З адание 2_11

1. Понятие фазы. Сколько фаз и сколько компонентов содержит система, состоящая из

насыщенного раствора хлористого калия в соляной ки­слоте в равновесии с паром?

2. При перегонке бромбензола с водяным паром кипение начинается при температуре 368,3 К (р=1атм). Бром­бензол практически нерастворим в воде при этой тем­пературе, а упру­гость пара над чистой водой и бромбензолом при этой темпера­туре составляет 639 и 121 мм рт. ст. соответственно. Какое количество бромбензола переходит в дистиллят с 1 кг водяного пара. Постройте примерную диаграмму кипения этой системы.

3. 1-ый закон Коновалова. Соотношение составов пара и жидкости для идеальных

растворов. Диаграммы р-состав и Т- состав. Использо­вание 1-го

закона Коновалова для разделения веществ.

2. Укажите стехиометрическую формулу соединения, образующегося в системе CuCl-KCl. Каков тип плавкости этого соединения? Охарактеризуйте все области равновесия.

Задание 2_12

1

. Понятие фазы. Сколько фаз и сколько компонентов содержит система, состоящая из насыщен­ного раствора хлористого калия в соляной кислоте в равно­весии с паром?

2. Диаграмма плавкости системы Au-Sb при атмосферном давлении имеет вид:

1) Какие выводы можете Вы сделать на основе анализа этой диа­граммы. Обозначьте наборы фаз, соответствующие всем полям диаграммы, и определите число степеней свободы для них.

2. Начертите кривые охлаждения для смесей, содержа­щих 40, 55 и 70% сурьмы. Какие твердые фазы начинают кристаллизоваться из этих рас­плавов?

3. Азеотропные смеси. Законы Коновалова и их использование для разделения смесей методом ректификации

4. Эбулиоскопия. Формула для эбулиоскопического эффекта.

З

адание 2_13

1. Парциальные мольные величины и их использование в термодинамике растворов. Химический потенциал компонента в растворе - парциальная мольная энергия Гиббса.

2. Сколько компонентов, фаз и степеней свободы имеет система состоящая из насыщенного раствора ацетата натрия в равновесии с паром с учетом гидролиза соли ?

3. На рис. представлена диаграмма бинарной жидкой смеси в равновесии с паром. А) Укажите, что будет получаться в конденсате после многократной ступенчатой фракционной перегонки из смеси с 10% CCl₄. Б) Можно ли из жидкой смеси, содержащей 50% CCl₄, пытаться выделить его в чистом виде на основе фракционной перегонки? Что для этого необходимо дополнительно?

4. Диаграмма состояния однокомпонентной системы р-Т. Смысл областей, линий и точек на диаграмме. Может ли диаграмма однокомпонентной системы иметь несколько тройных точек?

З

адание 2_14

1. Физико-химический анализ. Построение диаграмм плавкости по кривым охлаждения-нагревания. Показать это на примере диаграммы плавкости с простой эвтектикой.

2. Закон Рауля, вывод на основании модели идеального раствора, его графическая интерпретация (диаграмма равновесия давление - состав).

3. Опишите поля и линии равновесия фаз на диаграмме состояния предложенной Вам системы CH₃COOH - H₂O.

4. Диаграмма состояния воды. Что такое тройная и критическая точки? Наклон кривых равновесия двух фаз.

Задание 2_15

1. Применение правила фаз к анализу двухкомпонентных систем. Каково максимальное количество фаз, находящихся в равновесии? Сколько координат необходимо для полного описания состояния таких систем? В каких координатах можно построить плоские диаграммы их состояния?

2. Растворы твердых веществ в жидкости. Понижение температуры замерзания растворов. Холодильные смеси ( диаграмма состояния). Криогидратная точка.

3. Т

   емпературы кипения чистых веществ при 760 мм рт. ст. для тетрахлорида олова равна 114°С, а четыреххлористого углерода - 77° С. Смеси SnCl₄ (А) и CCl₄ (В) образуют идеальные растворы. При 90°С давление насыщенного пара компонента А = 362 мм рт.ст., а компонента В = 1112 мм рт.ст. Определите состав жидкости, кипящей при этой температуре и давлении 1 атм, и состав равновесного с ней пара. Постройте диаграмму Т-состав для этой системы.

4. Реальные газы, их отличия от идеальных. Уравнения состояния реальных газов. Изобарный и химический потенциалы реального газа. Понятие фугитивности и коэффициент фугитивности (активности).

Задание 2_16

5. Р

   еальные газы. Уравнения состояния реального газа. Химический потенциал реального газа, понятие летучести. Стандартное состояние реального газа.

6. Число степеней свободы системы. Сколько фаз, компонентов и степеней свободы имеет система, состоящая из бензола, воды и уксусной кислоты в равновесии с паром? Напишите уравнения фазового равновесия для уксусной кислоты.

7. Физико-химический анализ. Построение диаграмм плавкости по кривым охлаждения-нагревания на примере диаграммы плав­кости с простой эвтектикой бинарной системы AgCl- KCl.

8. Вычислите теплоту испарения фреона при 300 К, если уравне­ние зависимости давления насыщенного пара над жидким фреоном от температуры имеет вид:

lg р = 34,8 - 2406,1/Т - 9,26 lgТ+ 0,0037Т

Задание 2_6

1

. Химический потенциал компонента в растворе - парциальная мольная энергия Гиббса и его роль при описании равновесий между фазами. Условия равновесия фаз.

2. Диаграмма состояния воды. Её особые точки.

3. Число степеней свободы системы. Сколько координат необходимо для полного описания двух­компонентной системы? При каких условиях состояния этой системы можно изобразить на плоскости? Поясните на любом примере.

4. Распределение вещества между несмешивающимися жидкостями и его применение для измерения активности и коэффициента активности растворённого вещества в растворе.

З

адание 2_13

1. Химический потенциал компонента в растворе - парциальная мольная энергия Гиббса и его применение для описании равновесий между фазами.

2. Сколько компонентов, фаз и степеней свободы имеет система состоящая из насыщенного раствора ацетата натрия в равновесии с паром с учетом гидролиза соли ?

3. На рис. представлена диаграмма бинарной жидкой смеси в равновесии с паром. А) Укажите, что будет получаться в конденсате после многократной ступенчатой фракционной перегонки из смеси с 10% CCl₄. Б) Можно ли из жидкой смеси, содержащей 50% CCl₄, пытаться выделить его в чистом виде на основе фракционной перегонки? Что для этого необходимо дополнительно ?

4. Диаграмма состояния однокомпонентной системы р-Т. Смысл областей, линий и точек на диаграмме. Может ли диаграмма однокомпонентной системы иметь несколько тройных точек?

Задание 2_6

1

. Химический потенциал компонента в растворе - парциальная мольная энергия Гиббса и его роль при описании равновесий между фазами.

2. Диаграмма состояния воды. Её особые точки.

3. Число степеней свободы системы. Сколько координат необходимо для полного описания двух­компонентной системы? При каких условиях состояния этой системы можно изобразить на плоскости? Поясните на любом примере.

4. Распределение вещества между несмешивающимися жидкостями и его применение для измерения активности и коэффициента активности растворённого вещества в растворе.

Задание 2_19

1. Диаграмма состояния системы, способной образовать жидкие расплавы в равновесии с чистыми компонентами. Простая эвтектика. Поля и линии диаграммы состояний и степени свободы состояний системы, отображаемых разными геометрическими образами.

2. Неидеальные растворы. Отклонения от закона Рауля в бинарной системе жидкость - пар. Законы Коновалова.

3. Выведите уравнение, определяющее температуру кристаллизации растворителя в зависимости от состава раствора (уравнение Шредера).

4. Метод определения коэффициента фугитивности- летучести способом объёмных поправок.