2. Основные термины и их определения

Алкены - ненасыщенные углеводороды, имеющие в своей структуре двойная связь. Общая формула алкенов СnH2n. Названия алкенов образуются при замене суффикса -ан в алканах на суффикс -ен.

Для алкенов характерны виды изомерии: углеродного скелета, положения двойной связи и геометрическая цис, транс изомерия, которая появляется из-за отсутствия вращения вокруг двойной связи.

Двойная связь образована с одной σ-связи и одного π-связи. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2-гибридизации, что обусловливает валентный угол 120о и расположения молекулы при двойной связи в одной плоскости.

Способы получения алкенов:

1. Дегидратация насыщенных спиртов.

Правило Зайцева: при образовании молекулы воды водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

2. Из моногалогеналканов

3. Из дигалогеналканов

4. Дегидрирование алканов

Химические свойства алкенов

Электрофильное присоединение (А_Е)

1. Присоединение галогенов

2. Присоединение галогенводородов

3. Присоединение воды

Правило Марковникова: в реакции присоединения галогеноводородов и подобных им соединений водород присоединяется к более гидрированного атома углерода.

Восстановление (гидрирование)

Окисление

Калия перманганата (реакция Вагнера)

Озонирование

Полимеризация

Галогенирование в алильное положение

Идентификация алкенов. Наличие кратной связи можно по реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. Наблюдая обесцвечивания желтой окраски бромной воды и розового раствора калия перманганата.

Алкины - ненасыщенные углеводороды, имеющие в своей структуре тройную связь. Общая формула алкенов СnH2n-2. Названия алкинов образуются при замене суффикса -ан в алканах на суффикс -ин. Для алкинов характерны виды изомерии: углеродного скелета, положения двойной связи.

Тройная связь образована с одной σ-связи и двух π-связей. Атомы углерода при тройном связи находятся в состоянии sp-гибридизации, что обусловливает валентный угол 180 ° и линейную форму молекулы при тройном связи.

Способы получения алканов:

Общие

1. Из галогенпроизводных

2. Алкилирования ацетилена

Специфические

1. Получение ацетилена из метана

2CH₄C₂H₂ + 3H₂

2. Получение ацетилена из Карбида кальция

СаС₂ + 2H₂O  C₂H₂ + Ca(OH)₂

Химические свойства алканов

Электрофильное присоединение (А_Е)

1. Присоединение галогенов

2. Присоединение галогенводородов

3. Присоединение воды (реакция Кучерова)

Замещение (СН-кислотность)

Тримеризация

Идентификация алкинов. Наличие кратной связи можно по реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. Наблюдая обесцвечивание желтой окраски бромной воды и розового раствора калия перманганата. Иденфицировать алкины с конечными тройными связями можно с реакцией образования ацетилениды Аргентума (серый осадок) и меди (красный осадок)