Задачи для самостоятельного решения
1.
Какие из следующих ионов являются
катионами и какие анионами:
?
2. Раствор фосфорной кислоты разбавили в 3 раза. Уменьшится или увеличится степень диссоциации кислоты?
3. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор азота в воде, водный раствор сульфата натрия? Ответ объяснить.
4. Написать формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы:
а)
и
;
б)
и
;
в)
и
;
г)
и
;
д)
и
;
е)
и
;
ж)
и
.
1.4. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
Кислоты
— это электролиты, которые при диссоциации
образуют только один вид катионов —
катион водорода
.
Кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и т.д. Основность кислот определяется количеством атомов водорода в составе кислот.
Например,
— азотная кислота — одноосновная;
- серная кислота-двухосновная;
-
фосфорная кислота - трехосновная. Кислоты
по своей природе могут быть сильные (
и др.) и слабые (
и
др.). Сильные кислоты диссоциируют
полностью в растворе:
а)
;
б)
.
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
;
.
Вторая ступень диссоциации:
;
;
Как
видно,
.
Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов- гидроксид иона .
Сильные
основания (
и др.) диссоциируют в одну ступень
полностью, например:
а)
;
б)
.
Слабые многокислотные основания (и др.) диссоциируют ступенчато, например:
Первая ступень диссоциации
;
Вторая ступень диссоциации
;
.
Если
диссоциация идет в несколько ступеней,
то
и т.д.
Существуют амфотерные гидроксиды, они могут реагировать и с кислотами, и с основаниями.
Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода и анионы гидроксида, т.е. диссоциация идет и по типу кислоты, и по типу основания.
К
амфотерным гидроксидам можно отнести
и другие.
Уравнение
электролитической диссоциации, например
гидроксида цинка
,
без учета ступенчатого характера:
.
По типу кислоты по типу основания
Соли могут быть нормальные, кислые и основные.
Нормальные соли — это сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка.
Рассмотрим диссоциацию нормальных солей:
а)
карбоната калия
;
т.е.
образуется катион металла
и анион кислотного остатка
.
б)
сульфата алюминия
;
.
Кислотные соли — сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.
Например,
кислая соль гидрокарбонат натрия
:
.
Основные соли — электролиты, образующие при диссоциации анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп .
Например,
основная соль
— дигидроксохлорид железа(III):
.
Задачи для самостоятельного решения
1.
Составьте уравнения электролитической
диссоциации следующих электролитов:
.
2.
Даны электролиты:
.
Составьте уравнения электролитической
диссоциации этих веществ.
3.
Какие из следующих электролитов образуют
одновременно ионы водорода и
гидроксид-ионы:
?
4.
Написать выражение констант диссоциации
следующих электролитов:
.