Т ема: d-элементы I-б и II-б групп

Цель работы: экспериментально изучить свойства соединений d-элементов I-Б, II-Б групп.

Опыт № 1. Гидролиз солей меди(II)

Реактивы: 0,5 н. р-р CuSO₄; индикаторная бумага; 2 н. р-р Na₂CO₃.

Порядок выполнения:

В две пробирки налейте по 10 капель раствора сульфата меди(II).

В одну пробирку поместите индикаторную бумагу и определите реакцию среды в растворе соли. Эту пробирку оставьте для сравнения.

Какой процесс происходит в растворе и почему?

Закончите уравнение реакции: CuSO₄ + H₂O  .

Во вторую пробирку добавьте 3-4 капли подогретого (горячего) раствора карбоната натрия.

Что наблюдаете? Поясните.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

Сформулируйте вывод.

Опыт № 2. Получение и исследование свойств гидроксида меди(II)

Реактивы: 2 н. р-р Н₂SO₄; 1 н. р-р NaOH; конц. р-р NH₃Н₂О; конц. р-р NaOH.

Порядок выполнения:

В пробирку внесите 1 мл раствора сульфата меди(II) и по каплям добавьте 1 н. раствор гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка. Разделите осадок на 4 порции. В 1-ю пробирку добавьте конц. раствор NaOH, во 2-ю – несколько капель раствора серной кислоты, а в 3-ю – конц. раствор гидроксида аммония. Содержимое 4-ой пробирки нагрейте. Осуществленные превращения можно выразить схемой:

+ NaOH(изб.)  ?

CuSO₄  Cu(OH)₂ + H₂SO₄  ?

 t^o + NH₃Н₂O  ?

CuO

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, укажите внешние признаки. Для комплексных соединений составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника, с другими комплексными соединениями меди.

Сделайте вывод о свойствах гидроксида меди(II).

Опыт № 3. Получение и изучение свойств гидроксида цинка

Реактивы: 0,5 н. р-р Zn(NO₃)₂; 0,5 н. р-р NaOH; 2 н. р-р H₂SO₄; конц. р-р NH₃Н₂О.

Порядок выполнения:

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата цинка, добавьте по каплям раствор NaOH до образования осадка (избыток NaOH не допускать!). Отметьте внешние признаки. Осадок разделите на 3 порции. В 1-ю пробирку прилейте избыток NaOH, во 2-ю – несколько капель раствора серной кислоты, а в 3-ю – водного раствора аммиака. Отметьте наблюдаемое явление.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ NaOH  ?

Zn(NO₃)₂ + NaOH(нед.)  Zn(OH)₂ + Н₂SO₄  ?

+ NH₃Н₂O  ?

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Для комплексных продуктов реакции составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника.

Сделайте вывод о свойствах гидроксида цинка.

Учебно-исследовательская лабораторная работа № 3 Тема: d-элементы VI-б, VII-б, VIII-б групп

Цель работы: теоретически и экспериментально изучить свойства соединений d-элементов VI-Б, VII-Б и VIII-Б групп; научиться объяснять зависимость свойств соединений от их строения.

Опыт № 1. Изучение кислотно-основных и окислительно-восста-новительных свойств соединений хрома

Реактивы: 0,5 н. р-р CrCl₃; 0,5 н. р-р NaOH; 2 н. р-р HCl.

Порядок выполнения:

Возьмите две пробирки. В первую пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата хрома(III) и по каплям добавляйте раствор щелочи, не допуская избытка. Полученный осадок разделите на две порции. К 1-ой порции добавьте по каплям раствор HCl, а ко 2-ой – избыток щелочи. Объясните наблюдаемые признаки реакций.

Во вторую пробирку добавьте 5-6 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и слегка нагрейте содержимое пробирки до изменения окраски. Запишите наблюдения в протокол.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ НCl  ?

Cr₂(SO₄)₃  Cr(OH)₃

+ NaOH(изб.)  ? + Н₂О₂ ;;;t ?

а) По данной схеме составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Для каждой реакции укажите внешние признаки.

б) Для амфотерного гидроксида хрома(III) составьте уравнения диссоциации.

в) Назовите комплексное соединение, покажите его первичную и вторичную диссоциацию, дайте математическое выражение константы нестойкости комплексного иона.

г) Для ОВР: Na₃[Cr(OH)₆] + Н₂О₂  Na₂CrO₄ + Н₂О представьте электронно-ионный баланс, укажите роль соединений хрома(III).

д) Для комплексных продуктов реакции составьте схемы первичной и вторичной диссоциации, дайте математическое выражение константы нестойкости и сравните их прочность, пользуясь данными справочника.

Сделайте вывод о свойствах соединений хрома.

Опыт № 2. Получение и изучение свойств гидроксидов железа(II)

и железа(III)

Реактивы: крист. FeSO₄; р-р H₂SO₄ (1:1); 2 н. р-р КOH; 2%-ный р-р FeCl₃.

Порядок выполнения:

В пробирку поместите несколько кристаллов сульфата железа(II) и добавьте 2 мл дистиллированной Н₂О и 5 капель раствора H₂SO₄ (1:1). Затем по каплям прибавляйте раствор щелочи до образования осадка. Отметьте его окраску. Содержимое пробирки разделите на 3 порции. В 1-ю пробирку добавьте избыток раствора щелочи, во 2-ю – раствор серной кислоты, а 3-ю – перемешайте осадок встряхиванием и оставьте на некоторое время. Через 3-5 минут отметьте изменение окраски осадка.

Сущность опыта можно выразить схемой:

+ KOH(изб.)  ?

FeSO₄ + KOH  ? + H₂SO₄  ?

+ Н₂О + О₂  ?

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите внешние признаки реакций.

Аналогичный опыт выполните с раствором FeCl₃. Его сущность отражает схема:

+ KOH(изб.)  ?

FeCl₃ + KOH  ? + H₂SO₄  ?

+ Н₂О + О₂  ?

Отметьте внешние признаки реакции и составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа.

Тема: Комплексные соединения.

Лигандообменные процессы и равновесия

Краткая теоретическая часть

Основные понятия, определения