Учебно-исследовательская лабораторная работа № 4 т ема: Комплексные соединения, строение, классификация. Комплексообразующая способность

s-, p-, d-элементов

Цель работы: изучить некоторые свойства комплексных соединений, способность к комплексообразованию атомов химических элементов, экспериментально получить комплексные соединения.

Опыт №1. Образование аммиачных комплексов катионов

d-элементов

Реактивы: NH₃Н₂О(разб.); NH₃Н₂О(конц.); 0,5 н. р-р CuSO₄; 0,5 н. р-р Zn(NO₃)₂; 0,05М р-р AgNO₃.

Порядок выполнения:

Приготовьте таблицу для записи наблюдений по форме.

В три пробирки внесите по 2-3 капли солей указанных катионов. Затем прибавьте в каждую пробирку по 1-2 капли разбавленного водного раствора аммиака. Отметьте цвет образовавшегося осадка гидроксида. Затем в те же пробирки прибавьте по 5-8 капель концентрированного водного раствора аммиака. Что наблюдаете?

Пробирка	Катион	Реактив		Наблюдение
		NH3Н2О(разб.)	NH3Н2О(конц.)
1.	Cu2+
2.	Zn2+
3.	Аg+

Произошло ли растворение осадка с образованием комплексного аммиаката? Какой цвет полученного раствора.

Напишите уравнения образования аммиачных комплексов, их диссоциацию, математическое выражение K_н. Пользуясь справочными данными, определите какой комплекс наиболее прочный?

Сформулируйте вывод.

Опыт № 2. Влияние природы лиганда на окраску комплекса

Реактивы: 0,5 н. р-р CuSO₄; конц. р-р NH₃Н₂О.

Порядок выполнения:

Возьмите на кончике шпателя кристаллической соли CuSO₄ и перенесите в пробирку. Прилейте в эту пробирку 3-4 мл воды. Отлейте 1-2 мл полученного раствора в другую пробирку и добавьте в нее 5-10 капель аммиака. Что наблюдаете? Сравните окраску кристаллической соли CuSO₄, медного купороса и аммиаката меди.

Заполните таблицу:

Соединение	Формула	Лиганд	Окраска соединения
Сульфат меди	CuSO4
Медный купорос	[Cu(H2O)4]SO4H2O
Аммиакат меди	[Cu(NH3)4]SO4H2O

Почему безводный сульфат меди(II), медный купорос и аммиакат меди(II) имеют разную окраску?

Сформулируйте вывод.

Опыт № 3. Образование внутрикомплексных соединений с органическими лигандами. Взаимодействие ионов меди с глицином

Реактивы: 0,5 н. р-р CuSO₄; 1 н. р-р NаОН; глицин.

Порядок выполнения:

В пробирку поместите 2 капли раствора соли меди(II), 10-15 капель свежеприготовленного раствора аминоуксусной кислоты (глицина), добавьте 4-5 капель раствора щелочи. Отметьте цвет образовавшегося соединения.

Ч ему равна дентатность глицина?

Объясните строение комплексного соединения

с точки зрения метода валентных связей.

Сформулируйте вывод.

Формула комплексного соединения меди с глицином

Опыт № 4. Исследование прочности комплексного иона

Реактивы: 1%-ный р-р K₃[Fe(CN)₆]; 0,5 н. р-р FeCl₃; 1%-ный р-р NH₄CSN;

Порядок выполнения:

Возьмите две пробирки, в первую налейте 2-3 капли раствора гексацианоферрата(III) калия, во вторую – 1-2 капли раствора FeCl₃. В обе пробирки прибавьте по 1 капле раствора роданида аммония. Укажите признаки реакции. В какой пробирке Вы наблюдаете эффект реакции на ион железа(III)? Почему? Напишите молекулярное и ионное уравнения качественной реакции на Fe³⁺. Напишите уравнение диссоциации К₃[Fe(CN)₆] и математическое выражение K_н комплексного иона, объясните его строение с точки зрения метода ВС.

Сформулируйте вывод.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание опыта и уравнения протекающих реакций.

4. Выводы по работе.