- •1. Строение атома. Строение электронной оболочки атома. Связь строения и химических свойств атома.
- •2. Химическая связь. Строение молекулы.
- •3.Периодический закон д.И. Менделеева. Физический смысл констант в таблице д.И. Менделеева.
- •4. Основы термодинамики. Понятие внутренней энергии, энтальпии. 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •5. Функции состояния системы: энтропия, энергия Гиббса. Определение направления протекания реакции.
- •6. Кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в гомогенной и гетерогенной среде.
- •7. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Виды катализа.
- •10. Свойства растворов неэлектролитов. 1 и 2 закон Рауля. Осмотическое давление.
- •8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •9.Растворы. Процесс растворения. Концентрация раствора. Классификация растворов.
- •12. Ионное произведение воды, pH растворов.
- •13. Ионообменные процессы. Равновесие в водных растворах электролитов.
- •14. Гидролиз солей. Классификация солей по реализации процесса гидролиза. Гидролиз солей по катиону.
- •15. Гидролиз солей по аниону. Степень гидролиза. Влияние условий на степень гидролиза.
- •16. Поверхностные явления. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
- •17. Поверхностные явления. Сорбция.
- •18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.
- •19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.
- •20. Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена
- •21. Овр. Степень окисления элемента. Составление уравнений овр.
- •22. Важнейшие окислители и восстановители. Роль соединения в овр, исходя из степени окисления элемента.
- •23. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость химической активности металла от значения потенциала. Взаимодействие металлов с солями и кислотами.
- •24. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •25. Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии металлов, их характеристика.
- •26. Методы защиты металлов от коррозии.
- •27. Электролиз расплава. Электролиз раствора соли с нерастворимым анодом. Катодные процессы. Порядок восстановления ионов из водных растворов солей.
- •28. Электролиз с активным анодом. Анодные процессы.
- •29. Качественный и количественный анализ вещества. Качественне реакции на катионы и анионы.
- •30. Физико-химические методы анализа (ма): электрохимические, спектральные (оптические), хроматографические, радиометрические, масс-спектрические.
- •31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.
- •32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.
- •33. Природные воды, их состав и классификация.
- •34. Жесткость воды. Классификация жесткости. Способы устранения.
- •36. Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений на примере углерода и кремния.
- •37. Полимеры. Классификация полимеров. Особенности свойств полимеров в отличие от низкомолекулярных соединений.
- •38. Методы получения полимеров (реакция полимеризации и поликонденсации)
- •39. Понятие о физических состояниях полимеров. Переход полимера из одного физического состояния в другое.
- •40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
40. Химические реакции в полимерах. Реакции отверждения. Деструкция полимеров.
Хим реакции в полимерах по природе не отличаются от реакций классической органической химии, но большие размеры и сложное строение вносят свои особенности. Хим св-ва полимеров зависят от:
-способа чередования ф-ых групп макромолекулы, её формы и гибкости; -степени доступности реагента ко всем ф-ым группам; необходимости проведения процесса в гетерогенной среде при переработке нерастворимых полимеров.
Классификация хим процессов:
1. Не сопровождаются изменением степени полимеризации (не изменяется молекулярная масса) -полимераналогичные превращения -внутримолекулярные превращения 2) Реакции, приводящие к изменению степени полимеризации -с увеличением молекулярной массы (реакции сшивания или структурирования) -с уменьшением молекулярной массы (реакции деструкции)
Реакции отверждения:
-необратимое превращение жидких реакционноспособных олигомеров в твёрдые, нерастворимые, неплавкие трёхмерные полимеры; -являются основной стадией технологических процессов получения различных реактопластов, лакокрасочных покрытий, клеев, герметиков и др; -происходят в результате хим взаимодействия ф-ых групп олигомеров м/у собой или со специально добавленными реагентами – отвердителями; -механизм отвердевания зависит от строения олигомеров, отвердителей и условий процесса; он может быть полимеризационным, конденсационным или смешенным.
Деструкция полимеров
В процессе эксплуатации изделий из полимерных материалов под действием окр среды происходит их постепенное разрушение (старение) – деструкция. Реакция деструкции – реакция, протекающая с разрывом связей основной молекулярной цепи и приводящая к понижению молекулярной массы полимера без изменения его хим состава. Последствиями такого процесса являются изменения физико-хим и физико-механических св-в полимерных материалов, т.е. они постепенно становятся непригодными к эксплуатации. Классификация процессов деструкции: 1. По воздействию
-может протекать под действием хим агентов (воды, к-ты, спиртов, кислорода) или под влиянием физических воздействий (механических, тепловых, световых (ультрафиолет)) -выделение низкомол-ых продуктов деструкции носит в некоторых случаях тактичный хар-р. 2. П действию факторов: а) физических: -термическая д -механич д -фотод-я б) химических: -гидролиз -окислительная д -алкоголиз, ацидолиз, аминолиз