- •4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента
- •2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSo4 если его концентра-
- •Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 м раствора Na2so4.
- •Найти растворимость малорастворимой соли РвSo4, используя таблицу
- •3. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде, используя данные таблицы
- •Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 м р-ра н2so4.
- •4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента
- •2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSo4 если его концентра-
- •Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 м раствора Na2so4.
- •Найти растворимость малорастворимой соли РвSo4, используя таблицу
- •3. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде, используя данные таблицы
- •4. Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 м р-ра н2so4.
ЗАДАНИЯ ПО ЭДС и растворам электролитов (22.11.2002)
№ 1
1. Составьте гальванический элемент из электродов Ag+|Ag и Cd2+|Cd.
Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите кон
станту равновесия для реакции при 25оС.
2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода при
р=1 атм и аH3O+ = 0,1 и серебряного электрода при аAg+ = 0,1.
3. Рассчитать активность электролита ZnCL2,, если C = 0,001м.
4. Рассчитать произведение растворимости для АgBr, используя значения
электродных потенциалов для серебряного и бромидсеребряного электро
дов.
№ 2
Рассчитать среднюю активность р-ра FeCl3, если его концентрация
равна С = 0,02 м .
Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов. Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Для этой реакции вычислите rGо и константу равновесия при 25оС.
ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в и Р = 1 атм. Один
электрод опущен в р-р HСl (а = 0,1), а другой в р-р КОН. Вычислить aон-.
Написать уравние реакции, протекающей при работе элемента
Zn | ZnCl2 (0,555М) |Cl- , AgCl | Ag ; Е = 1,015В; и dE/dT= -4,0210-4В/К
Вычислить rGo, rHo , rSo при 25оС.
№ 3
Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекаю-щую, и выражение для электродного потенциала.
Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один
электрод опущен в р-р НСl с ан о+ = 0,01 М, а другой в р-р КОН с
а 0H- = 0,01 м.
3. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде, используя данные таблицы
станд. электродных потенциала для насыщ. каламельного и ртутного
электродов.
4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn4+ + Ti 1+ = Ti 3+ + Sn2+
№ 4
1. Рассчитать константу равновестия для реакции при 25оС
Sn + Рв 2+ = Рв + Sn2+,
используя таблицу стандартных электродных потенциалов.
2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один
из которых опущен в р-р с аcl=0,1 и р=1атм, а другой с аcl =0,01 и р=2 атм.
Написать уравнение реакции, протекающей в элементе
H2, Pt| H3O+||Ag+|Ag Р = 1 атм. Вычислить активность ионов Ag+ , если
ЭДС элемента Е = 0,770в.
Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы
стандартных электродных потенциалов.
№ 5
Концентрационный хлорный элемент, активности Cl- одинаковы. Какое
давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была равна
Е = 0,2в. На другом электроде Р Cl = 1 атм.
2. Рассчитать константу равновесия при 25oC для реакции
Sn2+ + 2Fe 3+ = Sn4+ + 2Fe 2+ .
Рассчитать произведение растворимости LAgJ, используя значения
стандартных электродных потенциалов из таблицы.
Рассчитать средний ионный коэффициент активности для 0,1 М р-ра
Н2SO4.
№ 6
1. Составьте гальванический элемент из электродов Zn2+|Zn и Al3+| Al
Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите
константу равновесия для реакции при 25oC
Рассчитать активность электролита AgNo3 для 0,1 м р-ра.
Найти растворимость Hg2Cl2, используя таблицу стандартных электрод-
ных потенциалов.
Какое соотношение должно быть между активоносителями Со2+ и Сd2+ ,
чтобы ток в цепи из электродов Сd2+/ Сd и Со2+ / Со прекратился (ЭДС=0) ?
№ 7
Написать реакцию, идущую в элементе, составленном из водородного
электрода и Fe3+, Fe2+ | Pt. Вычислить константу равновесия при 25оС.
2. Рассчитать активность (среднюю) эл-та NaOH, если С = 0,1м.
Вычислить ЭДС концентрационного элемента Н2(Pt)| KOH || HСl (H2(Pt),
если аон =0,01 и а н3 о = 0,01 при 25оС.
3. Температурный коэф. (dEo/dT)р= -110-3 для элемента Pt|Pb2J-||Ag+ |Ag
Вычислить rGo, rHo , rSo (z=2) при 25оС.
4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента
Zn|ZnCL2 (0,555М)|Cl, AgCl|Ag, если Е = 1,015В и dE/dT= -4,0210-4В/К.
Вычислить rGo, rHo , rSo (z=2) при 25оС.
№ 8
Составьте гальванический элемент из электродов Cu2+|Cu и Cl- |Cl2, Pt.
Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу
равновесия реакции при 25оС.
2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSo4 если его концентра-
ция равна 0,01 м.
3. Для элемента Рв|Рв(СН3СОО)2||Сu (Cu3 COO)2|Cu dE/dT=3,8510-4 в/К.
Вычислить rGo, rHo , rSo при 25оС
4. Для концентрационного элемента, составленного из 2-х электродов Cu2+|Cu
измерена ЭДС Е = 0,062 в. Активность одного из растворов равна 0,1.
Найти активность второго раствора.
№ 9
1. Составьте гальванический элемент из электродов Al3+|Al и Zn2+ |Zn.
Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу рав-
новесия реакции при 25оС.
Вычислите активность ионов ОН- в р-ре HСl, если его концентрация
0,01 м при 25оС.
Опишите устройство хлорсеребряного электрода, потенциал-определяю
щую реакцию, получите формулу электродного потенциала.
Для цепи Рв , РвCl2 | Cl- | AgCl дан температурный коэффициент ЭДС, рав
ный dE/dT= -1,8610-4 в/К. Вычислить rGo, rHo , rSo при 25оС.
№ 10
Составьте гальванический элемент из электродов Cd2+ |Cd и Cu2+|Cu.
Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС и вычислите константу
равновесия реакции при 25оС.
Вычислить растворимость Hg2Br2 , используя таблицу стандартных элект-
родных потенциалов.
Какая активность должна быть у раствора HСl , если концентрационного водородного элемента ЭДС = 0,55 в при р=1 атм, а активность щёлочи в одном из электродов аou- = 0,1?
Вычислить константу равновесия реакции , протекающей в элементе
Рв|РвJ2,J-(a =1,0)|AgJ|Ag при 40оС, если dE/dT= -1,38 10-4 в/К .
№ 11
Из электродов Cr3+,Cr2+|Pt и Fe3+,Fe2+|Pt составьте гальванический элемент. Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС элемента и вы-числите константу равновесия реакции при 25оС.
Для реакции, протекающей в элементе Рв|PвJ2,KJ(а=1,0)|| KJ(а=1,0)AgJ|Ag, вычислите rGo, rHo , rSo, если Е298 =0,210 в и dE/ dT= -1,38 10-4 в/К.
Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 м раствора Na2so4.
Найти растворимость малорастворимой соли РвSo4, используя таблицу
стандартных электродных потенциалов.
№ 12
Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитать при 25оС константу равновесия для реакции Sn+Рв2+ =Рв +Sn2+.
Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один из которых опущен в р-р с аcl =0,1 и р=1атм, а другой с аcl=0,01 и р=2 атм.
Написать уравнение реакции, протекающей в элементе Pt,H2| H3O+||Ag+| Ag
Р=1 атм. Вычислить активность ионов Ag+ , если ЭДС элемента Е = 0,770в.
Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы стан-
дартных электродных потенциалов.
№ 13
Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекающую и выражение для электродного потенциала.
Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек
трод опущен в р-р НСl с ан3о+ =0,01 М, а другой в р-р КОН с а 015 = 0,01 м.
Вычислить растворимость Hg2Cl2в воде, используя данные таблицы станд.
электродных потенциала для насыщ. каломельного и ртутного электродов.
4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn4++Ti1+ =Ti 3+ +Sn2
№ 14
Рассчитать среднюю ионную активность р-ра FeCl3, если его концентрация С=0,02 м.
Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов.
Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Вычислите
Gо для этой реакции и константу равновесия при 25оС.
ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в. Один электрод оп
ущен в р-р HСl с а = 0,1 , а другой в р-р КОН. Вычислить Аон-. Р = 1 атм.
Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента
Zn|ZnCL2(0,555М)|Cl,AgCl|Ag при Е=1,015 В и dE/dT= -4,0210-4 в/К. Вычислить rGo, rHo, rSo (z=2) при 25оС.
№ 15
Написать схему хлорсеребряного электрода, р-цию в нем протекающую и
выражение для электродного потенциала.
Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек
трод опущен в р-р НСl с ан3о = 0,01 М, а другой в р-р КОН с а 015 = 0,01 м.