28. Теория полимолекулярной адсорбции бэт, предпосылки теории. Уравнение изотермы адсорбции бэт, его анализ.

БЭТ(Брунауэр, Эммет, Теллер).

А Предпосылки: 1)на поверхности адсорбента имеется определенное число активных

центров 2)пренебрегаем взаимодействием между соседними молекулами в

адсорбционном слое 3)каждая молекула1-ого слоя представляет собой возможный

центр для адсорбции и образования 2-ого слоя 4)предполагается что все молекулы

2-ого и всех последующих слоев имеют такую же Σ статистических состояний, как в

Р/Рs в жидком и отличаются от состояния 1-ого слоя.

Авторы рассматривали адсорбцию как серию квазистатических реакций образования единичных комплекс. Молекула газа+активный центр→единичный комплекс;

молекула газа+ единичный комплекс→двойной комплекс и тд. Q₁>Q последующих слоев.

; с=КР_S- const полимолекулярной адсорбции. К_L- const объемной конденсации. Уравнение БЭТ: P_S-давление насыщенного пара, P/P_S-относительное давление пара.

29. Линейная форма уравнения бэт. Нахождение констант уравнения бэт графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента.

переворачиваем и умножаем обе стороны у-ния на величину P/P_S. /(1-Р/Р_S)

P/P_S/(A(1-P/P_S) tgα=C-1/АмахС решая систему уравнений определяем

Амах и С.

Α Sуд=АмахS₀Na

P/P_S

30. Кинетика адсорбции. Динамическое уравнение адсорбции. Уравнение Френкеля. Кинетические кривые адсорбции при разных температурах.

Динамическое уравнение: А=nτ, n-число контактов молекул, τ-время установления адсорбционного равновесия, зависит от температуры и количества выделившегося тепла. Френкель: τ= τ₀е^Qa/RT, τ₀-const равная периоду колебаний атомов в решетке адсорбента

τ₀=10^-13с. скорость адсорбции определяется скоростью диффузии адсорбтива к адсорбенту

Кинетические кривые при разных температурах.

А Т₁ ln(A_р-А _τ) dA/d τ=K(Ap-Aτ) 1порядок

Т₂ -ln(Ap-Aτ)=Kτ+const

Τ=0 Aτ=0 const_инт=-lnAp

T₁<T₂ K=tg(180-α) ln(Ap-Aτ)=Rτ+lnAp

α

τ τ