- •Молекулярна фізика і термодинаміка
- •1 Молекулярно-кінетичний і термодинамічний підходи (методи) при вивченні речовини
- •2 Ідеальний газ. Рівняння Менделєєва-Клапейрона. Ізопроцеси в газах
- •Розв’язок:
- •3 Основне рівняння мкт
- •4 Ступінь вільності молекул. Закон рівномірного розподілу енергії за ступенями вільності. Енергія складної молекули
- •5 Теплоємність. Види теплоємності
- •6 Перший закон (начало) термодинаміки. Вічний двигун першого роду
- •7 Елементарна теорія теплоємності ідеального газу
- •8 Робота при ізопроцесах
- •9 Розподіл молекул Максвела
- •10 Розподіл молекул в потенціальному полі. Розподіл Больцмана
- •11 Види кінетичних явищ. Явища дифузії, в’язкості (внутрішнє тертя), теплопровідності
- •12 Оборотні і необоротні процеси. Цикли. Теплові двигуни. Ккд теплових машин
- •13 Цикл Карно та його ккд. Холодильні машини
- •Розв’язок:
- •14 Другий закон термодинаміки та його статистичний зміст
- •15 Ентропія та вільна енергія як однозначні функції стану системи
- •Розв’язок:
- •Загальна зміна ентропії
- •16 Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •17 Зрідження газів та застосування зрідженних газів
- •17.1 Метод Пікте
- •17.2 Турбодетандерний метод
- •17.3 Метод зрідження газів, що базується на ефекті Джоуля-Томсона
- •Розв’язок:
- •18 Фази. Фазові перетворення
- •18.1 Означення фази. Агрегатні стани речовини. Рівновага фаз
- •18.2 Рівняння Клапейрона-Клаузіуса
- •18.3 Поверхневий натяг. Формула Лапласа. Надплинність
- •Розв’язок:
- •18.4 Дальній та ближній порядок
- •18.5 Типи кристалічних граток. Моно- і полікристали
- •18.6 Теплове розширення твердих тіл
- •18.7 Теплоємність твердих тіл. Закон Дюлонга і Пті
- •Програмні питання
18.3 Поверхневий натяг. Формула Лапласа. Надплинність
В рідинах молекули всередині розташовані таким чином, що рівнодійна всіх сил дорівнює нулю. На поверхні рідин ця рівнодійна відмінна від нуля (див. рис. 43).
Для рідин характерним є те, що вони не мають своєї форми, а приймають форму посудини, в якій знаходяться, мають великий коефіцієнт поверхневого натягу та мало стискаються в порівнянні з газами.
Поверхнева енергія , де - коефіцієнт поверхневого натягу. Він залежить від природи і стану рідини. По загальних правилах механіки похідна від поверхневої енергії по кординаті х вздовж напрямку дії сили є силою поверхневого натягу.
.
При , , де - довжина контуру.
Сила, віднесена до одиниці довжини контуру, направлена перпендикулярно до цієї лінії, по дотичній до поверхні, називається коефіцієнтом поверхневого натягу , []=Н/м=Дж/м2.
Специфіка поверхневого шару: крім появи поверхневого натягу є викривлення поверхні внаслідок взаємодії молекул поверхні з молекулами стінок посудини, в якій знаходиться рідина.
Якщо поверхня опукла, то р>0 і навпаки для вгнутої поверхні р<0.
-
формула Лапласа, де: - коефіціент поверхневого натягу; R1 та R2 - радіуси кривизни поверхні в двох взаємноперпендикулярних перерізах, що проходять через цю поверхню. Для сферичної поверхні , тому
.
Задача: Яку силу треба прикласти, щоб відірвати (без зсуву) одну від другої дві змочені фотопластинки розміром 9х12 см? Вважати, що змочування є повним, товщину водяного прошарку вважати рівною 50 мкм.
Розв’язок:
Поверхня рідини, що змочує фотопластинки, має циліндричну форму із радіусом кривизни R=d/2, де d – відстань між пластинками (рис. 45). Додатковий тиск р, під циліндричною вгнутою поверхнею є від’ємним і рівним . В нашому випадку, для циліндричної поверхні, R1=, R2=d/2,. р – надлишок зовнішнього тиску. Звідси сила, яку треба прикласти, щоб відірвати пластинки,
.
Явище відсутності в’язкості в рідині називається надплинністю. Воно не пояснюється класичною фізикою. Спостерігається в рідкому гелії-2, який є так званою “квантовою рідиною”. Із надплинністю гелію-2 пов’язане його швидке перетікання з однієї посудини в іншу, коли посудини розділені перегородкою.
18.4 Дальній та ближній порядок
Кожний агрегатний стан характеризується своїм порядком в розташуванні атомів.
Кристали відрізняються від інших тіл дальнім порядком в розташуванні атомів і анізотропією.
При дальному порядку велика кількість атомів розташована впорядковано навколо будь-якого вибраного нами атома.
Дальній порядок означає, що кристал можна побудувати шляхом переміщення (трансляції) найменшої або елементарної одиниці, яка називається елементарною коміркою.
Для рідкого стану характерним є ближній порядок розташування атомів. При цьому відносно невелика кількість атомів навколо будь-якого розташована впорядковано. Найважливішою властивістю рідини є також плинність.
Для газів характерним є хаотичне розташування атомів.
Існують рідини, які мають дальній порядок розташування атомів. До того ж молекули певним чином орієнтовані в таких рідинах. Тому такі рідини називаються рідкими кристалами. Для рідких кристалів характерною особливістю є також анізотропія властивостей до них відносяться деякі органічні сполуки, а також декілька тисяч неорганічних сполук. Застосовуються в електроніці, медицині, системах відтворення інформації.