Задание 2_1

1. Реальные газы. Методы определения летучести и коэффициента летучести реального газа. Вос­

пользовавшись номограммой в справочнике, определите коэффициент летучести газообразного

хлора при 0^оС и давлении 200 атмосфер, если его критические параметры составляют р_крит.=

76,1 атм, Т_крит= 417,2 К. Как изменится химический потенциал хлора при понижении давления

до1атм ? (примечание: Для решения этой задачи способом соответственных состояний необ-

ходима номограмма [_()])

2. Какие геометрические образы соответствуют однофазным, двухфазным и трехфазным состоя­ниям однокомпонентной системы? Покажите это на примере диаграммы состояния бензола.

3. Постройте примерный вид диаграммы плавкости системы Mg-Cu по следующим данным: Т°пл.(Mg) = 648°С, Т°пл.(Сu)= 1085°С. В системе образуются 2 интерметаллических соединения MgCu₂ с Т°пл. = 800°С и Mg₂Cu с Т°пл. = 580°С. Параметры эвтектических точек : состав 22,8; 56,7 и 83,2 мольн.% Mg, температуры плавления соответственно 690, 560 и 380°С. Нарисуйте кривые охлаждения образцов с содержанием 25 и 60 мольн.% магния от 800 °С и объясните происходящие при этом изменения.

4. Отрицательное отклонение от закона Рауля, его причины и следствия. Диаграммы р-состав и Т-состав для бинарных систем жидкость-пар в случае отрицательного отклонения.

Задание 2_2

1. Р

   

   еальные газы. Уравнения состояния реального газа. Химический потенциал реального газа, понятие летучести. Стандартное состояние реального газа.

2. Число степеней свободы системы. Сколько фаз, компонентов и степеней свободы имеет система, состоящая из бензола, воды и уксусной кислоты в равновесии с паром? Напишите уравнения фазового равновесия для уксусной кислоты.

3. Физико-химический анализ. Построение диаграмм плавкости по кривым охлаждения-нагревания на примере диаграммы плав­кости с простой эвтектикой бинарной системы AgCl- KCl.

4. Вычислите теплоту испарения фреона при 300 К, если уравне­ние зависимости давления насыщенного пара над жидким фреоном от температуры имеет вид:

lg р = 34,8 - 2406,1/Т - 9,26 lgТ+ 0,0037Т

Задание 2_3

1. Применение правила фаз к анализу двухкомпонентных систем. Каково максимальное количество фаз, находящихся в равновесии? Сколько координат необходимо для полного описания состояния таких систем? В каких координатах можно построить плоские диа­граммы их состояния?

2. Р

   

   астворы твердых веществ в жидкости. Понижение темпера­туры замерзания растворов. Холодильные смеси (Диаграмма состояния, физический смысл областей на диаграмме, число степеней свободы для них). Криогидратная точка.

3. Известно, что при подъеме в горы атмосферное давление заметно падает согласно барометрической формуле. Так, на высоте 2000 м над уровнем моря оно составляет 0,8 атм. Как изменится температура кипения воды на этой высоте, если теплота испарения ее составляет 40 кДж/моль. Можно ли поднять температуру кипения воды до 100°С, посолив воду (K_эб= 0,51)?

4. Опишите особые точки предложенной Вам диаграммы плавкости бинарной системы. Покажите, как можно установить состав образующегося соединения на основе диаграммы плавкости, построенной в координатах “весовые доли компонентов-температура”.