- •Содержание
- •I. Спектроскопические методы анализа Фотометрический метод анализа сточных и природных вод
- •Сущность фотоколориметрического метода анализа
- •Лабораторная работа № 1 Определение железа в природных водах с сульфосалициловой кислотой
- •Порядок выполнения работы
- •Обработка результатов и оформление работы
- •Лабораторная работа № 2 Определение хрома в сточных водах
- •Лабораторная работа № 3 Определение меди в сточных и природных водах аммиачным методом
- •II. Спектрофотометрия
- •Теоретическая часть
- •Лабораторная работа № 4 Определение остаточного мономера в полимерах, используемых для изготовления контактных линз
- •Порядок выполнения работы
- •1. Назначение органов управления и индикации
- •2. Включение спектрофотометра
- •2.1. Закрыть фотоэлемент, установив рукоятку 49 переключения шторки в положение закр и переключателем 21 установить ширину щели 0,15 нм.
- •2.5. Выключение спектрофотометра производить нажатием кнопки сеть.
- •II. Порядок работы
- •1. Подготовка к измерению
- •1.5. Перед каждым новым измерением, когда неизвестна величина выходного напряжения, следует устанавливать ширину щели 0,15 нм во избежание засвечивания фотоэлементов.
- •1.6. Снимать показания следует при плотно закрытой крышке кюветного отделения.
- •2. Измерение оптической плотности
- •2.1. Установить рукоятку 49 в положение закр.
- •III. Электрохимические методы анализа Ионоселективные электроды и их применение
- •Лабораторная работа № 5
- •Опыт 2. Определение рН вытяжки из почвы
- •Опыт 3. Ионометрическое определение содержания нитрата в вытяжке из почвы (или в водном растворе)
- •1.1. Сорбенты, применяемые в тсх.
- •1.2. Аналитическая тсх
- •1.2.2. Условия проведения эксперимента
- •1.2.3. Материалы и приборы
- •1.2.5. Количественное определение методом тсх
- •1.2.5.1. Полуколичественный анализ
- •1. Корень квадратный из площади пятна анализируемого вещества;
- •2. Lg концентрации анализируемого вещества;
- •3. Опорные точки на калибровочном графике
- •1.3. Распределительная хроматография на бумаге
- •2.2. Лабораторная работа № 7. Разделение железа (III) и меди (II) с помощью хроматографии на бумаге
- •Список литературы
- •Методы и приборы контроля окружающей среды
- •450078, Г. Уфа, ул. Чернышевского, 145; тел. (347) 278-69-85.
Обработка результатов и оформление работы
Цель работы.
Записать сущность метода.
Необходимые реактивы.
Построение калибровочной кривой.
а) записать методику приготовления серии стандартных растворов путем разбавления рабочего стандартного раствора железоаммонийных квасцов;
б) рассчитать концентрацию железа во всех 9 мерных колбах по формуле:
,
где – концентрация железа в i–й мерной колбе (мг);
– объем стандартного рабочего раствора, взятого для приготовления раствора с i-той концентрацией (мл);
0,01 – концентрация железа в рабочем стандартном растворе (мг/мл).
Рассчитанные концентрации и измеренные значения оптических плотностей записать в таблицу 1(оптические плотности измерять не менее 2-3-х раз).
Таблица 1
Зависимость D от концентрации железа (для построения калибровочной кривой)
№ колбы |
Объем стандартного рабочего раствора, взятого для приготовления раствора,
|
Концентрация железа,
|
D1 |
D2 |
D3 |
Dср |
|
|
|
|
|
|
|
По данным таблицы 1 построить калибровочную кривую, откладывая по оси абсцисс – концентрацию железа, а по оси ординат – соответствующие им значения оптической плотности.
Получить у преподавателя (или лаборанта) образцы анализируемых вод с неизвестной концентрацией железа, приготовить 3 пробы каждого образца, померить их оптические плотности и по калибровочному графику определить содержание общего железа в каждой пробе и данные записать в таблицу 2.
Рассчитать общее содержание железа (Х) в мг/л в пробе по формуле:
,
где С – концентрация железа, найденная по калибровочному графику, мг;
V – объем пробы, взятой для анализа, мл.
Данные записать в таблицу 2.
Таблица 2
Содержание железа в пробе анализируемой воды
Анализируемая вода |
Оптическая плотность |
Содержание общего железа |
||||||||
С, мг
|
Х, мг/л
|
|||||||||
D1 |
D2 |
D3 |
С1 |
С2 |
С3 |
Х1 |
Х2 |
Х3 |
Хср |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Проанализировать полученные результаты на наличие промаха по Q-критерию.
Рассчитать величину случайной ошибки по коэффициенту Стьюдента для доверительной вероятности Р = 0,95.
По определенному значению концентрации железа в анализируемых водах сделать заключение о ее качестве, возможности ее использования и потребления (сравнить с ПДК железа в водах хзяйственно-питьевого и рыбохозяйственного назначения).
Контрольные вопросы:
В чем заключается сущность колориметрического метода анализа?
Что такое оптическая плотность раствора и от чего она зависит?
Принцип действия фотометрических приборов?
В чем заключается сущность определения содержания железа сульфосалицилатным методом?
Принцип построения калибровочной кривой.
Какова величина ПДК общего железа в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования?