращением)
- •2.7 Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (с монотектическим превращением)
- •2.8 Твердые растворы
- •2.8.1 Диаграмма состояния с полной растворимостью в жидком и твердом состоянии
- •2.8.2 Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью в твердом виде
- •1. Диаграммы с эвтектическим превращением
- •2. Диаграмма с перитектическим превращением
- •2.8.3 Примеры разбора диаграмм
- •2.8.4 Вопросы для самоконтроля
- •Литература
2.5.4 Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой
Диаграмма этого типа изображена на рисунке 2.6.
Рисунок 2.6 – Диаграмма плавкости системы с простой эвтектикой
Линии Т0АеТ0В (ликвидус) и mn (солидус) делят диаграмму на 4 поля, каждому из которых соответствует свой набор фаз. Поле выше линии ликвидуса – однофазная система, расплав, имеет 2 степени свободы:
С = К – Ф + 1 = 2 – 1 + 1 = 2
Две степени свободы говорят о том, что в пределах этой области можно взять произвольную температуру и любой состав, а количество фаз (одна) и природа (расплав) не изменятся.
Область Т0Аеm и Т0Веn – гетерогенные, двухфазные (расплав + Акр) и (расплав + Вкр), С = 2 – 2 + 1 = 1. Система одновариантна, то есть можно произвольно менять один из параметров, а второй определяется для идеальных систем уравнением Шредера, для любой системы – линией ликвидуса.
Точки, лежащие на эвтектической линии, описывают системы, состоящие из трех фаз: Атв, Втв. и расплав, насыщенный компонентами А и В, состава «е». Это инвариантная система (с = 0), и для существования всех трех фаз в равновесии нельзя менять ни один из параметров. Координаты точки «е» (эвтектической) для каждой системы строго определены при данном давлении. При эвтектической температуре происходит полное отвердевание системы, и при более низких температурах в системе нет расплава, а остаются две твердые фазы: Акр + Вкр.
Для доэвтектических составов (от А к еl) область meelA представляет собой двухфазную систему, состоящую из крупных кристаллов А, сцементированных эвтектической смесью кристаллов А и В. Для систем с составом от еl к В область nееlВ – крупные кристаллы В, сцементированные твердой эвтектикой: Акр +Э (Акр + Вкр) и Вкр + Э (Акр + Вкр).
Эвтектика не является одной фазой, а состоит из двух фаз, (Акр + Вкр). Область АmnВ – двухфазная, состоящая из Акр + Вкр , независимо от того, кристаллизовались ли кристаллы самостоятельно или в составе эвтектики.
2.6 Диаграммы состояния с образованием химического соединения
2.6.1 Определение состава фаз и относительного количества фаз
Состав гомогенной системы (точка 1) определяется проецированием ее на ось абсцисс (точка аll) и далее, как описано выше.
Состав гетерогенной системы определяется следующим образом. Проводят изотерму в пределах данной области (mT0Ae). Полученная линия (коннода) соединяет равновесные фазы при данной температуре. Так для точки «а» коннода соединяет твердую фазу Та и жидкую аl. Далее, проецируя эти точки на ось абсцисс, определяют состав этих фаз: твердая – 100 % компонента А, жидкая – аll.
Относительное количество фаз определяется по конноде, по правилу рычага. Длина конноды берется за 100 %. Например точка «а» на конноде делит ее на две части: отрезок Таа – определяет количество жидкой фазы; ааl – количество твердой. С повышением температуры количество твердой фазы уменьшается и исчезает на линии ликвидуса, соответственно и отрезок, отображающий количество твердой фазы, уменьшается до нуля.
2.6.2 Диаграмма состояния системы с устойчивым химическим соединением
Компоненты бинарных систем часто образуют химические соединения, обладающие точкой плавления.
Во многих случаях эти соединения устойчивы и плавятся без разложения, состав жидкой и твердой фаз тождествен, в этом случае говорят, что соединение имеет конгруэнтную точку плавления, или плавление называется конгруэнтным (от латинского congruentis - совпадающий).
Диаграмму с одним устойчивым соединением можно рассматривать как состоящую из двух диаграмм простейшего типа, рассмотренных выше (рисунок 2.7).
Рисунок 2.7 - Диаграмма состояния системы с устойчивым химическим соединением
Одним из следствий принципа соответствия является правило, что каждой твердой фазе на плоской диаграмме состояния отвечает своя кривая температур начала кристаллизации.
Линия Т0Ае1 – линия начала кристаллизации компонента А из насыщенных растворов. Линия е1dе2 – линия начала кристаллизации соединения « С » из насыщенных растворов, и линия Т0Ве2 – соединения В.
В этой системе кристаллизуется две эвтектики: Э(Акр + Скр) состава е1 и Э(Скр + Вкр) состава е2.
Максимум, создаваемый линией ликвидуса, может быть острым, т.е. кривые сходятся под острым углом, создавая так называемую сингулярную точку (точка d1 на диаграмме), что наблюдается в случае образования очень устойчивых соединений, которые при плавлении совсем не диссоциируют. Однако подобные случаи довольно редки, так как большею частью химические соединения при их плавлении частично диссоциируют, а наличие чистых А и В в сплаве несколько понижает температуру плавления «С» и переносит ее из точки d1 в точку d. Максимум в этом случае будет закругленным в той или иной степени.
Кривая охлаждения раствора состава «С» имеет горизонтальную температурную остановку, как в случае затвердевания чистого компонента, система при этом инвариантна (число степеней свободы равно нулю).
На диаграмме, кроме точек Т0А, Т0В и d, системы инвариантны на эвтектических линиях mn и fq. Следует отметить, что системы на горизонтальных линиях (изотермах) других диаграмм, которые будут рассмотрены впереди, также будут инвариантными, так как на горизонтальных линиях всегда в равновесии три фазы. На кривых охлаждения это отражается в виде температурной остановки.