3. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. Каламельного и ртутного элек

тродов.

4. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti³⁺ +Sn²⁺.

№ 16

1. Составьте концентрационный хлорный элемент с одинаковыми активностями Cl^-. Какое давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была Е = 0,002в, если на втором электроде Р_Сl2=1 атм.

2. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn²⁺+2Fe ³⁺=Sn⁴⁺ +2Fe ²⁺ при

25^oC.

3. Рассчитать произведения растворимости солей L_AgY, используя значения стандартных электродных потенциалов из таблицы (Y=Cl, Br, I).

4. Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 м р-ра н2so4.

№ 17

1. Составьте гальванический элемент из электродов Ag⁺|Ag и Cd²⁺|Cd.

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите кон

станту равновесия для реакции при 25^оС.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода при

р=1 атм и аH₃O⁺ = 0,1 и серебряного электрода при а_Ag+ = 0,1.

3. Рассчитать активность электролита ZnCL_2,, если C = 0,001м.

4. Рассчитать произведение растворимости для АgBr, используя значения

электродных потенциалов для серебряного и бромидсеребряного электро

дов.

№ 18

5. Рассчитать среднюю активность р-ра FeCl₃, если его концентрация

равна С = 0,02 м .

6. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов. Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Для этой ре­акции вычислите _rG^о и константу равновесия при 25^оС.

7. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в и Р = 1 атм. Один

электрод опущен в р-р HСl (а = 0,1), а другой в р-р КОН. Вычислить a_он-.

8. Написать уравние реакции, протекающей при работе элемента

Zn | ZnCl₂ (0,555М) |Cl^- , AgCl | Ag ; Е = 1,015В; и dE/dT= -4,0210^-4В/К

Вычислить _rG^o, _rH^o , _rS^o при 25^оС.

№ 19

5. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекаю-щую, и выражение для электродного потенциала.

6. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один

электрод опущен в р-р НСl с а_{н о+} = 0,01 М, а другой в р-р КОН с

а _0H- = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. каламельного и ртутного

электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺ + Ti ¹⁺ = Ti ³⁺ + Sn²⁺

№ 20

1. Рассчитать константу равновестия для реакции при 25^оС

Sn + Рв ²⁺ = Рв + Sn²⁺,

используя таблицу стандартных электродных потенциалов.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один

из которых опущен в р-р с а_cl=0,1 и р=1атм, а другой с а_cl =0,01 и р=2 атм.

7. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе

H₂, Pt| H₃O⁺||Ag⁺|Ag Р = 1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺ , если

ЭДС элемента Е = 0,770в.

8. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы

стандартных электродных потенциалов.

№ 21

5. Концентрационный хлорный элемент, активности Cl^- одинаковы. Какое

давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была равна

Е = 0,2в. На другом электроде Р _Cl = 1 атм.

2. Рассчитать константу равновесия при 25^oC для реакции

Sn²⁺ + 2Fe ³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe ²⁺ .

3. Рассчитать произведение растворимости L_AgJ, используя значения

стандартных электродных потенциалов из таблицы.

3. Рассчитать средний ионный коэффициент активности для 0,1 М р-ра

Н₂SO₄.

№ 22

1. Составьте гальванический элемент из электродов Zn²⁺|Zn и Al³⁺| Al

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите

константу равновесия для реакции при 25^oC

6. Рассчитать активность электролита AgNo₃ для 0,1 м р-ра.

7. Найти растворимость Hg₂Cl₂, используя таблицу стандартных электрод-

ных потенциалов.

8. Какое соотношение должно быть между активоносителями Со²⁺ и Сd²⁺ ,

чтобы ток в цепи из электродов Сd²⁺/ Сd и Со²⁺ / Со прекратился (ЭДС=0) ?

№ 23

5. Написать реакцию, идущую в элементе, составленном из водородного

электрода и Fe³⁺, Fe²⁺ | Pt. Вычислить константу равновесия при 25^оС.

2. Рассчитать активность (среднюю) эл-та NaOH, если С = 0,1м.

Вычислить ЭДС концентрационного элемента Н₂(Pt)| KOH || HСl (H₂(Pt),

если а_он =0,01 и а _{н3 о} = 0,01 при 25^оС.

3. Температурный коэф. (dE^o/dT)_р= -110^-3 для элемента Pt|Pb₂J^-||Ag⁺ |Ag

Вычислить _rG^o, _rH^o , _rS^o (z=2) при 25^оС.