- •Молекулярна фізика і термодинаміка
- •1 Молекулярно-кінетичний і термодинамічний підходи (методи) при вивченні речовини
- •2 Ідеальний газ. Рівняння Менделєєва-Клапейрона. Ізопроцеси в газах
- •Розв’язок:
- •3 Основне рівняння мкт
- •4 Ступінь вільності молекул. Закон рівномірного розподілу енергії за ступенями вільності. Енергія складної молекули
- •5 Теплоємність. Види теплоємності
- •6 Перший закон (начало) термодинаміки. Вічний двигун першого роду
- •7 Елементарна теорія теплоємності ідеального газу
- •8 Робота при ізопроцесах
- •9 Розподіл молекул Максвела
- •10 Розподіл молекул в потенціальному полі. Розподіл Больцмана
- •11 Види кінетичних явищ. Явища дифузії, в’язкості (внутрішнє тертя), теплопровідності
- •12 Оборотні і необоротні процеси. Цикли. Теплові двигуни. Ккд теплових машин
- •13 Цикл Карно та його ккд. Холодильні машини
- •Розв’язок:
- •14 Другий закон термодинаміки та його статистичний зміст
- •15 Ентропія та вільна енергія як однозначні функції стану системи
- •Розв’язок:
- •Загальна зміна ентропії
- •16 Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •17 Зрідження газів та застосування зрідженних газів
- •17.1 Метод Пікте
- •17.2 Турбодетандерний метод
- •17.3 Метод зрідження газів, що базується на ефекті Джоуля-Томсона
- •Розв’язок:
- •18 Фази. Фазові перетворення
- •18.1 Означення фази. Агрегатні стани речовини. Рівновага фаз
- •18.2 Рівняння Клапейрона-Клаузіуса
- •18.3 Поверхневий натяг. Формула Лапласа. Надплинність
- •Розв’язок:
- •18.4 Дальній та ближній порядок
- •18.5 Типи кристалічних граток. Моно- і полікристали
- •18.6 Теплове розширення твердих тіл
- •18.7 Теплоємність твердих тіл. Закон Дюлонга і Пті
- •Програмні питання
Розв’язок:
1) Зміна ентропії
, (а)
S1, S2 – відповідно ентропії першому та другому станах.
Загальна зміна ентропії складається із зміни ентропії в окремих процесах.
1) Нагрівання льоду масою m від Т1 до Т2. При цьому , а по формулі (а)
, (б)
с1 – питома теплоємність льоду.
2) Плавлення льоду при сталій температурі Т2. Поскільки при цьому підведена сумарна теплота , то згідно (а)
, (в)
- питома теплота плавлення.
3) Нагрівання води від Т2 до температури кипіння Т3. Зміна ентропії
(аналогічно до формули (б)), с2 – питома теплоємність води.
4) Випаровування води масою m при сталій температурі Т3
(аналогічно до формули (в)), r – питома теплота пароутворення.
Загальна зміна ентропії
.
Підставляючи, отримуємо S=88 Дж/К.
16 Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса
-
ці рівняння описують стан ідеального газу. Відповідно для m/ кіломолей і 1-го кіломоля газу.
В реальному газі молекули мають кінцеві розміри і, крім кінетичної енергії, мають потенціальну енергію. Це враховується поправками до об’єму і тиску, що з’являються в рівнянні стану.
-
рівняння Ван-дер-Ваальса, яке описує стан реального газу. Проаналізуємо його
;
;
.
Характер кривої, що описує стан системи, залежить від критичних значень температури, об’єму і тиску. На рис. 39 показаний набір ізотерм в p-V-координатах.
При температурі, нижче критичної, можливо отримати такий стан при стисненні газу, при якому наступає перехід в новий стан – рідкий .
Ділянка 1–2 відповідає співіснуванню рідкого і газоподібного станів.
Ділянка 2-3 після збільшення тиску та зменшення об’єму відповідає переходу речовини в рідкий стан.
17 Зрідження газів та застосування зрідженних газів
17.1 Метод Пікте
Метод Пікте - пониження температури газу, нижче критичної, внаслідок того, що рідина, що кипить, здатна охолоджувати тіло, яке знаходиться з ним в контакті. Тому
спочатку який-небудь газ переводять в рідкий стан шляхом ізотермічного стискування;
понижують тиск, і рідина кипить;
теплота кипіння віднімається від другого газу з Ткр вище Ткр І газу. При цьому другий газ охолоджується нижче критичної температури.
17.2 Турбодетандерний метод
Базується на адіабатичному процесі. При адіабатичному розширенні зменшується внутрішня енергія, температура газу понижується, газ конденсується і перетворюється в рідину. Одержують рідину в промислових кількостях за допомогою швидкого обертання турбін.
17.3 Метод зрідження газів, що базується на ефекті Джоуля-Томсона
Цей ефект проявляється у зміні температури реального газу при його розширенні в пустоту або внаслідок продавлювання газу через пористу мембрану за допомогою поршня. Зменшення температури пов’язано із наявністю потенціальної енергії у реального газу.
Оскільки у нього внутрішня енергія
,
то розширення газу в умовах енергетичної ізоляції не змінює його повної внутрішньої енергії, але збільшує потенціальну енергію молекул за рахунок їх кінетичної енергії. В результаті сповільнюється рух молекул, температура газу понижується.
Розріджені гази застосовують в металургії, холодильниках, медицині, біології, електроніці.
Задача: Нехай моль азоту розширюється адіабатично в пустоту, в результаті чого об’єм збільшується від значення V1=1,0 л до V2=10,0 л. Визначити зміну температури газу Т.