- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
Электролиз – сов-ть ок-в-ых р-ций, протекающих на электродах в р-рах или расплавах электролита при пропускании ч/з них эл тока. Электролиз расплава. Расплав получают нагреванием кристаллов, реализуется диссоциация за счёт тепловой энергии; молекулы воды отсутствуют. Электролиз р-ра. При нём молекулы воды могут подходить как к катоду, та и к аноду. Участвуя в процессах ок-ия и в-ия, воду конкурирует с катионом и с анионом. Электролиз р-ра с нерастворимым (пассивным) анодом – графитовый, угольный, платиновый. 1) анионы бескислородных к-т ок-ся сами: 2Cl--2e→Cl2. 2) анионы кислородсодержащих к-т не ок-ся, а ок-ся молекулы воды: 2H2O-4e→O2+4H+ – кисл среда pH<7 нейтр среда pH=7; 4ОН--4е→О2+2Н2О – щелочная среда pH>7. На катоде идёт процесс в-ия, т.е. происходит передача e катионам, поэтому катод яв-ся в-лем. Катодные правила: 1) Li – Mg: 2H2O+2e→2ОH-+H20 2) Al – H: Me+n+ne→Me0 и 2H2O+2e→2ОH-+H20 3) Cu – Au: Me+n+ne→Me0
28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
Электролиз – сов-ть ок-в-ых р-ций, протекающих на электродах в р-рах или расплавах электролита при пропускании ч/з них эл тока. Активный анод (растворимый) – Cu, Zn. Любой Ме может стать им. При э-зе ок-ся мат-л анода: Cu0тв-2e→Cu2+р-р. Электролиз с активным анодом используют при рафинировании металла На аноде идёт процесс ок-ия, т.е. происходит отдача e анионами, поэтому анод яв-ся ок-лем.
29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
Качественный – определение элементарного или изотопного состава в-ва. Отвечает на вопрос: «Что содержится в в-ве?» Этапы определения состава: 1. Элементный – определение типа атомов, входящих в молекулу. 2. Опр-ие порядка чередования атомов в м-ле. 3. Опр-ие типа и порядка чередования ф-ых групп. Многоэтапный анализ проводится для сложных ве-в полимерного типа. Количественный анализ – хар-ся наим-ей концентрацией компонента, к-ую можно опр-ить – порог чувствительности методики. Применяются р-ции с min 50мкг и ниже. Качественные реакции на катионы: (катион-реактив-р-ция) Na+-Пламя-Желтое окрашивание Са2+-Пламя-Кирпично-красное окрашивание NH4+-щелочь, нагрев-Запах аммиака: NH4++ОН-→NH3+Н2O Качественные реакции на анионы: (анион-реактив-р-ция) SO42--Ва2+-Белый осадок, нерастворимый в кислотах: Ва2++SO42-→BaSO4 S2--ионы Pb2+-Чёрный осадок: Pb2++S2-→PbS Br-- ионы Аg+-Светло-жёлтый осадок, не растворимый в HN03: Ag++Br-→AgBr
30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
Аналит химия – наука о методах анализа в-ва. Хим анализ – получение опытным путём данных о хим в-ве методами а.х. Ф-х ма – изучают физические хар-ки при протекании хим р-ций. Электрохимические
Измеряемая физ величина |
Название ма |
Равновесный потенциал электрода Е (В) |
Потенциометрия, ионометрия |
Сила тока I (мкА, А) |
Вольтампераметрия, полярография |
Электропроводность W (ом-1) |
Кондуктометрия |
Кол-во электричества Q (Кл) |
Кулонометрия |
Масса (г) |
Электрогравиметрия |
Спектральные (оптические)
Измеряемая физ величина |
Второстепен факторы |
Название ма |
|
Поглощение молекулами ближнего УФ и видимого излучения Оптическая плотность A |
С помощью глаза С помощью фотоэлемента |
Абсорбционная молекулярная спектроскопия Колометрия Спектофотометрия |
|
Рассеяние света в-вом |
Измерение интенсивности: прошедшего света рассеянного света |
Турбодиметрия Нефелометрия |
|
Поглощение света в-вом с послед-им испусканием фотонов |
Люминесценция |
||
Хроматография – метод разделения компонента, в котором используется различная сорбируемость компонентов на носителе с послед-щим опред-ем на детекторе. Радиометрия – измерение активности (числа распадов в единицу времени) нуклидов, содержащихся в радиоактивных источниках и различных объектах. В радиометрическом ма для качественного и количественного опр-ия состава в-в используют радиометрические приборы. Масс-спектрометрия – ма в-ва путем определения отношения массы к заряду и отн-ого кол-ва ионов, получаемых при ионизации исследуемого в-ва или уже присутствующих в изучаемой смеси.