Случай гидролиза:

1.Гидролиз соли образованной слабополяризующим катионом и среднеполяризующим анионом (катион сильного основания и анион слабой кислоты).

Гидролиз идет по аниону.

Na₂CО₃=2Na⁺+CO₃^2-

Реакция взаимодействия аниона с водой:

CO₃^2-+H-OHDHCO₃^-+OH^- (pH>7, среда щелочная)

Молекулярное уравнение:

Na₂CО₃ + H₂ODNaHCO₃+NaOH

Практически процесс гидролиза всегда заканчивается на 1-ой ступени.

2.Гидролиз соли, образованной среднеполяризующим катионом и слабополяризующим анионом (катион слабого основания и анион сильной кислоты)

Гидролиз идет по катиону.

Al(NO₃)₃=Al³⁺+3NO₃^-

Реакция взаимодействия катиона с водой:

Al³⁺+H-OHDAlOH²⁺+H⁺ (pH<7, среда – кислая)

Молекулярное уравнение:

Al(NO₃)₃+ H₂ODAlOH(NO₃)₂+HNO₃

3.Гидролиз соли, образованной слабополяризующим катионом слабополяризующим анионом.(анион сильного основания и катион сильной кислоты)

NaCL=Na⁺+Cl^- (pH=7, среда нейтральная)

4. Гидролиз соли, образованной среднеполяризующим катионом и среднеполяризующим анионом(катион слабого основания и анион слабой кислоты)

Al₂S₃

Такие соли в водных р-рах не существуют. Подвергаются полному или необратимому гидролизу

Молекулярное уравнение:

Al₂S₃+6 H₂O→2 Al(OH)₃↓+3H₂S↑

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного в-ва, частиц растворителя и продуктов их взаимодействия.

Факторы, влияющие на гидролиз

Количественной мерой способности веществ к гидролизу является степень гидролиза, это отношение числа гидролизовавшихся молекул к общей концентрации в-ва в р-ре.

Степень гидролиза зависит от:

1.Природы в-ва

Na₃PO₄ h=34%

Na₃CO₃ h=4%

KCN(цианистый калий) h=1,2%

2.Концентрация

С увеличением р-ра степень гидролиза уменьшается

3.Температура

С увеличением температуры степень гидролиза увеличивается

Вывод: хранить р-ры солей следует в конценртированном виде на холоду.

Процесс гидролиза яв-ся обратимым, следовательно, им можно управлять, используя правило Ле-Шателье

Понятие об индикаторах

Индикаторы – в-ва, использующиеся в частности для определения р. Среды, они наз-ся кислотноосновными.

Кислотноосновные ин-ры представляют собой сложные слабые орган6ические кислоты или основания. В зависимости от р. Среды ин-р меняет свою окраску.

HJndDH⁺+Jnd^-

Окрашена в различные цвета

1.Если индикатор попадает в кислую среду, то H⁺смещается влево, в сторону мол-ой формы.

2.Если в щелочную среду, то гидроксильная группа смещается вправо

Р-р окрашивается в цвет ионной формы.

Разные ин-ры меняют свою окраску при разных значениях pH.

Индикатор	Природа инд-ра	Окраска до перехода	Интервал перехода	Окраска после перехода
Метиловый оранжевый	Основание	Розовая	3,0 – 4,4	Желтая, слегка оранжевая
Метиловый красный	Основание	Малиновая, розовая	4,4-6,2	Желтая
Лакмус	Кислота	Розовая, чуть грязная	5,0-8,0	Синяя
Фенолфталеин	Кислота	Бесцветная	8,2-10,0	Ярко-малиновая
Ализариновый ? желтый	Кислота	Чуть желтая	10,1-12,1	Фиолетовая
Слабые органические кислоты и основания