- •Ответы по химии!
- •2 Химическая система (открытая, закрытая, изолированная). Внутренняя энергия.
- •5.Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса). Критерий самопроизвольности реакций.
- •Принцип ле-шателье.Смещение химического равновесия.
- •1. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •3. Влияние концентрации
- •10 Способы выражения концентраций растворов
- •13 Процесс электролитической диссоциации как взаимодействие веществ. Самоионизация.
- •14. Закон действующих масс в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •15. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь ионной силы раствора с коэффициентом активности.
- •16. Протолитическое равновесие. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду.
- •17. Вода как растворитель. Дифференцирующие и нивелирующие растворители.
- •18. Автопротолиз. Ионное произведение воды. Рн
- •19. Гидролиз по катиону и аниону. Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Расчёт pH.
- •Константа гидролиза.
- •Расчёт pH.
- •20. Буферные растворы, природные буферные системы. Расчёт pH буферных систем, буферная ёмкость.
- •21. Кислоты и основания по Льюису.
- •22. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
- •23. Химическая связь: типы связи, механизмы образования, характеристики.
- •24. Комплексные соединения (кс). Строение кс. Номенклатура кс. Классификация кс. Характер связи в кс.
- •Классификация
- •По заряду комплекса
- •По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •Химическая связь в комплексных соединениях.
- •25.Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости. Комплексообразование в организме.
- •26.Изомерия кс. Комплексообразование в организме.
- •27.Строение гемма
- •28. Овр и их биологическая роль.
- •30. Коллоидные системы. Строение коллоидной частицы. Двойной электрический слой. Электрокинетические явления.
- •31. Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электролиз, ультрафикация.
- •32.. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
- •33. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная , агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •34. Коагуляция.Порог коагуляци и нго определение,правило Шульце-Гарди.Взаимная коагуляция.
- •35. Поверхностные явления и адсорбция. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз.Уравнение Гиббса
- •36. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе).
- •37. Поверхностное натяжение и методы его определения
- •38. Адсорбция из раствора на твёрдом адсорбенте
- •39. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела твёрдых фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция
- •Типы адсорбционных взаимодействий
- •40.Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов.
- •Зависимость величины адсорбции от:
- •41. Применения десорбциооных процессов в медицине Применение адсорбционных процессов в медицине
- •42. Хроматография
- •43. Специфические свойства вмс.
- •44. Понятие биогенности химических элементов.
- •45. Химия биогенных элементов s-блока.
- •46. Химия биогенных элементов d-блока.
- •47. Химия биогенных элементов p-блока.
- •49.Полифункциональные органические соединения
- •50 Полиамины: этилендиалин.Путресцин.Кадоверин.
- •51 Гетерофункциональные соединения
- •52 Б) Оксокислоты-адельгидо- и кетонокислоты
- •53 Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства
- •54 Гетероциклическими называют циклические органические соединения, в состав цикла которых, помимо атомов углерода, входят один или несколько атомов других элементов (гетероатомов).
- •13.1.2. Номенклатура
- •13.2.1. Ароматические свойства
- •13.2.2. Кислотно-основные и нуклеофильные свойства
- •13.5.1. Гидроксипурины
- •55.Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о строении и биологической роли. Представление об алкалоидах и антибиотиках
- •Эффекты биотина
- •Физиологические функции
- •Значение тиамина в спорте
- •Пищевые источники
- •Алкалоиды
- •Антибио́тики
- •56.Пептиды и белки
- •Свойства пептидов
- •R h2n—сн—соон
- •Биологическое значение углеводов
- •Виды углеводов
- •Гомополисахариды
- •Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентины и эмали
- •58.Нуклеиновые кислоты
- •60.Полимеры. Понятие о полимерах медицинского назначения.
- •Полимеры медицинского назначения
54 Гетероциклическими называют циклические органические соединения, в состав цикла которых, помимо атомов углерода, входят один или несколько атомов других элементов (гетероатомов).
Гетероциклические соединения очень разнообразны. Их классифицируют согласно следующим структурным признакам:
• природа гетероатома;
• число гетероатомов;
• размер цикла;
• степень насыщенности.
В зависимости от природы гетероатома различают, в частности, азот-, кислород-, серосодержащие гетероциклические соединения. Гетероциклы с этими гетероатомами наиболее важны в связи с их биологической ролью.
По числу гетероатомов гетероциклические соединения подразделяют на гетероциклы с одним, двумя и т. д. гетероатомами. При этом гетероатомы могут быть как одинаковыми, так и разными.
Гетероциклы могут быть ароматическими, насыщенными и ненасыщенными.
13.1.2. Номенклатура
Названия ароматических гетероциклов, как правило, тривиальные, и они приняты номенклатурой ИЮПАК
13.2.1. Ароматические свойства
Пиридин по электронному строению напоминает бензол. Все атомы углерода и атом азота находятся в состоянии sp2-гибридизации, и все σ-связи (C-C, C-N и C-H) лежат в одной плоскости (рис. 13.1, а). Из трех гибридных орбиталей атома азота две участвуют в образовании
|
Пиррол также относится к ароматическим соединениям. Атомы углерода и азота в нем, как и в пиридине, находятся в состоянии sp2-гибридизации. Однако в отличие от пиридина атом азота в пирроле имеет иную электронную конфигурацию (рис. 13.2, а, б).
Атом азота в таком электронном состоянии получил название пиррольного.
|
Шестиэлектронное облако в пирроле благодаря р,п-сопряжению делокализовано на пяти атомах цикла, поэтому пиррол представляет собой π-избыточную систему.
. В имидазоле и пиразоле два атома азота вносят разный вклад в образование делокализованного электронного облака: пиррольный атом азота поставляет пару и-электронов, а пиридиновый - один p-электрон.
Ароматичностью обладает также пурин, представляющий собой конденсированную систему двух гетероциклов - пиримидина и имидазола.
Гетероциклические ароматические соединения обладают высокой термодинамической устойчивостью. Неудивительно, что именно они служат структурными единицами важнейших биополимеров - нуклеиновых кислот.
13.2.2. Кислотно-основные и нуклеофильные свойства
. Пиридин является основанием и с сильными кислотами образуетпиридиниевые соли, подобные аммониевым солям.
Аналогично основные свойства проявляют и другие гетероциклы, содержащие пиридиновый атом азота. Так, имидазол и пиразол образуют соли с минеральными кислотами за счет пиридинового атома азота.
Пиррольный атом азота в молекулах имидазола, пиразола и, естественно, самого пиррола не склонен связывать протон, так как его неподеленная пара электронов является частью ароматического секстета. В результате пиррол практически лишен основных свойств.
|
В то же время пиррольный атом азота может служить центром кислотности.
Таким образом, имидазол и пиразол могут проявлять как основные, так и кислотные свойства, т. е. являются амфотернымисоединениями.
Гетероциклы, содержащие пиридиновый атом азота, проявляют и нуклеофильные свойства, т. е. способность атаковать атом углерода, несущий частичный положительный заряд (электрофильный центр). Так, взаимодействие пиридина с галогеноалканами приводит к образованию алкилпиридиниевых солей.
в основе структуры гема и хлорофиллов лежит тетрапиррольная система порфина.
Пиразол. Производные пиразола в природе не обнаружены. Наиболее известным производным пиразола являетсяпиразолон, одна из изомерных форм которого приведена ниже. На основе пиразолона созданы анальгетические средства -анальгин, бутадион и др.