18. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Классификация.

Если одну из фаз изменить, значительно увеличив площадь раздела фаз, то получим дисперсную систему. В дисперсной системе есть дисперсная фаза (прерывистая) и дисперсная среда (сплошная). Коллоидные с-мы – частный случай дисп с-мы (р-р частиц 1нм-1мкм) -золь – высокодисперсные коллоидные с-мы с жидкой дисперсной средой и с изолированными друг от друга частицами -гель – студенистая масса, возникающая при контакте частиц дисп фазы со средой, что приводит к образованию структуры в виде каркаса или сетки. Классификация по межфазному взаимодействию: -лиофильные – характерно сильное межмолекулярное взаимодействие между средой и частицами дисперсной фазы, т.е. частицы д/ф окружены сольватной оболочкой (желатин).

-лиофобные – слабое взаимодействие, лишены сольватной оболочки.

19.Методы получения коллоидных систем. Пептизация. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.

Методы получения коллоидных систем 1. Метод диспергирования – дробление более крупных по р-ру частиц до коллоидной степени дисперсности: а) механическое измельчение б) диспергирование ультразвуком в) электрическое диспергирование (разряды) г) пептизация 2. Метод конденсации – укрепление частиц в результате объединённых атомов и молекул в агрегаты коллоидной степени дисперсности: а) метод замены р-ля (физ-ая конд-ция) – если в систему вода-поваренная соль налить спирт, то из прозрач р-ра соль упадёт в осадок б) хим конд-ия: -реакция обмена (NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃) в жидком ра-ре возникают микрокристаллы хлорида серебра -ок-в-ая р-ция (2H₂S+O₂=2H₂O+S) в газовой системе возникают частицы твердого тела -р-ций гидролиза(FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl) в водной с-ме в осадок выпадает гидроксид железа Золь – высокодисперсные коллоидные с-мы с жидкой дисперсной средой. Устойчивость коллоидных систем. Наличие одноименного заряда у всех частиц золя яв-ся важным фактором его устойчивости. Заряд препятствует слипанию частиц, укреплению частиц. Данное св-во противодействовать укрупнению частиц называется агрегативной устойчивостью. Кинетическая устойчивость – это способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влиянием броуновского движения. Коагуляция – нарушение агрегативной устойчивости коллоидной с-мы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил напряжения. Она происходит при добавлении к золю: -электролита (из-за поджатия внешнего диффузионного слоя) -другого золя, частицы к-ого имеют противоположный заряд Ступени коагуляции: 1. скрытая – начальная стадия протекает незаметно для наших глаз 2. явная – увеличивается конц электролита, скорость повышается, частицы укрупняются, золь мутнеет. Каждый тип ионов обладает различной эффективностью для иона коагуляции. Чем выше заряд иона, тем ниже порог коагуляции для данного иона (ммоль/л). Пептизация – процесс обратной коагуляции; распад агрегатов (комков, хлопьев, сгустков), образованных скоплением слипшихся коллоидных частиц, на первичные частицы под действием жидкой среды (воды) или специальных веществ – пептизаторов. Пептизация – один из способов получения коллоидных растворов, применяется в технике при получении высокодисперсных суспензий глин и других веществ.