Контрольные вопросы, задачи и упражнения для самостоятельной подготовки

1. Классификации и распространенность химических элементов в организме человека и окружающей среде. Человек и биосфера. Современные экологические проблемы глобального и регионального характера. Понятие об эндемических заболеваниях, микроэлементозах.

2. Биологические функции химических элементов; элементы-органогены, «металлы жизни», элементы-токсиканты.

3. Связь между строением молекул и биологической активностью веществ. Разобрать на примере таких веществ как хлор, хлороводород, вода, хлорид натрия.

4. Характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановитель-ных свойств соединений s-, р-элементов. Растворимость солей кальция, магния, участие в гетерогенных процессах.

5. Биогенная роль натрия, калия, кальция, магния, бора, углерода, кремния, азота, фосфора, серы, кислорода, фтора, хлора, брома, йода.

6. Применение соединений s- и р-элементов в медицине.

7. Общая характеристика семейства d-элементов.

8. Комплексообразующая способность d-элементов.

9. Медь, серебро, цинк, ртуть как комплексообразователи.

10. Биологическая роль меди, серебра, золота.

11. Биологическая роль цинка, токсичность ртути, кадмия.

12. Примеры соединений d-элементов IБ и IIБ-групп, их краткая характеристика, применение в медицине.

13. Влияние степени окисления d-элементов на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства их соединений.

14. Краткая характеристика элементов VI-Б группы. Свойства элементов и их соединений на примере хрома. Биогенная роль хрома и молибдена.

15. Краткая общая характеристика элементов VII-Б группы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства на примере соединений марганца. Биогенная роль марганца и применение его соединений в медицине.

16. Краткая общая характеристика элементов VIII-Б группы (триада железа). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Железо как комплексообразователь. Биогенная роль железа и кобальта, применение их соединений в медицине.

17. Приведите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов в различных степенях окисления Mg⁰, S⁰, S^–2, S⁺⁶, Cl^o, Ca²⁺, Zn²⁺ и укажите к какому семейству s–, p–, d–элементов они относятся?

18. Назовите элемент по электронной формуле его атома (указаны предвнешний и внешний энергетический уровни):

а) …2s²2p⁶3s²; б) …4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶;

в) …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²; г) …3s²3p⁶3d ⁵4s².

19. Укажите валентность и степень окисления атомов элементов в следующих соединениях: HCl, HСlO₄, NH₄Cl, H₂SO₄, H₂S, H₂O₂.

20. Как меняются свойства s-, p-элементов и их соединений по периоду и по группе в ПСЭ?

21. Как различаются по своей природе связи в молекуле Н₂О, ионе Н₃О⁺, ассоциате (Н₂О)_n?

22. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Na ® Na₂O₂ ® Na₂CO₃ ® NaNO₃

Ca ® CaO ® CaC₂ ® Ca(OH)₂ ® Ca(H₂PO₄)₂ ® Ca₃(PO₄)₂

NH₃ ® (NH₄)₂SO₄ ® NH₃ ® NO ® NO₂ ® HNO₃ ® NaNO₃

Na₂SO₄ ® BaSO₄

H₂S ® S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® гидролиз

NaBr ® NaCl ® Cl₂ ® KClO₃ ® KClO₄

23. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) Cl₂ + I₂ + Н₂О ® HIO₃ + HCl г) Са + HNO₃(конц.) ® …

б) S + NaOH ® Na₂S + Na₂SO₃ + … д) Mg + HNO₃(разб.) ® …

в) Р + HNO₃ + H₂O ® Н₃РО₄ + NO

24. Напишите электронные и электронно-графические формулы для атомов меди, цинка, серебра, ртути. Укажите характерные степени окисления, валентные возможности, примеры соединений.

25. Подтвердите уравнениями реакций амфотерный характер Zn(OH)₂. Приведите схему его диссоциации.

26. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с помощью которых можно осуществить превращения:

+ NaOH ® ?

Cu ® CuO ® CuSO₄ ® Cu(OH)₂ +H₂SO₄ ® ?

+NH₃Н₂О ® ?

AgNO₃ ® AgCl ® [Ag(NH₃)₂]Cl ® AgCl

HgCl₂ + KI(недост) ® ? + KI(изб.) ® ?

27. Какая соль лучше гидролизуется ZnCl₂ или СdCl₂? Почему? Напишите уравнения гидролиза.

28. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций электронным или ионно-электронным методами, определите роль соединений хрома, марганца, железа:

Cr(NO₃)₃ + NaOH + H₂O₂ ® Na₂CrO₄ + NaNO₃ + …

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + …

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ® I₂ + …

KMnO₄ + KI + H₂O ® I₂ + KOH + …

MnSO₄ + Br₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + NaBr + Na₂SO₄

FeCl₃ + H₂S ® FeCl₂ + S + …

29. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с помощью которых можно осуществить превращения:

+ NaOH ® ?

FeSO₄ + NaOH ® ? + H₂SO₄ ® ? + K₃[Fe(CN)₆] ® ?

+ О₂ + Н₂О ® ?

+NaOH ® ?

FeCl₃ + NaOH ® ?

+ H₂SO₄ ® ? + K₄[Fe(CN)₆] ® ?

+ NaOH(изб.) ® ?

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH(нед.) ?

+ H₂SO₄ ® ?

Co(NO₃)₂ + ? ® [Со(NH₃)₆](NO₃)₂

30. Составьте таблицу для 5 химических элементов, объединяющую их химические свойства и биологическую роль, а также примеры соединений, применяемых в медицине.

У чебно-исследовательская лабораторная работа № 1