3. Экспериментальная часть в лаборатории

Эффективность работы возрастет, если вы будете соблюдать следующие простые правила:

а) соблюдайте чистоту и порядок на своем рабочем месте;

б) не загромождайте рабочее место посторонними предметами; не приходите в лабораторию в верхней одежде;

в) перед началом работы проверьте по списку, приведенному в описании работы, наличие на вашем рабочем месте необходимого оборудования и реактивов, убедитесь в чистоте химической посуды, при необходимости вымойте ее;

г) взяв с полки реактив и отобрав нужное количество, поставьте склянку на место, никогда не выливайте излишки реактива обратно в склянку;

д) сухие реактивы берите только специальными ложечками и кладите в чистые, сухие сосуды;

е) не проводите опыты, не указанные в описании задачи – это может привести к несчастному случаю;

ж) внимательно изучите правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и неукоснительно их соблюдайте.

Потенциометрическое определение рН

В работе могут использоваться как комбинированные электроды, так и пары – стеклянный электрод + электрод сравнения (каломельный или хлорсеребряный).

Перед проведением измерений необходимо изучить инструкцию по эксплуатации рН‑метра, используемого в лаборатории.

Задания

1. Рассчитать кривую титрования раствора 0,1 М H₃PO₄ раствором 0,1 М NaOH.

2. Сделать необходимые расчеты и приготовить по 50 мл 0,025 М растворов дигидрофосфата и гидрофосфата калия (натрия).

3. Приготовить три буферных раствора с рН.

4. Рассчитать и экспериментально определить буферную емкость полученного буферного раствора по кислоте и по щелочи.

5. Приготовить 50 мл раствора KCl, эквимолярного буферному раствору, и определить его буферную емкость.

Порядок работы:

– настроить рН-метр, используя стандартные буферные растворы;

– приготовить запасные растворы гидро- и дигидрофосфата калия;

– приготовить требуемые буферные растворы;

– измерить рН полученных буферных растворов;

– приготовить 0,1 М раствор хлорида калия;

– определить буферную емкость одного из буферных растворов и эквимолярного раствора соли KCl;

– рассчитать и измерить рН одного из буферных растворов после разбавления вдвое водой и 0,1 М раствором KCl.

Определение рН буферных растворов

1. Приготовьте буферные растворы, содержащие различные количества запасных растворов, согласно приведенной таблице:

	1	2	3
Объем р-ра KH2PO4, мл	10	18	6
Объем р-ра K2HPO4, мл	10	2	14
Cк/Cс=Vк /Vс
pH рассчитанный
pH измеренный

2. Используя рН-метр, измерьте рН буферных растворов (не менее 3-х раз) и занесите результаты в таблицу.

3. Рассчитайте рН буферных растворов по уравнению Гендерсона-Хассельбалха и занесите результаты в таблицу.

4. Сравните полученные результаты.