1.2.2 II закон термодинамики и энтропия как термодинамическая функция

состояния

Этот закон определяет направление самопроизвольных процессов. Тело падает в соответствии с законом тяготения, жидкость при охлаждении кристаллизуется, при перегреве выше точки кипения она вскипает, электрический источник тока при разрядке производит определенную работу и т.д. Возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процесса зависят от величин и изменений факторов интенсивности, когда неравновесное состояние переходит в равновесное.

Формулировка II закона может быть дана в различных редакциях.

Теплота не может переходить сама собой от холодного тела к тёплому.

или

Невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение тепла в работу, и т.д.

Наша задача состоит в том, чтобы прежде всего понять сущность теории фазовых равновесий как основы современного материаловедения. Для этого нужно понять смысл свободной энергии системы (это понятие мы введем позже). Для нас также важен смысл важнейшей термодинамической функции – энтропии, поскольку в физике стеклообразного состояния именно она представляет первостепенный интерес как функционал состояния, связанный с беспорядком.

Молодой французский инженер Сади Карно (Carnot) в 1828 г. заложил основы теории тепловых машин, из которых позже выросла термодинамика.

Рис. 2. Схема передачи теплоты при совершении работы. Пояснения см. в тексте.

Речь идёт о коэффициенте полезного действия η тепловой машины. Последняя представляет собой теплоотдатчик, сообщающий рабочему телу теплоту q₁ (рис. 2).

Рабочее тело – пар, действующий на поршень, способный совершать поступательные движения, превращаемые в работу A. После совершения работы рабочее тело отдает теплоприёмнику (это может быть окружающая среда) количество тепла q₂. Работа является максимальной, если в машине нет трения:

A = q₁ – q₂ .

Тогда коэффициент полезного действия (КПД) определен как

η = = .

Ниже доказывается, что наибольший КПД тепловой машины не зависит от природы рабочего тела, а зависит только от температуры теплоотдатчика и теплоприемника.

Цикл Карно (рис. 3) представляет последовательность изотермических и адиабатических процессов, в результате которых система приходит в первоначальное состояние. Пусть силы трения отсутствуют и все работы – максимально возможные.

Рис. 3. Пояснение цикла Карно, см. текст.

При изотермическом расширении (AB) при температуре Т₁

q₁ = A₁ = RT₁ln .

При адиабатическом расширении (BС)

A₂ = C_v(T₁ – T₂).

При изотермическом сжатии (CD) при температуре Т₂

q₂ = A₃ = RT₂ln .

При адиабатическом сжатии (DA)

A₄ = C_v(T₂ –T₁).

Специально доказывается, что = ( с использованием уравнений для адиабаты p₂V = p₃V и p₁V = p₄V , где γ = ). Из этих уравнений получаем:

q₁ – q₂ = R(T₁–T₂)ln .

Используя полученное выше соотношение: q₁ = RT₁ln(V₂/V₁), разделив в предыдущем уравнении левую часть на q₁, а правую на RT₁ln(V₂/V₁), получаем

= .

После элементарных преобразований имеем:

= .

Поскольку любое изменение теплоты q_i может быть представлено как малое приращение δq_i, получаем, что в общем случае

= = 0.

В соответствии с теорией интегралов для этого случая обладает свойствами полного дифференциала некоторой функции. Последняя была названа энтропией S ( =ΔS).

Значение S зависит только от состояния, но не от пути прихода в это состояние, если все процессы – равновесные, а состояния – обратимые.

Возвращаясь к вопросу о максимальном КПД, единственное заключение, которое можно сделать – это то, что максимальный КПД может быть достигнут только при равенстве нулю температуры приёмника, что, видимо, неосуществимо. Этот вывод был чрезвычайно важен, поскольку он показал, что коэффициент полезного действия не зависит от материала рабочего тела и даже при отсутствии трения не может быть равным 1.

При использовании полученного результата I закон выглядит следующим образом:

dU = TdS – δA.

Эта запись показывает, что при обратимых (равновесных) процессах изменение внутренней энергии не может быть полностью превращено в работу. Этот чрезвычайно важный вывод мы рассмотрим позже.

При необратимых процессах всегда

∆S > ,

поскольку при этом происходит диссипация (рассеяние) энергии, (например, при трении) имеются необратимые потери тепла. Энтропия окружения в результате возрастает.

В адиабатических процессах энтропия не изменяется (процессы изоэнтропийны), так как δq = 0.

Системы с постоянной внутренней энергией и постоянным объемом стремятся к устойчивому состоянию с максимумом энтропии (dS = 0, d²S <0). В середине 19 в. это утверждение послужило основой для гипотезы о тепловой смерти Вселенной (Клаузиус), которая предполагала, что выравнивание температуры, соответствующее максимуму энтропии, приведет к невозможности любых процессов. Позднее эта гипотеза была признана ошибочной, так как не учитывала статистическую природу Второго начала термодинамики и другие теоретические обстоятельства (например, протекание ядерных реакций и др.).