31. Общая характеристика металлов. Положение в периодической таблице д. И. Менделеева. Химические свойства металлов и их соединений. S-элементы, их общие характеристики.

К Ме относятся все s-, d-, f- элементы, а также p- элементы, условно располагающиеся в нижней части периодической системы от диагонали, проведённой от бора до астата. Ме – элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внешней электронной оболочке и обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2). Почти все Ме тяжелее воды, им присущ металлический блеск, обладают высокой тепло- и электропроводностью, под давлением становятся текучими. Главным признаком металлов как химических в-в яв-ся их способность отдавать электроны атомам или ионам других в-в. Ме как правило не бывают окислителями. S-элементы – элементы главной подгруппы I и II групп, кроме водорода и гелия. Металлы IА-группы называют щелочными – это простые в-ва, очень мягкие (режутся ножом). Они обладают самыми сильными металлическими св-ми и самой высокой хим электроотрицательностью. Их хранят под слоем керосина для исключения контакта с водой и кислородом. В природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений, они входят в состав различных минералов и горных пород (каменная соль, сильвин, сильвинит, карналлит). Металлы IIА-группы – щелочноземельные, на внешнем электронном уровне имеют по одному электрону и легко отдают этот электрон. Поскольку атомы легко теряют этот электрон, это придает им свойства восстановителей, они имеют типичный металлам характер. Они уступают щелочным по хим активности, но тоже достаточно активны. Для первых характерна р-ция: Ме-1е=М⁺¹ (6Na+Al₂O₃=3Na₂O+2Al) Для вторых: Ме-2е=М⁺² (Ca+AlCl₃=CaCl₂+Al)

32. Кальций и магний. Природные соединения. Соединения кальция и магния применяемые в строительстве.

CaO – негашёная известь. Гашение: CaO+H₂O→Ca(OH)₂ – гашённая (экзо х-р) Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+H₂O – мел, мрамор, известняк CaCO_3(тв)+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)_2(р-р) – р-ция обр-ия солей ж-ти CaSiO₃ – силикат кальция. Силькаты образуют разные структуры из-за многочисленной возможности обр-ия связи: Si-O-Si, поэтому CaSiO₃ имеют разные варианты строения. В общ виде: xCaO*ySiO₂. В портландцементе базовыми компонентами яв-ся 2х и 3хкальцевые силикаты (2CaO*SiO₂; 3CaO*SiO₂) MgO (жжёная магнезия) – основа магнезиального вяжущего MgO+H₂O→Mg(OH)₂ Минералы магния. 1) Магнезит MgCO₃ Цвет — белый, желтоватый, серый. Хрупок. Магнезит используют для производства огнеупоров и вяжущих материалов, в химической промышленности. Применяется для производства огнеупорного кирпича. 2) Доломит CaCO₃*MgCO₃ Белый, сероватый, огнеупорный материал, сырьё в химической промышленности, стекольном производстве. 3) Бишофит MgCl₂*6H₂O Используется в строительстве и медицине, а также в качестве химического сырья. Он легко растворяется в воде. 4) Асбест CaO*3MgO*4SiO₂ Обладает высокой прочностью на разрыв, эластичностью, огнеупорностью, стойкостью к кислотам и щелочам, жаропрочностью (температура плавления ок 1500°С), хорошими тепло- и электроизоляционными свойствами. Кальций – активный металл, легко соединяется с галогенами, серой, азотом, водородом и восстанавливается при нагревании оксидов многих металлов. 1) Гипс – CaSO₄*2H₂O. огнестойкий, обладает хорошими тепло- и звукоизоляционными качествами. Гипс используют для изготовления вяжущих материалов, внутренних отделочных работ, гипсования почвы, в медицине. 2) Плавиковый шпат CaF₂ Растворим в концентрированной соляной кислоте с выделением HF, разъедающей стекло. Хрупок, окрашен в различные цвета; бесцветные кристаллы редки. 3) Известняк, мрамор, мел CaCO₃ Бурно реагирует со всеми кислотами, хрупких, маломорозоустойчивый, долговечность, высокая прочность. Известняк широко используются как облицовочный камень.