4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂ (0,555М)|Cl, AgCl|Ag, если Е = 1,015В и dE/dT= -4,0210^-4В/К.

Вычислить _rG^o, _rH^o , _rS^o (z=2) при 25^оС.

№ 24

5. Составьте гальванический элемент из электродов Cu²⁺|Cu и Cl^- |Cl₂, Pt.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSo4 если его концентра­-

ция равна 0,01 м.

3. Для элемента Рв|Рв(СН₃СОО)₂||Сu (Cu₃ COO)₂|Cu dE/dT=3,8510^-4 в/К.

Вычислить _rG^o, _rH^o , _rS^o при 25^оС

4. Для концентрационного элемента, составленного из 2-х электродов Cu²⁺|Cu

измерена ЭДС Е = 0,062 в. Активность одного из растворов равна 0,1.

Найти активность второго раствора.

№ 25

1. Составьте гальванический элемент из электродов Al³⁺|Al и Zn²⁺ |Zn.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу рав-

новесия реакции при 25^оС.

6. Вычислите активность ионов ОН^- в р-ре HСl, если его концентрация

0,01 м при 25^оС.

7. Опишите устройство хлорсеребряного электрода, потенциал-определяю

щую реакцию, получите формулу электродного потенциала.

8. Для цепи Рв , РвCl₂ | Cl^- | AgCl дан температурный коэффициент ЭДС, рав

ный dE/dT= -1,8610^-4 в/К. Вычислить _rG^o, _rH^o , _rS^o при 25^оС.

№ 26

5. Составьте гальванический элемент из электродов Cd²⁺ |Cd и Cu²⁺|Cu.

Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

6. Вычислить растворимость Hg₂Br₂ , используя таблицу стандартных элект-

родных потенциалов.

7. Какая активность должна быть у раствора HСl , если концентрационного водородного элемента ЭДС = 0,55 в при р=1 атм, а активность щёлочи в одном из электродов а_ou- = 0,1?

8. Вычислить константу равновесия реакции , протекающей в элементе

Рв|РвJ₂,J^-(a =1,0)|AgJ|Ag при 40^оС, если dE/dT= -1,38 10^-4 в/К .

№ 27

5. Из электродов Cr³⁺,Cr²⁺|Pt и Fe³⁺,Fe²⁺|Pt составьте гальванический элемент. Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС элемента и вы-числите константу равновесия реакции при 25^оС.

6. Для реакции, протекающей в элементе Рв|PвJ₂,KJ(а=1,0)|| KJ(а=1,0)AgJ|Ag, вычислите _rG^o, _rH^o , _rS^o, если Е₂₉₈ =0,210 в и dE/ dT= -1,38 10^-4 в/К.

7. Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 м раствора Na2so4.

8. Найти растворимость малорастворимой соли РвSo4, используя таблицу

стандартных электродных потенциалов.

№ 28

2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитать при 25^оС константу равновесия для реакции Sn+Рв²⁺ =Рв +Sn²⁺.

6. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один из которых опущен в р-р с а_cl =0,1 и р=1атм, а другой с а_cl=0,01 и р=2 атм.

7. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе Pt,H₂| H₃O⁺||Ag⁺| Ag

Р=1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺ , если ЭДС элемента Е = 0,770в.

8. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы стан-

дартных электродных потенциалов.

№ 29

4. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекающую и выражение для электродного потенциала.

5. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о+ =0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.

6. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂в воде, используя данные таблицы станд.

электродных потенциала для насыщ. каломельного и ртутного электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti ³⁺ +Sn²

№ 30

5. Рассчитать среднюю ионную активность р-ра FeCl₃, если его концентрация С=0,02 м.

6. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов.

Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Вычислите

G^о для этой реакции и константу равновесия при 25^оС.

7. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в. Один электрод оп

ущен в р-р HСl с а = 0,1 , а другой в р-р КОН. Вычислить А_он-. Р = 1 атм.

8. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂(0,555М)|Cl,AgCl|Ag при Е=1,015 В и dE/dT= -4,0210^-4 в/К. Вычислить _rG^o, _rH^o, _rS^o (z=2) при 25^оС.

№ 31

3. Написать схему хлорсеребряного электрода, р-цию в нем протекающую и

выражение для электродного потенциала.

4. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о = 0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.