Экзаменационные вопросы (медико-профилактический факультет)

1. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Эндемические заболевания.

2. Человек и биосфера. Понятие о биосфере. Атмосфера, строение, химический состав.

3. Источники загрязнения атмосферы: промышленные, транспортные, сельское хозяйство, коммунально-бытовой сектор.

4. Экологические проблемы загрязнения атмосферы: а) токсикантами (углеводородами, свинцом и его оксидами, монооксидами углерода); б) оксидами серы и азота (кислотные дожди, фотохимический смог). Понятие о ПДК.

5. Методы снижения поступления токсикантов в атмосферу. Контроль загрязнений (традиционные, современные, сенсорные).

6. Загрязнение гидросферы: тяжелыми металлами, ПАВ и синтетическими полимерами, нефтью, кислотными осадками. Общие показатели для природных и сточных вод.

7. Специфические показатели природных вод: жесткость воды, ее виды и способы устранения.

8. Зависимость свойств соединений от природы химической связи в них (N₂, H₂O, NaCl, (H₂O)n).

9. Натрий и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы). Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

10. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль кальция и магния, применение их соединений в медицине.

11. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения.

12. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

13. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

14. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны.

15. Железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

16. Важнейшие микроэлементы; понятие о микроэлементозах. Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине.

17. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм. Принцип хелатотерапии.

18. Комплексные соединения. Классификации. Гемоглобин как хелатное соединение.

19. Понятие о металло-лигандном гомеостазе и его нарушениях.

20. Для указанных комплексных соединений определите: а) заряд внутренней сферы; б) степень окисления центрального атома; в) координационное число центрального атома; г) заряд лигандов и их дентатность: [Cr(NH₃)₆]SO₄, K₂[Zn(OH)₄], [Ag(NH₃)₂]OH, [Pt(NH₃)₄]Cl₂.

21. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей. Поясните на примере [Ag(NH₃)₂]Cl.

22. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄], математическое выражение К_н и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их К_н соответственно равны: 410^-10, 410^-4.

23. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в комплексных соединениях и геометрическую конфигурацию комплексных ионов: [Co(NH₃)₆]³⁺; [Pt(NH₃)₄]²⁺, [Zn(OH)₄]^2–; [Ag(NH₃)₂]⁺.

24. Один из методов удаления SO₂ из продуктов сгорания топлива основан на реакции поглощения его негашеной известью. Рассчитайте, сколько карбоната кальция потребуется для улавливания SO₂, образующегося при сгорании 1 т нефти, если (S) в ней составляет 1,7% (предположить, что эффективность этого способа удаления SO₂ составляет 22%).

25. Для определения активного хлора в воде к пробе объемом 50 мл добавили избыток иодида калия и соляную кислоту. На титрование выделившегося иода израсходовали 18,20 мл раствора тиосульфата натрия с концентраций 0,01 моль/л. Вычислите массу активного хлора в 1 л воды.

26. В 4 м³ воды содержатся Са(НСО₃)₂ массой 648 г и CaCl₂ массой 1335 г. Определите общую жесткость (Ж_о) воды?