- •Содержание
- •I. Спектроскопические методы анализа Фотометрический метод анализа сточных и природных вод
- •Сущность фотоколориметрического метода анализа
- •Лабораторная работа № 1 Определение железа в природных водах с сульфосалициловой кислотой
- •Порядок выполнения работы
- •Обработка результатов и оформление работы
- •Лабораторная работа № 2 Определение хрома в сточных водах
- •Лабораторная работа № 3 Определение меди в сточных и природных водах аммиачным методом
- •II. Спектрофотометрия
- •Теоретическая часть
- •Лабораторная работа № 4 Определение остаточного мономера в полимерах, используемых для изготовления контактных линз
- •Порядок выполнения работы
- •1. Назначение органов управления и индикации
- •2. Включение спектрофотометра
- •2.1. Закрыть фотоэлемент, установив рукоятку 49 переключения шторки в положение закр и переключателем 21 установить ширину щели 0,15 нм.
- •2.5. Выключение спектрофотометра производить нажатием кнопки сеть.
- •II. Порядок работы
- •1. Подготовка к измерению
- •1.5. Перед каждым новым измерением, когда неизвестна величина выходного напряжения, следует устанавливать ширину щели 0,15 нм во избежание засвечивания фотоэлементов.
- •1.6. Снимать показания следует при плотно закрытой крышке кюветного отделения.
- •2. Измерение оптической плотности
- •2.1. Установить рукоятку 49 в положение закр.
- •III. Электрохимические методы анализа Ионоселективные электроды и их применение
- •Лабораторная работа № 5
- •Опыт 2. Определение рН вытяжки из почвы
- •Опыт 3. Ионометрическое определение содержания нитрата в вытяжке из почвы (или в водном растворе)
- •1.1. Сорбенты, применяемые в тсх.
- •1.2. Аналитическая тсх
- •1.2.2. Условия проведения эксперимента
- •1.2.3. Материалы и приборы
- •1.2.5. Количественное определение методом тсх
- •1.2.5.1. Полуколичественный анализ
- •1. Корень квадратный из площади пятна анализируемого вещества;
- •2. Lg концентрации анализируемого вещества;
- •3. Опорные точки на калибровочном графике
- •1.3. Распределительная хроматография на бумаге
- •2.2. Лабораторная работа № 7. Разделение железа (III) и меди (II) с помощью хроматографии на бумаге
- •Список литературы
- •Методы и приборы контроля окружающей среды
- •450078, Г. Уфа, ул. Чернышевского, 145; тел. (347) 278-69-85.
1. Корень квадратный из площади пятна анализируемого вещества;
2. Lg концентрации анализируемого вещества;
3. Опорные точки на калибровочном графике
Определяют площадь пятна анализируемою образца и по калибровочному графику находят количество целевого вещества в пятне. Определение площади пятна целевого вещества проводят следующим образом: после проявления на пластинку помещают лист прозрачной миллиметровой бумаги и определяют площадь пятна в квадратных миллиметрах. Точное значение находят, обводя пятно при помощи планиметра. Погрешность метода составляет 4-10 %. Она может быть уменьшена путём усреднения результатов многократных замеров.
В слое сорбента должны отсутствовать посторонние примеси (обычно пластинки сорбируют примеси из воздуха). Для очистки сорбента пластинку промывают метанолом и собирают примеси, которые проявляются в виде узкой зоны на фронте растворителя (в некоторых случаях промывание повторяют многократно). Затем пластинку высушивают в вакуум эксикаторе и хранят в нем до употребления.
Для экспериментов используют только очищенные растворители (в случае необходимости растворитель пропускают через оксид алюминия).
При нанесении пробы не следует повреждать слой сорбента (повреждение слоя приводит к деформации пятен); необходимо следить за тем, чтобы размеры пятен были одинаковыми.
При обнаружении с помощью химических методов необходимо равномерно наносить реагент (лучше всего погружать пластинку в раствор реагента).
1.3. Распределительная хроматография на бумаге
Для хроматографии на бумаге носителем неподвижного растворителя служит очищенная от примесей фильтровальная бумага. Каплю водного раствора анализируемого вещества (например, смеси катионов Fe3+, Cu2+, Co2+, Mn2+ и Ni2+) наносят пипеткой на бумажную полоску на расстоянии 1-2 см от ее конца. Подвешивают бумагу в закрывающейся стеклянной камере, иногда в эксикаторе или даже просто в пробирке (рис. 6). При этом конец бумажной полоски с нанесенным анализируемым веществом погружают в растворитель (например, в бутанол или в смесь ацетона с хлороводородной кислотой). Подвижный растворитель, перемещаясь вверх по бумаге, постепенно смачивает ее (восходящая хроматография). Одновременно в том же направлении, но с различными скоростями, передвигаются компоненты смеси. По прошествии времени, достаточного для разделения ионов, бумагу высушивают и опрыскивают (из пульверизатора) реактивами, образующими с разделяемыми ионами окрашенные соединения. Например, ионы Fe3+ и Сu2+ дают окрашенные пятна с гексацианоферратом калия (П) K4[Fe(CN)6], ионы Со2+ и Ni2+ – с рубеановодородной кислотой, ион Мn2+ – с раствором нитрата серебра. Таким образом, на бумаге выявляются зоны локализации ионов в виде цветных пятен. Все вместе они составляют хроматограмму ионов на бумаге (рис. 7), позволяющую судить о составе смеси. Зону Са2+ обычно выявляют на хроматограмме действием ализарина, а зоны Sr2+ и Ва2+ – действием родизоната калия.
Для количественного анализа хроматографирование повторяют в перпендикулярном направлении и получают окрашенные пятна.
Вместо полосок бумаги можно взять круглые бумажные фильтры и тогда получают так называемые круговые хроматограммы. В этом случае каплю анализируемого раствора наносят микропипеткой в центр фильтра (отмечают положение первоначального пятна), высушивают фильтр, вырезают и отгибают так называемый «фитиль» (длиной 40 мм и шириной 4 мм), который опускают в подвижный растворитель (рис. 8). Камерой для получения круговых хроматограмм служат эксикаторы, или чашки Петри. На фильтре получаются круговые зоны локализации ионов, по ширине которых иногда удается приблизительно судить о количестве ионов, например катиона меди (чувствительность метода 5 мкг меди).
Существуют и другие способы количественного определения веществ на бумажных хроматограммах: визуальное сравнение пятен, измерение площади или интенсивности окраски пятна, вымывание компонента из бумаги.
Распределительная хроматография на бумаге в сочетании с применением органических реактивов является микроаналитическим методом, очень полезным для биохимических исследований. Она широко применяется в том случае, когда обычные химические методы малопригодны, например, для разделения близких по свойствам соединений: аминокислот, пептидов, нуклеиновых кислот, углеводов. Хроматографию на бумаге используют для определения следов хлорорганических, фосфорорганических и других пестицидов в пищевых продуктах и в биологическом материале.
Рис. 6. Камера для хроматографии на бумаге:
1 – полоска фильтровальной бумаги;
2 – капля исследуемого раствора,
3 – растворитель
Рис. 7. Хроматограммы неорганических ионов
на бумаге
Р ис. 8. Бумага для круговой хроматографии:
1 – круглый фильтр, 2 – фитиль, погружаемый в растворитель; А – место нанесения анализируемого раствора
2. Экспериментальная часть
2.1. Лабораторная работа № 6.
Определение ионов Fe и Cu природных водах методом ТСХ
Цель работы: Ознакомление с методами отбора пробы из водоемов, пробоподготовки и определения ионов Fe и Cu методом ТСХ.
Необходимые реактивы, аппаратура, посуда:
Пробы воды из водоема.
Азотная кислота в разбавлении (1:3).
Соляная кислота – 50 % раствор.
Растворитель: бутанол – уксусная кислота – вода (4:1:1).
10 % раствор желтой кровяной соли.
Пробы свидетелей , приготовленные растворением из чистых металлов Сu и Fe в смеси соляной и азотной кислот (10:1) при нагревании до полного растворения и разбавленная до концентрации 0,5 мкг/ мкл.
Чистые бутылки для отбора проб воды емкостью 0,5 л – 3 штуки.
Фарфоровые чашки.
9. Газовая горелка, спиртовка или плитка.
10. Прибор для ТСХ.
.Кристаллизаторы.
.Пульверизатор.
13. Капилляры, пипетки, мерные цилиндры.
14. Силуфоловые пластинки или стеклянные пластинки с незакрепленным слоем силикагеля.
Отбор проб воды. Пробы отбираются таким образом, чтобы они характеризовали средний состав загрязненной воды. При проведении анализа в районе слива воды отбирают три пробы: одну с поверхности, вторую с центра потока, третью со дна водоема.
Пробоподготовка. Взятую для анализа воду (0,5 л) подкислить разбавленной (1:3) азотной кислотой и упарить досуха в фарфоровой чашке (постепенно доливая воду при ее упаривании). Затем осадок растворить и довести до объема 10 мл 50 % соляной кислотой. Проявление. Нанести на стартовую линию силуфоловой пластинки пробы анализируемой воды, пробы свидетелей в количестве (0,5 - 1 мкл) и проявить хроматограмму системой растворителей: бутанол – уксусная кислота – вода(4:1:1), для чего опустить пластину в хроматографическую камеру, содержащую проявитель так, чтобы он касался нижнего края пластины ,но был ниже стартовой линии. Стенки хроматографической камеры можно обложить фильтровальной бумагой, смоченной проявителем, для ускорения процесса проявления. В отсутствии хроматографической камеры, пластины поместить в стакан, содержащий проявитель с высотой ниже уровня стартовой линии, стакан закрыть стеклянной пластинкой, поместить в эксикатор и плотно закрыть крышку эксикатора. Проявление необходимо проводить в течении времени, необходимого для продвижения фронта растворителя на высоту 10-15 см.
Пластину после окончания проявления вынуть из хроматографической ячейки (эксикатора) и обнаружить ионы Сu и Fe опрыскиванием из пульверизатора 10 % раствором гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли). Появляется синее окрашивание для иона Fe в результате образования берлинской лазури и коричневое – для иона Сu в результате образования гексацианоферрата меди.
Зарисовать хроматограммы, вычислить хроматографичеcкую подвижность (Rf) ионов Fe и Сu, определить площадь пятен в анализируемых пробах и пробах свидетелей и провести полуколичественный анализ содержание ионов Fe и Сu в исследуемых пробах. Записать уравнения реакций, протекающих при обнаружении ионов Fe и Сu. Сделать выводы о преимуществах, достоинствах, недостатках ТСХ. Сравнить полученные значения концентрации ионов Fe и Сu с их ПДК и сделать заключение о качестве воды в исследуемых водоемах. *-