Экзаменационные вопросы (стоматологический факультет)

1. Понятие о биогенности химических элементов. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и в окружающей среде. Понятие об эндемических заболеваниях.

2. Человек и биосфера. Экологические проблемы глобальные и региональные. Кислотные дожди.

3. Натрия и калий. Строение атомов натрия и калия (электронные и электронно-графические формулы). Натрий и калий в организме человека. Применение соединений натрия и калия в медицине.

4. Строение атомов кальция и магния (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль кальция и магния, применение их соединений в медицине. Химический состав эмали зуба.

5. Углерод и кремний. Строение атомов. Биогенная роль углерода и кремния. Токсическое действие оксида углерода(II). Биологическая роль углерода и кремния, их важнейшие соединения, применение в стоматологиии.

6. Азот. Фосфор. Строение атомов, молекул. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине. Нитраты и нитриты, их токсическое действие на организм.

7. Кислород, сера. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы), молекулы кислорода. Биологическая роль серы и кислорода. Применение серы и ее соединений в медицине. Оксигенотерапия.

8. Галогены, строение атомов. Важнейшие соединения, биологическая роль. Химический состав слюны. Фторсодержащие зубные пасты и стоматологические лаки.

9. Важнейшие микроэлементы: железо, марганец, хром. Строение атомов (электронные и электронно-графические формулы). Биологическая роль, применение соединений в медицине.

10. Важнейшие микроэлементы: Со, Cu, Zn, их строение, биологическая роль. Применение соединений в медицине. Цинк-фосфатные цементы.

11. Общие сведения о сплавах и их свойствах. Сплавы Pd, Fe, Cu, Ag, Au в стоматологической практике.

12. Представление о стоматологических материалах: пломбировочных, слепочных, металлокерамических.

13. Тяжелые металлы, их токсическое действие на организм.

14. Зависимость свойств соединений от природы химической связи в них на примере: N₂, H₂O, NaCl, (H₂O)n.

15. Представление о комплексных соединениях. Классификации. Примеры.

16. Характер связей в комплексных соединениях с точки зрения метода валентных связей. Поясните на примерах: [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[Zn(OH)₄], [Pt(NH₃)₂Cl₂], K₃[Fe(CN)₆].

17. Понятие о хелатных, макроциклических комплексных соединениях. Гемоглобин как хелатное соединение.

18. Комплексообразующая способность s-, p-, d-элементов. Понятие о металло-лигандном гомеостазе, примеры его нарушения. Принципы хелатотерапии.

19. Для указанных соединений определите: а) заряд внутренней сферы; б) степень окисления центрального атома; в) координационное число центрального атома; г) заряд лигандов и их дентатность: [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃, [Ag(NH₃)₂]Cl.

20. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄, K₂[Hg(CN)₄]; выражение K_н и укажите какой из комплексных ионов является наиболее прочным, пользуясь справочными данными.