- •Внутренняя энергия и энтальпия. 1 закон термодинамики. Термодинамические расчеты.
- •2) Энтропия, ее изменения при фазовых переходах и химических процессах. 2 и 3 законы термодинамики.
- •3) Энергия Гиббса. Термодинамическая оценка возможности реакций.
- •4) Понятия о химическом потенциале. Направление протекания процессов.
- •5) Химическое в гомогенных системах.
- •6) Константа равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры.
- •7) Равновесие в гетерогенных системах.
- •8) Понятие скорости реакции.
- •9) Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс.
- •10) Температурная зависимость константы скорости.
- •11) Теория переходного состояния. Энергия активации. Суть теории переходного состояния (активированного комплекса):
- •13) Диффузия. Законы Фика.
- •12) Механизм и кинетика взаимодействия компонентов в гомогенных газообразных средах. Молекулярность и порядок реакций.
- •14) Особенности диффузионных процессов в твердых телах.
- •15) Влияние дефектов структуры на процесс диффузии. Кристаллизация сплавов. Процессы образования и роста зародышей новой фазы.
- •17) Правило фаз Гиббса.
- •19) Виды взаимодей-я компонентов в сплавах.
- •18) Условия равновесия фаз. Виды фазовых превращений.
- •21) Диаграмма состояния сплавов, образующих неограниченные твердые растворы.
- •23) Перитектическая кристаллизация, перитектоидное превращение.
- •22) Диаграмма состояния сплавов, образующих ограниченные твердые растворы.
- •27) Магнитное превращение.
- •24) Количественных расчет по диаграммам состояния. Правило отрезков.
- •25) Правило Курнакова. Связь между типом диаграммы состояния и свойствами сплавов.
- •26) Полиморфные превращения.
- •28) Особенности мартенситного превращения.
- •29) Распад пересыщенного твердого раствора. Процессы старения.
- •30) Спиноидальный распад.
- •31) Упорядочение атомов.
- •32) Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •34) Особенности адсорбции из растворов.
- •35) Поверхностно-активные вещества.
- •33) Изотермы адсорбции.
- •36) Явление смачивания.
- •37) Растворы. Парциальные мольные величины.
- •38) Совершенные растворы. Реальные растворы. Активность.
- •39) Равновесие в системе "жидкость - пар". Закон Рауля.
- •40) Закон распределения. Экстракция.
- •41) Теоретические основы процессов дистилляции, сублимации, ректификации металлов и их соединений.
- •42) Физико-химич. Основы зонной плавки.
- •43) Км. Общее понятие и классификация.
- •45) Межфазное взаимодействие в композиционных материалах. Выбор материала матриц и волокон.
27) Магнитное превращение.
Атомы элементов, не имеющих неспаренных электронов не обладают магнитным моментом, такие вещества являются диамагнитными. Если атомы имеют неспаренн. электр. , то они обладают собственным магнитн. Моментом. Эти собственные моменты в отсутствии поля могут быть разупорядоченными. Существуют вещества с упорядоченным расположением этих магнетиков: ферромагнетики( ), антиферромагнет.( ). При нагревании упорядоченное расположение магнит-ых моментов нараст-ся тепловым движением и вещество переходит из ферромагнет. Или антиферромагн. состояний в парамагнитное. Ферромагн.(Fe,Co,Ni),антиферрмагн.(Cr,Mn). Особенности магнитного превращения:1)отсутствует температурный гистерезис. 2)превращение второго рода не сопровождается тепловым эффектом.3)структура не изменяется(зернистая).4)не зависит от скорости охлаждения.5)на механические свойства магнит.превращения не влияют.
24) Количественных расчет по диаграммам состояния. Правило отрезков.
В процессе кристаллизации изменяются и концентрация фаз (поэтому состав жидкости изменяется), и количество каждой фазы (при кристаллизации количество твердой фазы увеличивается, а жидкой уменьшается). В любой точке диаграммы, когда в сплаве одновременно существуют две фазы, можно определить количество обей фаз и их концентрацию.
Для этого служит так называемое правило рычага, или правило отрезков,
В точке а, показывающей состояние сплава К при температуре t1 , сплав состоит из кристаллов В и жидкости. Выше точки l сплав находится в однофазном состоянии, и концентрация компонентов в этой фазе (т. е. в жидкости) определялась проекцией точки l. При охлаждении из сплава выделяются кристаллы В и состав жидкости изменяется в сторону увеличения в ней компонента Α.Π температуре t1концентрация компонента Вв жидкости определяет проекцией точки b; это максимальное количество компонента B, которое может содержать жидкость при t1, По достижении эвтектической температуры жидкость принимает эвтектическую концентрацию. Следовательно, при охлаждении сплава К концентрации жидкости меняется по кривой lС. Выделяющиеся кристаллы В имеют постоянный состав — это чистый компонент В, концентрация которого лежит на вертикальной оси ВВ.
Первое положение правила отрезков формулируется следующим образом.
Чтобы определить концентрации компонентов в фазах, через данную точку, характеризующую состояние сплава, проводят горизонтальную линию до пересечения с линиями, ограничивающими данную область; проекции точек пересечения на ось концентраций показывают составы фаз.
Следовательно, для сплава К при температуре t1 составы обеих фаз определятся проекциями точек бис, так как эти точки находятся на пересечении горизонтальной линии проходящей через точку а, с линиями диаграммы.
Количество этих фаз также можно определить. Для определения количества каждой фазы (второе положение правила отрезков) предположим, что сплав К находится при температуре t1
Если точка а определяет состояние сплава, точка b— состав жидкой фазы, а точка с — состав твердой фазы, то отрезок be - определяет все количество сплава, отрезок ас — количество жидкости и отрезок bа — количество кристаллов.
Второе положение правила отрезков формулируется так.
Для того чтобы определить количественное соотношение фаз, через заданную точку проводят горизонтальную линию. Отрезки этой линии между заданной точкой и точками, определяющими составы фаз, обратно пропорциональны количествам этих фаз.
Правило отрезков в двойных диаграммах состояния можно применить только в двухфазных областях. В однофазной области имеется лишь одна фаза; любая точка внутри области характеризует ее концентрацию.