3. Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. Каламельного и ртутного элек

тродов.

4. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti³⁺ +Sn²⁺.

№ 32

5. Составьте концентрационный хлорный элемент с одинаковыми активностями Cl^-. Какое давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была Е = 0,002в, если на втором электроде Р_Сl2=1 атм.

6. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn²⁺+2Fe ³⁺=Sn⁴⁺ +2Fe ²⁺ при

25^oC.

7. Рассчитать произведения растворимости солей L_AgY, используя значения стандартных электродных потенциалов из таблицы (Y=Cl, Br, I).

4. Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 м р-ра н2so4.