38) Совершенные растворы. Реальные растворы. Активность.

Свойства совершенных ионных растворов: а) раствор состоит только из ионов; б) одноименно заряженные ионы равноценны по размерам и заряду; в) ближайшие соседи любого иона имеют противоположный заряд, т.е. анионы могут меняться местами только с анионами, а катионы - только с катионами:

Таким образом, совершенный раствор, как и обычный идеальный раствор, характеризуется равномерным распределением частиц, но отличается от него дополнительным порядком расположения ионов, обусловленным их зарядом. Поскольку на местах одних катионов становятся энергетически равноценные им другие катионы, а на местах одних анионов - эквивалентные им по взаимодействию другие анионы, теплоты смешения при образовании совершенного ионного раствора из компонентов принимается равной нулю.

В случае идеальных растворов из измерения одного из свойств (давление пара) можно рассчитать все другие свойства. Решение было предложено Льюисом, который ввел в теорию растворов так называемые т/д активности в качаестве ф-ии, связывающей свойства равствора друг с другом и заменил концентрацию в реальных растворах. Подставляя т/д активность в место концентрации, в т/д уравнение, полученное для идеальных растворов делает последнее пригодным и для реальных растворов. Т.о. активностью называется величина, подставляя которую вместо концентрации в т/д уравнение делает последнее применимым для реальных растворов, а – активность.

Активность должна быть введена таким образом чтобы в идеальных растворах она совпадала с концентрацией, а в реальных растворах она должна характеризовать отклонение их от идеальных. По Льюису активность выражается соотношением давление пара данного компонента над реальным раствором к давлению пара этого компонента в некотором стандартном состоянии 

39) Равновесие в системе "жидкость - пар". Закон Рауля.

Имеется р-р (гомогенная система перменного состава, состоящая из нескольких компонентов. Закон Рауля: упругость пара над рас-ром всегда ниже, чем над чистым растворителем, причем относит-е ↓ упругости пара равно мольной доле растворенного вещ-ва.

- мольная доля компонента А.

– упругость пара над чистым компонентом

Если 2 компонента:

(1)

рис

Cоот. (1) справедливо только для идеаль. р-ров

В реаль. р-рах всегда набл-ся отклоненик от закона Рауля (положит. и отриц отклонения)

40) Закон распределения. Экстракция.

Рассм. сист. состоящую из 2-х нераств. друг в друге жид-тей. Третий компонент раств-ся в этих жидкостях. Распределение концентрации комп-та в 2-х этих фазах величина постоянная

это рав-во соблюдается при условии, что молярная масса компонентов одинаковы в обеих жидкостях и комп-ы не влияют на взаимную растворимость жидкостей.

На этом законе основан метод ЭКСТРАКЦИИ – метод выделения вещ-ва из раствора путем добавления какого-то рас-ля, нерастворяющегося в исх. рас-ре, при этом раствор-ть выделяемого вещ-ва в новом раств-ле должна быть выше чем в исходном.