Рассмотрим 3 основные стадии взаимодействия в-ва с рас-лем:

1.Молекула в-ва попадая в р-р взаимодействует с рас-лем с образованием сольватированной молекулы.

AB+(a+b)SDAB(a+b)S

Такое взаимодействие наз-ся сольватацией, а образующиеся соединения – сольватом. Если рас-лем яв-ся вода, то процесс наз-ся гидратацией, а продукт взаимодействия – гидратом.

Если процесс взаимодействия остается на стадии сольватации то система представляет собой раствор не электролита. Он хар-ся от …………..ионов в р-ре и не обладает ионной электропроводимостью.

Р-р кислорода в воде, сахара в воде, углеводорода в углеводородах.

2.Образовавшийся сольват диссоциирует на сольватированные ионы – электролитическая диссоциация.

AB(a+b)SDA⁺aS+B^-bS

Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул на заряженные частицы ионы под действием полярных молекул р-ля.

Такая система представляет собой р-р электролита.

Эта стадия имеет место для большинства неорганических соединений: солей, кислот, оснований. В меньшей степени для органических соединений.

Для ряда соединений, например некоторых рас-ых солей, процесс взаимодействия с водой на этом не заканчивается, а продолжается далее.

3.Взаимодействие образовавшихся при диссоциации ионов с водой. Эта стадия – гидролиз.

Электролитическая диссоциация

AB(a+b)SDA⁺aS+B^-bS

Коэф-ты a и b не определены. Сильно зависят от условий процесса и часто опускаются совсем, тогда процесс диссоциации: ABDA⁺+B^-

Роль воды как растворителя

Молекулы воды представляют собой диполь. Электронная плотность в которую смещена в сторону кислорода.

При сольватации, т.е. в гидролизе, в данном случае молекулы в-ва окружаются молекулами воды, которые ориентируются к ней частями диполей с противоположным знаком заряда.

Происходит дополнительная поляризация связей в молекулах рас-го в-ва.

Отсюда следует, что процесс диссоциации в значительной степени так же зависит от полярности связей в молекулах, именно легче всего диссоциация происходит в случае ионных соединений, труднее в соединениях с ковалентной полярной связью, практически не происходит с ковалентной неполярной связью. (некоторые газы в воде Н₂, О₂, N₂)

Диссоциация соединений различных классов.

1.Соли средние. Дис-ют на катион и анион. Pb(NO₃)₂=Pb²⁺+2NO₃^-

2.Кислые соли. Дис-ют на катион и полностью замещенный кислотный остаток. NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^- . Теоретически может и HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-

3.Основные соли. Дис-ют с отщеплением аниона – кислотного остатка. CrOHSO₄=CrOH²⁺+SO₄^2- . Теоретически возможна вторая стадия: CrOH²⁺=Cr³⁺+OH^- .

4.Кислоты. Дис-ют с образованием ионов H⁺

а)Сильные. Дис-ют полностью. HNO₃=H⁺+NO₃^- ; H₂SO₄=2H⁺+SO4^2-

б)Слабые. Дис-ют ступенчато. HCN=H⁺+CN^- ; H₂S=H⁺+HS^- 1ст. ; HS^-=H⁺+S^2- 2ст.

HCOOH(муравьиная кислота)=HCOO^-(формиат)+H⁺(катион водорода)

CH₃COOH(уксусная кислота)=CH₃COO^-(ацетон)+H⁺

5.Основания. Дис-ют с образованием ионов OH^-

а) Сильное. Дис-ют полностью. NaOH=Na⁺+OH^- ; Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-

б) Слабые. Дис-ют ступенчато. Fe(OH)₂=FeOH⁺+OH^- 1ст. ; FeOH⁺=Fe²⁺+OH^- 2ст.; NH4OH(гидроокись аммония)=NH₄⁺+OH^-

6.Амфотерные гидроксиды. Способны дис-вать и по типу кислоты и по типу основания в зависимости от условий среды.