Задача:
Детали к автомобилю изготовлены из хромированной и никелевой стали. Какие из них прослужат дольше после механических повреждений покрытия. Составьте схемы электродных процессов коррозии указанных изделий во время дождя в промышленном городе.
Хромированные изделия:
pH<6. Возьмем pH=6.
О2 =1,23-0,059*6=0,859 В
H2= -0,059 *6= -0,354 В
Е1=к-а = 0,859+0,744=1,603 В > 0
Следовательно, кислород как окислитель может кор.
Е2= -0,354+0,744= 0,390 В > 0
Вывод: Коррозия возможна и с кислородной и с водородной деполяризацией.
Вероятнее всего с кислородной:
А: Cr-3ӗ=Cr3+ /*2
К(Fe): О2+4ӗ+4Н+→2Н2О
2Н++2ӗ→Н2↑
2Cr+O2+6H+→2Cr3++2H2O+H2↑
Никелированное изделие:
pH<6. Возьмем pH=6.
О2 =1,23-0,059*6=0,859 В
H2= -0,059 *6= -0,354 В
Е1=к-а = 0,859+0,44=1,299 В > 0
Следовательно, кислород как окислитель может кор.
Е2= -0,354+0,44= 0,086 В > 0
Вывод: Коррозия возможна и с кислородной и с водородной деполяризацией, но вероятнее всего с кислородной:
А: Fe-2ӗ=Fe2+ /*3
К(Ni): О2+4ӗ+4Н+→2Н2О
2Н++2ӗ→Н2↑
3Fe+O2+6H+→3Fe2++2H2O+H2↑
Вывод: поскольку в случае с никелированным изделием разрушению подвержен активный металл, то это изделие прослужит меньше, а хромированное изделие – дольше.