- •Передмова
- •Мета і завдання дисципліни, її місце у навчальному процесі
- •Загальні вказівки до вивчення дисципліни
- •Вказівки до самостійної роботи
- •Вказівки щодо розв'язування задач
- •Вимоги до оформлення контрольних робіт
- •Спектральні закономірності водню
- •Модель воднеподібного атома по Бору
- •Потенціали збудження та іонізації
- •Хвильові властивості речовини
- •Рівняння Шредінгера
- •Атом водню у квантовій механіці
- •Хвилі де Бройля
- •Співвідношення невизначеностей
- •Квантування орбітального моменту імпульсу електрона
- •Квантування орбітального магнітного моменту електрона
- •Спін електрона. Заповнення електронних оболонок і шарів.
- •Частинка у потенціальній ямі
- •Закономірності радіоактивних процесів
- •Поняття про ядерні реакції
- •Тинок,вони перетворювались на ядра ізотопу фосфору із викидом нейтронів:
- •Будова ядра
- •Дефект маси і енергія звязку ядра
- •Явище радіоактивного розпаду
- •Ядерні реакції
- •Енергетичний вихід ядерних реакцій
- •Рекомендована література
- •Тестові завдання з розділу “ядерна фізика”.........................................49 Будова ядра............................................………………………………………...49
- •Енергетичний вихід ядерних реакцій................................................................66
Квантування орбітального моменту імпульсу електрона
Яким виразом визначаються дозволені значення орбітального моменту імпульсу електрона L у атомі ?
Укажіть символіку електронної оболонки, у якій максимальна кількість електронів не може бути більшою 10.
А) S. Б) p. В) d. Г) f. Д) g.
Визначте орбітальний момент імпульсу електрона L, який знаходиться у S-електронній оболонці
А) . Б) . В) . Г) . Д) 0.
Визначте орбітальний момент імпульсу електрона L, який знаходиться у р-електронній оболонці
А) . Б) . В) . Г) . Д)
Модуль орбітального моменту імпульсу L одноелектронного атома у d-стані дорівнює:
А) . Б) . В) . Г) . Д)
Модуль орбітального моменту імпульсу L одноелектронного атома у f-стані дорівнює:
А) . Б) . В) . Г) . Д)
Визначте орбітальний момент імпульсу електрона L, який знаходиться у g-електронній оболонці
А) . Б) . В) . Г) . Д)
Укажіть найбільшу кількість електронів у d-оболонці при заданому значенні n.
А) Десять. Б) Чотирнадцять. В) Шість. Г) Вісім. Д) Вісімнадцять.
Укажіть найбільшу кількість електронів у f-оболонці при заданому значенні n.
А) Десять. Б) Чотирнадцять. В) Шість. Г) Вісім. Д) Вісімнадцять.
У зовнішній електронній оболонці незбудженого атома знаходиться один електрон з орбітальним моментом імпульсу L=0 і головним квантовим числом n=3. Що це за атом ?
А) K (z=19). Б) Li (z=3). В) Mg (z=12). Г) Na (z=11). Д) Si (z=14).
Укажіть максимальну кількість електронів, що можуть знаходитись у 4р-оболонці.
А) Два. Б) Чотири. В) Шість. Г) Вісім. Д) Десять.
У якому із незбуджених атомів у 3р-оболонці знаходиться один електрон ?
А) Mg (z=12). Б) Na (z=11). В) Nе (z=10). Г) P (z=15). Д) Al (z=13).
Скільки вільних квантових станів мають місце у d-оболонці, яка заповнена трьома електронами ?
А) Сім. Б) П’ять. В) Вісім. Г) Чотири. Д) Шість.
Скільки різних орієнтацій у зовнішньому магнітному полі може набувати орбітальний момент електрона Lz у 5S-електронному стані ?
А) Дві. Б) Одну. В) Чотири. Г) Три. Д) Пять.
Скільки різних орієнтацій у зовнішньому магнітному полі може набувати орбітальний момент електрона Lz у 2р-електронному стані ?
А) Одну. Б) Дві. В) Три. Г) Чотири. Д) Пять.
Скільки різних орієнтацій у зовнішньому магнітному полі може набувати орбітальний момент електрона Lz у 3d-електронному стані ?
А) Одну. Б) Дві. В) Три. Г) Чотири. Д) Пять.
Скільки різних орієнтацій у зовнішньому магнітному полі може набувати орбітальний момент електрона Lz у 4f-електронному стані ?
А) Чотири. Б) Cім. В) Пять. Г) Шість. Д) Три.
Укажіть значення орбітального квантового числа l для електронної оболонки, у якій може знаходитись не більше, ніж 10 електронів.
А) l=2. Б) l=4. В) l=6. Г) l=3. Д) l=5.
Укажіть значення орбітального квантового числа l для електронної оболонки, у якій може знаходитись не більше, ніж 14 електронів.
А) l=2. Б) l=4. В) l=6. Г) l=3. Д) l=5.
Який кут із напрямком зовнішнього магнітного поля складає момент імпульсу електрона L у атомі водню, якщо орбітальне квантове число l=2, а магнітне квантове число m=1 ?
А) =600. Б) =450. В) =660. Г) =540. Д) =720.
Який кут із напрямком зовнішнього магнітного поля складає момент імпульсу електрона L у атомі водню, якщо орбітальне квантове число l=3, а магнітне квантове число m=2 ?
А) =350. Б) =450. В) =650. Г) =550. Д) =750.
Який кут із напрямком зовнішнього магнітного поля складає момент імпульсу електрона L у атомі водню, якщо орбітальне квантове число l=3, а магнітне квантове число m=1 ?
А) =390. Б) =480. В) =640. Г) =560. Д) =730.
Визначте максимальне значення орбітального квантового числа l для електрона у збудженому стані атому водню, якщо енергія збудження E дорівнює 12,09 еВ.
А) l=2. Б) l=3. В) l=4. Г) l=5. Д) l=6.