26.Изомерия кс. Комплексообразование в организме.

Изомерия КС:

1. Сольватная изомерия: обнаруживается в изомерах когда распределение молекул воды между внутренней и внешней сферами оказывается неодинаковым.

[Cr(H₂O)₆]Cl₃ (фиолетовый) и [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂H₂O (зеленый)

2. Ионизирующая изомерия: связана с различной лёгкостью диссоциации ионов из внутренней и внешней сферы комплекса.

[Pt(NH)₄Cl₂]Br₂ и [Pt(NH)₄Br₂]Cl₂

3. Координирующая изомерия: Встречается в тех комплексных соединениях, где и катион и анион являются комплексными.

[Co(NH₃)6][Fe(CN)₆] и [Fe(NH₃)₆][Co(CN)₆]

4. Изомерия связи: возникает только тогда, когда монодентатные лиганды могут координироваться через два разных атома.

5. Пространственная изомерия: обусловлена тем, что одинаковые лиганды располагаются вокруг комплексообразователя либо рядом (цис), либо напротив (транс).

[^cl_clPt^NH3_NH3] [_cl^NH3Pt^cl_NH3]

6. Зеркальная (оптическая) изомерия: например в катионе дихлоро – диэтилендиамино-хрома (III)

[Cr(en)₂Cl₂]⁺

27.Строение гемма

Наиболее известным переносчиком кислорода является гемоглобин. Он присутствует в организмах позвоночных, а также и ряда беспозвоночных (например, двустворчатых моллюсков, морских многощетинковых червей, голотурий). Молекула гемоглобина состоит из белковой части - глобина и гсма - комплекса Fe(II) с одним из порфиринов -так называемым протопорфирином IX. Порфирин - это циклическая молекула, в состав которой входит 4 пиррольные группы. Так выглядит молекула гема:

Атом железа образует с атомами азота две ковалентные и две координационные (донорно-акцепторные) связи. В действительности же все 4 связи Fe-N почти равноценны (как и 4 связи N-H в катионе аммония), поэтому вклад резонансных структур примерно одинаков. С трех сторон порфириновый цикл гема содержит гидрофобные заместители -метальные и винильные группы, а с четвертой стороны - две гидрофильные карбоксильные группы, которые в нейтральной среде находятся в анионной форме СОО^-. Координационное число атома железа в геме равно 4, поэтому он может образовывать еще две координационные связи, дополняя свое окружение до октаэдрического.

28. Овр и их биологическая роль.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс  — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Вещества, содержащие атомы, которые понижают свою степень окисления, называют окислителями, а вещества, содержащие атомы, которые повышают степень окисления, - восстановителями.

1. Межмолекулярные (межатомные) окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Другими словами, одни вещества (простые или сложные), вступающие в химические реакции, являются окислителями, а другие – восстановителями

2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице:

-3 +6 О +3

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4Н2О

Биологическая роль: Окислительно-восстановительные реакции играют огромную роль в природе. Без этих реакций невозможна жизнь. Дыхание, обмен веществ, синтез растениями клетчатки из углекислого газа и воды - все это окислительно-восстановительные процессы. Большинство химических реакций, происходящих в природе - окислительно-восстановительные.

29.Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсной средой.

Дисперстные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, которые распределены в другой фазе.

1)

2)По степени раздробленности (дисперсности)

Коллоидная дисперсность:

Т1/Г2 – пыль в верхних слоях атмосферы, аэрозоли.

Т1/Ж2 – лиозоли, дисперсные красители вводе, латексы синтетических полимеров.

Грубая дисперсность:

Т1/Г2 – дымы

Ж1/Г2 – туманы

Т1/Ж2 – суспензии

Ж1/Ж2 – жидкие эмульсии

Г1/Ж2 – газовые эмульсии

3)По силе взаимодействия между дисперстной средой и дисперстной фазой:

Лиофильные: сильное межмолекулярное взаимодействие веществ фазы и среды с образованием сольватных оболочек из молекул дисперстной среды (мыла, глины).

Лиофобные: слабое взаимодействие вещества дисперстной фазы со средой (пены, лиозоли, аэрозоли, эмульсии).