- •Специальные разделы оптического материаловедения
- •Термодинамика фазовых равновесий
- •1.1 Общие сведения о термодинамике
- •1 Предмет термодинамики1
- •1.1.2 Термодинамическая система, виды систем
- •Изолированные системы – те, которые не имеют возможности обмениваться веществом и энергией с окружением и имеющие постоянный объем.
- •1.1.3 Параметры состояния, параметры процессов
- •1.1.4 Функции состояния
- •1.1.5 Виды процессов
- •1.1.6 Внутренняя энергия, теплота и работа
- •1.1.7 Максимальная работа при изобарических, изотермических, адиабатических и изохорных процессах
- •1.2 Законы термодинамики
- •1.2.2 II закон термодинамики и энтропия как термодинамическая функция
- •1.2.3 Энтропия и термодинамическая вероятность. III закон термодинамики
- •Следствия Законов
- •1.2.5 Термодинамические функции, важные для материаловедения.
- •1.2.6 Применение термодинамических понятий в других областях науки
- •1.3 Производные термодинамических потенциалов и фазовые переходы
- •1.3.1 Первые производные термодинамических потенциалов, их физический
- •1.3.2 Вторые производные термодинамических потенциалов (соотношения
- •1.3.3 Фазовые переходы I и II рода.
- •1.3.4 Фазовые переходы I рода. Барическая зависимость фазовых переходов I рода:
- •1.4 Теория фазовых равновесий
- •1.4.1 Понятия «фазовые равновесия», «компонент», «диаграмма состояний»,
- •1.4.2 Понятие химического потенциала. Условия равновесия фаз. Правило фаз
- •1.4.3 Диаграмма состояний однокомпонентной системы
- •1.4.5 Эвтектики (двухкомпонентные системы). Линии ликвидуса и солидуса.
- •1.4.6 Твердые растворы (двухкомпонентные системы). Значение твердых
- •1.4.7 Ограниченные твердые растворы
- •1.4.8 Упорядочение твердых растворов
- •1.4.9 Полная несмешиваемость в жидком и в твердом состояниях
- •1.4.10 Системы с расслаиванием в жидком состоянии. Стабильное и
- •1.4.11 Системы с образованием химических соединений (двухкомпонентные
- •1.4.12 Системы с образованием химических соединений (двухкомпонентные
- •1.4.13 Трёхкомпонентные системы (принципы изображения,
- •1.4.14 Комбинация элементов диаграмм состояний. Физико-химический анализ.
- •2. Фазовые переходы и кинетическая теория стеклования
- •2.1 Стеклование
- •2.1.1 Принципиальная особенность фазовых переходов I и II рода в общей
- •2.1.2 Природа взаимодействия в конденсированных системах (общие
- •Ионное взаимодействие
- •Взаимодействие в металлах
- •Ковалентное взаимодействие
- •Водородные связи
- •Взаимодействие Ван-дер-Ваальса
- •Энергия химических связей
- •2.1.3 Основные особенности строения жидкостей и принцип их обобщенного
- •2.1.4 Общие сведения о релаксационных процессах как о процессах перехода от
- •2.1.5 Равновесные и мгновенные свойства жидкостей
- •2.1.6 Переохлажденные жидкости как частный случай метастабильного
- •2.1.7 Проявление стеклования на свойствах жидкостей
- •2.1.8 Определение стеклообразного состояния как лабильного (абсолютно
- •2.1.9 Математическое описание стеклования в кинетической теории. Твердо- и
- •2.1.10 Время релаксации структуры и его зависимость от температуры.
- •2.1.11 Соотношение температур стеклования и плавления (правило «2/3»
- •2.2 Кристаллизация расплавов стекол
- •2.2.1 Термодинамические особенности метастабильной жидкости
- •2.2.2 Работа образования зародыша кристаллизации20
- •2.2.3 Кривые Таммана а) скорость зарождения и кривая зарождения.
- •Б) скорость роста и кривая роста.
- •2.2.4 Методы изучения кристаллизационной способности и её
- •А) политермический метод и диаграммы кристаллизационной способности
- •Б) фазовый состав и морфология кристаллов.
- •В) дифференциальный термический анализ.
- •Г) скорость кристаллизации
- •2.2.5 Типы кристаллизации
- •2.2.6 Катализированная кристаллизация; ситаллы
- •2.2.7 Связь кристаллизационной способности с диаграммой состояния
- •3.Термодинамика стеклообразного состояния
- •3.1.1 Термодинамические переменные, используемые при математическом
- •3.1.2 Математическое описание избыточной свободной энергии лабильной
- •3.1.3 Математическое условие стеклования, налагаемое на изменения
- •3.1.4 Соотношение Пригожина-Дефея и его экспериментальная проверка
- •3.1.5 Термодинамический инвариант стеклообразного состояния
- •3.1.6 Следствия, вытекающие из соотношений термодинамики
2.1.10 Время релаксации структуры и его зависимость от температуры.
Процесс релаксации в наиболее общем виде описывается с помощью релаксационной функции. Если в начальный момент времени, то есть сразу после окончания возмущающего действия на систему, свойство L имело значение Lt=0, по завершении процесса оно возвращается к конечному невозмущенному значению Lt=∞, а в любой промежуточный момент t оно имеет значение Lt, то закономерность изменения свойства во времени описывается релаксационной функцией ϕ(t):
ϕ(t) = (Lt – Lt=∞)/(Lt=0 – Lt=∞).
Эта запись справедлива и для случая, когда момент начала наблюдения (t = 0) выбран в произвольный (промежуточный) момент развития процесса.
В простейшем виде обычно вид функции ϕ(t) принимается соответствующим простой экспоненциальной зависимости
ϕ(t) = exp(-t/τ), называемой ныне законом Дебая.
Время τ называется временем релаксации. Для функции Дебая оно соответствует тому времени наблюдения, за которое неотрелаксировавшая величина свойства уменьшится в е раз (е- основание натуральных логарифмов). На практике при свободном протекании процессов чаще всего справедлив закон растянутой экспоненты17 или закон Кольрауша
ϕ(t) = exp[-(t/τК)β], при 0<β≤1.
Очевидно, что время релаксации Кольрауша τК не соответствует по смыслу времени релаксации в законе простой экспоненты.
Все свойства вещества связаны с его структурой; структура также рассматривается как свойство системы. Поэтому приведенные функции могут аппроксимировать и изменение структуры во времени.
Время релаксации структуры изменяется с температурой весьма сложным образом. Однако для всех стеклообразующих жидкостей сам характер этих зависимостей – один и тот же, различие лишь в наклонах отдельных участков типичной кривой. Её вид показан на рис. 28 . Шкала температур дана в виде обратной абсолютной температуры (1/Т). Как увидим позже, этот способ приближает нас к пониманию физического существа обсуждаемых процессов.
Участки a, b, c соответствуют состояниям переохлажденной метастабильной жидкости выше Тg, стабильной жидкости выше Тпл. и стекла ниже Тg. В области от Тпл. и выше неё зависимость часто экспоненциальна и τ0 действительно близко к 10-13 сек – времени, соответствующему частоте термических колебаний. С понижением температуры относительно Тпл. отклонение от этой экспоненты всё более возрастает. Говорят о возрастании свободной энергии активации ΔG = Δg≠· NA с понижением температуры. Это изменение характеризуется коэффициентом ∆S≠ = - ∂(Δ )/∂T. Вблизи Tg положительное значение энтропии активации ∆S≠ достигает максимальных значений. Ниже Tg ∆S≠ близко к 0, поскольку новый экспоненциальный закон ниже Tg соответствует τ0 в нём, близкому опять к 10-13 сек. Величина Tg соответствует здесь значениям τс примерно равным 1000 секунд (17 минутам).
|
Рис. 28. Зависимость логарифма времени структурной релаксации (в секундах) от обратной абсолютной температуры; c – область стеклообразного состояния, а – область размягчения (выше температуры стеклования), b – область температуры плавления и выше неё. |
Сложный характер температурной зависимости времени релаксации в области между температурами плавления и стеклования (увеличивающееся с охлаждением значение ∆S≠) связан со структурными изменениями жидкости.