З адание 2_17

1. Химический потенциал компонента системы, уравнение Гиббса-Дюгема. Условия равновесия фаз.

2. Сколько компонентов, фаз и степеней свободы имеет система состоящая из насыщенного раствора хлорида натрия в равновесии с паром?

3. Опишите диаграмму состояния бинарной жидкой смеси в равновесии с паром (рис.). А) Укажите, что будет получаться в конденсате после многократной ступенчатой фракционной перегонки из смеси с 10% CCl₄. Б) Можно ли из жидкой смеси, содержащей 50% CCl₄, пытаться выделить его в чистом виде на основе фракционной перегонки? Что для этого необходимо дополнительно?

4. Принципы построении фазовых диаграмм (принципы соответствия и непрерывности). Состояния однокомпонентной системы р-Т, имеющей несколько тройных точек. Рассмотрите диаграмму состояния серы. Можете обратиться к справочнику. Смысл областей, линий и точек на диаграмме.

Задание 2_18

1

. Фундаментальное уравнение Гиббса для открытой системы. Общее выражение химического потенциала компонента неидеальной системы. Условия равновесия фаз.

2. Вывод формулы осмотического давления.

3. Число степеней свободы системы. Сколько координат необходимо для полного описания двух­компонентной системы? При каких условиях состояния этой системы можно изобразить на плоскости? Поясните на любом примере.

4. Распределение вещества между несмешивающимися жидкостями и его применение для измерения активности и коэффициента активности растворённого вещества в растворе.

Задание 2_20

1. Понятие об объёмной диаграмме состояний идеальной системы, состоящей из жидкой бинарной смеси в равновесии с паром. Как её можно построить в самом общем виде, и как из неё можно получить плоские диаграммы p-X или T-X системы.

2. Поля и линии диаграммы состояний и степени свободы систем, отображаемых разными геометрическими образами.

3. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.

4. Криоскопия. Выведите равнение для температуры замерзания раствора твёрдого вещества.Как вывести связь коэффициентов активностей компонентов бинарного раствора?

Задание 2_22

1. Диаграмма фазового равновесия бинарной системы, образующей при кристаллизации перитектику. Анализ полей и линий равновесия фаз с помощью правила фаз.

2. Температура замерзания раствора, содержащего 2,615 г эфира этиленгликоля в 100 г воды, ниже температуры замерзания растворителя на 0,5535°. Определите молярную массу эфира, если криоскопическая константа воды равна 1.86 К*кг/моль

3. Общие условия равновесия фаз в гетерогенной системе.

4. Взаимосвязь коэффициентов активности растворителя и растворённого вещества. Уравнение Гиббса-Дюгема.

Задание 2_21

1. Диаграмма фазового равновесия бинарной системы, образующей при кристаллизации дистектику. Анализ полей и линий равновесия фаз с помощью правила фаз.

2. Определение теплоты испарения жидкости по уравнению Клаузиуса-Клапейрона и по правилу Трутона. В чём смысл последнего?

3. Эбулиоскопический закон Рауля. Расчёт сдвига точки кипения раствора твёрдого вещества

4. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса для однокомпонентной системы. Вывод и анализ. Приближённые формы для испарения и возгонки.

Задание 2_23

1. Виды диаграмм фазового равновесия бинарных систем, образующих при кристаллизации непрерывную цепь твёрдых растворов (типа Ag-Au). Анализ полей и линий равновесия фаз с помощью правила фаз.

2. Положительное и отрицательное отклонения от закона Рауля, их причины и следствия. Диаграммы р-состав и Т-состав для бинарных систем в случае отрицательного отклонения от закона Рауля.

3. Мембранное равновесие раствор-растворитель. Осмос и расчёт осмотического давления.

4. Активность растворителя. Симметричная стандартизация состояний растворителя и растворённого вещества.

Задание 2_24

1. Диаграммы фазового равновесия бинарных систем, у которых конденсация пара сопровождается образованием расслаивающихся жидких фаз типа (н-C₄H₉OH --- H₂O). Анализ полей и линий равновесия фаз с помощью правила фаз.

2. Температура замерзания раствора, содержащего 2,615 г эфира этиленгликоля в 100 г воды, ниже температуры замерзания растворителя на 0,5535°. Определите молярную массу эфира, если криоскопическая константа воды равна 1.86 К*кг/моль

3. Идеальные смеси, подчиняющиеся закону Рауля. Построение кривой конденсации в координатах ДАВЛЕНИЕ-СОСТАВ. Причины идеальности

4. Кривые охлаждения и построение диаграмм равновесия жидких и твёрдых фаз в бинарной системе.