- •Внутренняя энергия и энтальпия. 1 закон термодинамики. Термодинамические расчеты.
- •2) Энтропия, ее изменения при фазовых переходах и химических процессах. 2 и 3 законы термодинамики.
- •3) Энергия Гиббса. Термодинамическая оценка возможности реакций.
- •4) Понятия о химическом потенциале. Направление протекания процессов.
- •5) Химическое в гомогенных системах.
- •6) Константа равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры.
- •7) Равновесие в гетерогенных системах.
- •8) Понятие скорости реакции.
- •9) Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс.
- •10) Температурная зависимость константы скорости.
- •11) Теория переходного состояния. Энергия активации. Суть теории переходного состояния (активированного комплекса):
- •13) Диффузия. Законы Фика.
- •12) Механизм и кинетика взаимодействия компонентов в гомогенных газообразных средах. Молекулярность и порядок реакций.
- •14) Особенности диффузионных процессов в твердых телах.
- •15) Влияние дефектов структуры на процесс диффузии. Кристаллизация сплавов. Процессы образования и роста зародышей новой фазы.
- •17) Правило фаз Гиббса.
- •19) Виды взаимодей-я компонентов в сплавах.
- •18) Условия равновесия фаз. Виды фазовых превращений.
- •21) Диаграмма состояния сплавов, образующих неограниченные твердые растворы.
- •23) Перитектическая кристаллизация, перитектоидное превращение.
- •22) Диаграмма состояния сплавов, образующих ограниченные твердые растворы.
- •27) Магнитное превращение.
- •24) Количественных расчет по диаграммам состояния. Правило отрезков.
- •25) Правило Курнакова. Связь между типом диаграммы состояния и свойствами сплавов.
- •26) Полиморфные превращения.
- •28) Особенности мартенситного превращения.
- •29) Распад пересыщенного твердого раствора. Процессы старения.
- •30) Спиноидальный распад.
- •31) Упорядочение атомов.
- •32) Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •34) Особенности адсорбции из растворов.
- •35) Поверхностно-активные вещества.
- •33) Изотермы адсорбции.
- •36) Явление смачивания.
- •37) Растворы. Парциальные мольные величины.
- •38) Совершенные растворы. Реальные растворы. Активность.
- •39) Равновесие в системе "жидкость - пар". Закон Рауля.
- •40) Закон распределения. Экстракция.
- •41) Теоретические основы процессов дистилляции, сублимации, ректификации металлов и их соединений.
- •42) Физико-химич. Основы зонной плавки.
- •43) Км. Общее понятие и классификация.
- •45) Межфазное взаимодействие в композиционных материалах. Выбор материала матриц и волокон.
25) Правило Курнакова. Связь между типом диаграммы состояния и свойствами сплавов.
Между составом и структурой сплава (рис. 17), определяемой типом диаграммы состояния и свойствами сплава, имеется определенная зависимость (правило Н.С. Курнакова). В механических смесях свойства (твердость Н, электропроводность Е и др.) изменяются линейно (рис. 17, а). В твердых растворах свойства изменяются по криволинейной зависимости (рис. 17, 6). В химических соединениях свойства выражаются ломаными линиями (рис. 17, в). При концентрации, соответствующей химическому соединению, отмечается характерный перелом на кривой свойств. Это объясняется тем, что химические соединения обладают индивидуальными свойствами, обычно резко отличающимися от свойств образующих их компонентов.
По диаграммам состояния можно определять и технологические свойства сплавов, что облегчает выбор материала для изготовления изделий. Так, твердые растворы имеют низкие литейные свойства (плохую жидкотекучесть, склонны к образованию пористости и трещин). В свою очередь эвтектические сплавы имеют хорошую жидкотекучесть.
Рис. 17. Диаграмма состав-свойства для сплавов типа:
а - механической смеси, б - твердого раствора, в – химического соединения; А и В компоненты сплава, АmВn - химическое соединение, Н - твердость, Е – электропроводность.
26) Полиморфные превращения.
Некоторые металлы (железо, титан, кобальт, цирконий и др.) при разных температурах имеют различные кристаллические решетки. Такое явление называется полиморфизмом или аллотропией. Процесс перехода из одного кристаллического строения в другое называется полиморфным (аллотропическим) превращением.
Строение, получающееся в результате полиморфного превращения, называется аллотропической формой. Аллотропическая форма, устойчивая при более низкой температуре, обозначается индексом a, при более высокой – b, g и так далее.
Температура, при которой происходит переход решетки из одного вида в другой, называется температурой полиморфного превращения или температурой перекристаллизации. При этом изменяются свойства металла (плотность, теплопроводность, теплоемкость и др.).
Аллотропические превращения при нагревании происходят с поглощением тепла, а при охлаждении с его выделением. Как при нагревании, так и при охлаждении аллотропические превращения происходят с некоторым запаздыванием. Так, превращение a – модификации в b – модификацию, происходящее при нагревании, будет всегда выше температуры превращения b в a, происходящее при охлаждении. Такое явление называется гистерезисом. Полиморфные превращения протекают как в чистых металлах, так и в сплавах.
28) Особенности мартенситного превращения.
Мартенситное превращение идет в интервале температур начала и конца мартенситного превращения Мн и Мк. Для эвтектоидной стали оно начинается при 240 и заканчивается при –50 °С. Однако при этой температуре в стали сохраняется еще некоторое количество непревращенного, так называемого «остаточного аустенита». Охлаждение ниже температуры Мк не приводит к его окончательному распаду. Положение точек Мн и Mк не зависит от скорости охлаждения, но зависит от содержания углерода в стали. Мартенсит – пересыщенный раствор внедрения С в α-железо. Различают два вида мартенсита: пластинчатый (игольчатый) и пакетный (реечный). Пластинчатый мартенсит образуется в высокоуглеродистых сталях, имеющих низкие значения Мн и Мк. Пакетный (реечный) мартенсит характерен для низко- и среднеуглеродистых, а также конструкционных легированных сталей. Особенностью март. Превращения является то, что оно не протекает до конца в изотермических условиях.