- •2. Классификации дисперсных систем:
- •4.По степени взаимодействия:
- •5. Золи, Гели:
- •6.Методы получения диспер. Систем:
- •7. Природа избыточной поверхностной энергии:
- •8.Поверхностое натяжение:
- •9. Самопроизвольные процессы в поверхностном слое:
- •10. Адсорбция:
- •11.Адсорбент, Адсорбат . Моно и полимолекулярная адсорбция ( хуй его знает что это)
- •12. Пив Пав. Влияние на велечину поверх. Натяж . Применение Пив Пав в строительстве:
- •13. Коллоидные системы. Их Св-ва:
- •17.Коагуляция:
- •18.Факторы влияющие на коагуляцию: -
- •19. Пропустил на лекции…
- •20. Ион коагулятор. Правило Шульца-Гарди:
- •21.Правило 6 степени :
Дисперсные системы. Характерные особенности дисперсных систем:
Это системы состоящие из множества мелких частиц распределённых в тв. , жид. , и газообр. средах. Основными признаками таких систем являются их гетерогенность и малая величина частиц дисперсной среды. Характеристикой диспер. фазы является – дисперсность.
2. Классификации дисперсных систем:
По размеру частиц:
1.Колоидные системы – d - 10-7 до 10-9м.
2.Микрогетерогенные системы – d - 10-5 до 10-7м.
3.Грубодисперсные
системы – d
– 10-3
до 10-5м.
4.По степени взаимодействия:
подразделяются на 2 группы отличные по х-ру взаимодействия между частицами диспер. среды и диспер. фазы – Лиофобные (золи) и Лиофильные
5. Золи, Гели:
Гели — структурированные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ. Наличие трёхмерного полимерного каркаса (сетки) сообщает гелям механические свойства твёрдых тел (отсутствие текучести, способность сохранять форму, прочность и способность к деформации (пластичность и упругость).
Золь - иначе лиозоль; коллоидный раствор — высокодисперсная коллоидная система (коллоидный раствор) с жидкой (лиозоль) или газообразной (аэрозоль)дисперсионной средой, в объеме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде капелек жидкости, пузырьков газа или мелких твердых частиц, размер которых лежит в пределе от 1 до 100 нм (10−9—10−7м).
6.Методы получения диспер. Систем:
Дисперги́рование — тонкое измельчение твердых тел или жидкостей, в результате чего получают порошки, суспензии, эмульсии (эмульги́рование, или эмульга́ция). Придиспергированиитвердыхтелпроисходитихмеханическоеразрушение.
Конденсационный метод – это методы, которые заключаются в объединении молекул и ионов до размера коллоидных частиц.
- Нерастворимость дисперсной фазы в среде.
- Перенасыщенность исходной системы.
Физические конденсационные методы
1. Метод конденсации из паров – образование тумана в газовой фазе при понижении температуры.
Образование тумана, облаков, производство H2SO4, H3PO4.
2. Метод замены растворителя – раствор вещества приливают к жидкости, в которой это вещество практически не растворимо.
Получение гидрозолей серы, холестерина, канифоли и др.
Химическая конденсация – основана на проведении химической реакции в результате которых из перенасыщенного раствора осаждается нерастворимое вещество дисперной фазы.
7. Природа избыточной поверхностной энергии:
Поверхностные явления это особенность поведения веществ на границе раздела фаз. Причиной является то обстоятельство, что молекула в-ва расположенная на границе раздела фаз находится в ином состоянии чем молекула внутри фазы.
8.Поверхностое натяжение:
Поверхностное натяжение - работа, затрачиваемая на создание единицы площади поверхности раздела фаз (размерность Дж/м2)
Поверхностная энергия Гиббса – избыток энергии поверхностного слоя между соприкасающимися фазами, приходящимися на единицу площади разделяющей поверхности. Gs = σ ·s – Дж.
Как правило поверхность раздела фаз имеет избыточную энергию, которая не скомпенсирована образованием химической связи. Чем больше поверхность тем больше энергия.
9. Самопроизвольные процессы в поверхностном слое:
Самопроизвольно протекают только те процессы, которые приводят к уменьшению свободной энергии системы Δ G < 0, т. е. процессы, протекающие при постоянных давлении и температуре, должны сопровождаться уменьшением свободной энергии Гиббса. Если процессы в поверхностном слое не сопровождаются химическими реакциями, состав системы остается постоянным, то в этих случаях самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением площади межфазной поверхности (dS1,2 < 0). К поверхностным явлениям, связанным с уменьшением поверхности, можно отнести:
• самопроизвольное стремление капель жидкости или пузырьков газа принять сферическую форму (сферические частицы имеют самую маленькую удельную поверхность); • самопроизвольное слипание твердых частиц дисперсной фазы (коагуляция); • самопроизвольное слипание капель в эмульсиях или пузырьков газа в пенах (коалесценция); • рост кристаллов.
Если площадь (S) межфазной поверхности остается постоянной, то понижение свободной энергии Гиббса может выполняться за счет уменьшения поверхностного натяжения, которое может быть обусловлено процессом адсорбции.