28. Теория полимолекулярной адсорбции бэт, предпосылки теории. Уравнение изотермы адсорбции бэт, его анализ.
БЭТ(Брунауэр, Эммет, Теллер).
А
Предпосылки: 1)на поверхности
адсорбента имеется определенное число
активных
центров 2)пренебрегаем взаимодействием между соседними молекулами в
адсорбционном слое 3)каждая молекула1-ого слоя представляет собой возможный
центр для адсорбции и образования 2-ого слоя 4)предполагается что все молекулы
2-ого и всех последующих слоев имеют такую же Σ статистических состояний, как в
Р/Рs в жидком и отличаются от состояния 1-ого слоя.
Авторы рассматривали адсорбцию как серию квазистатических реакций образования единичных комплекс. Молекула газа+активный центр→единичный комплекс;
молекула газа+ единичный комплекс→двойной комплекс и тд. Q1>Q последующих слоев.
;
с=КРS- const
полимолекулярной адсорбции. КL-
const объемной конденсации.
Уравнение БЭТ:
PS-давление
насыщенного пара, P/PS-относительное
давление пара.
29. Линейная форма уравнения бэт. Нахождение констант уравнения бэт графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента.
переворачиваем и умножаем обе стороны
у-ния на величину P/PS.
/(1-Р/РS)
P/PS/(A(1-P/PS) tgα=C-1/АмахС решая систему уравнений определяем
Амах и С.
Α Sуд=АмахS0Na
P/PS
30. Кинетика адсорбции. Динамическое уравнение адсорбции. Уравнение Френкеля. Кинетические кривые адсорбции при разных температурах.
Динамическое уравнение: А=nτ, n-число контактов молекул, τ-время установления адсорбционного равновесия, зависит от температуры и количества выделившегося тепла. Френкель: τ= τ0еQa/RT, τ0-const равная периоду колебаний атомов в решетке адсорбента
τ0=10-13с. скорость адсорбции определяется скоростью диффузии адсорбтива к адсорбенту
Кинетические кривые при разных температурах.
А Т1
ln(Aр-А
τ) dA/d
τ=K(Ap-Aτ)
1порядок
Т2 -ln(Ap-Aτ)=Kτ+const
Τ=0 Aτ=0 constинт=-lnAp
T1<T2 K=tg(180-α) ln(Ap-Aτ)=Rτ+lnAp
α
τ τ